Opløsninger er en homogen masse eller blanding bestående af to eller flere stoffer, hvor det ene stof fungerer som opløsningsmiddel og det andet som opløselige partikler.
Der er to teorier om fortolkning af opløsningers oprindelse: kemisk, hvis grundlægger er D. I. Mendeleev, og fysisk, foreslået af de tyske og schweiziske fysikere Ostwald og Arrhenius. Ifølge Mendeleevs fortolkning bliver komponenterne i opløsningsmidlet og det opløste stof deltagere i en kemisk reaktion med dannelsen af ustabile forbindelser af netop disse komponenter eller partikler.
Den fysiske teori benægter den kemiske vekselvirkning mellem opløsningsmidlets molekyler og de opløste stoffer, og forklarer processen med dannelse af opløsninger som en ensartet fordeling af partikler (molekyler, ioner) af opløsningsmidlet mellem partiklerne i det opløste stof på grund af et fysisk fænomen kaldet diffusion.
Klassificering af løsninger efter forskellige kriterier
I dag er der ikke noget ensartet klassifikationssystem for løsninger, men betinget kan løsningstyperne grupperes efter de vigtigste kriterier, nemlig:
I) I henhold til aggregeringstilstanden skelnes der mellem faste, gasformige og flydende opløsninger.
II) Afopløste partikelstørrelser: kolloide og sande.
III) Ifølge graden af koncentration af partiklerne af det opløste stof i opløsningen: mættet, umættet, koncentreret, fortyndet.
IV) Ifølge evnen til at lede elektrisk strøm: elektrolytter og ikke-elektrolytter.
V) Efter formål og omfang: kemisk, medicinsk, konstruktion, specialløsninger osv.
Løsningstyper efter aggregeringstilstand
Klassificering af opløsninger i henhold til opløsningsmidlets aggregeringstilstand er givet i den bredeste betydning af dette udtryks betydning. Det er sædvanligt at betragte flydende stoffer som opløsninger (derudover kan både et flydende og et fast grundstof fungere som et opløst stof), men hvis vi tager højde for, at en opløsning er et homogent system af to eller flere stoffer, så er det ret logisk at genkende også faste løsninger, og gasformige. Faste opløsninger anses for at være blandinger af for eksempel flere metaller, bedre kendt i hverdagen som legeringer. Gasformige opløsningstyper er blandinger af flere gasser, et eksempel er luften omkring os, som præsenteres som en kombination af ilt, nitrogen og kuldioxid.
Løsninger efter partikelstørrelse
Opløsningstyper efter størrelsen af opløste partikler omfatter ægte (almindelige) opløsninger og kolloide systemer. I ægte opløsninger nedbrydes det opløste stof til små molekyler eller atomer, der er tæt på størrelsen af opløsningsmidlets molekyler. Samtidig bevarer de rigtige typer opløsninger opløsningsmidlets oprindelige egenskaber, kun lidttransformerer det under påvirkning af de fysisk-kemiske egenskaber af det element, der er tilføjet det. For eksempel: når s alt eller sukker opløses i vand, forbliver vandet i samme tilstand af aggregering og samme konsistens, næsten samme farve, kun dets smag ændrer sig.
Kolloidopløsninger adskiller sig fra konventionelle ved, at den tilsatte komponent ikke nedbrydes fuldstændigt og tilbageholder komplekse molekyler og forbindelser, hvis størrelse er meget større end opløsningsmiddelpartiklerne og overstiger værdien af 1 nanometer.
Typer af opløsningskoncentration
I den samme mængde opløsningsmiddel kan du tilføje en anden mængde opløst grundstof, outputtet vil have opløsninger med forskellige koncentrationer. Vi lister de vigtigste:
- Mættede opløsninger er kendetegnet ved graden af opløselighed af et stof, hvorved den opløste komponent, under påvirkning af en konstant værdi af temperatur og tryk, ikke længere nedbrydes til atomer og molekyler, og opløsningen når faseligevægt. Mættede opløsninger kan også betinget opdeles i koncentrerede, hvor massefraktionen af den opløste komponent er sammenlignelig med opløsningsmidlet, og fortyndede, hvor det opløste stof er flere gange mindre end opløsningsmidlet.
- Umættede er de opløsninger, hvor det opløste stof stadig kan nedbrydes til små partikler.
- Overmættede opløsninger opnås, når parametrene for de påvirkningsfaktorer (temperatur, tryk) ændres, hvilket resulterer i, at processen med "knusning" af det opløstesubstans, bliver det mere, end det var under normale (sædvanlige) forhold.
Elektrolytter og ikke-elektrolytter
Nogle stoffer i opløsninger nedbrydes til ioner, der er i stand til at lede elektrisk strøm. Sådanne homogene systemer kaldes elektrolytter. Denne gruppe omfatter syrer, de fleste s alte. Og løsninger, der ikke leder elektrisk strøm, kaldes almindeligvis ikke-elektrolytter (næsten alle organiske forbindelser).
Grupper af løsninger efter formål
Løsninger er uundværlige i alle sektorer af den nationale økonomi, hvis specificitet har skabt sådanne typer specialløsninger som medicinsk, byggeri, kemisk og andre.
Medicinske løsninger er en samling af lægemidler i form af salver, suspensioner, blandinger, opløsninger til infusioner og injektioner og andre doseringsformer, der anvendes til medicinske formål til behandling og forebyggelse af forskellige sygdomme.
Typer af kemiske opløsninger omfatter et stort udvalg af homogene forbindelser, der bruges i kemiske reaktioner: syrer, s alte. Disse opløsninger kan være af organisk eller uorganisk oprindelse, vandige (havvand) eller vandfri (baseret på benzen, acetone osv.), flydende (vodka) eller fast (messing). De har fundet deres anvendelse i forskellige sektorer af den nationale økonomi: kemi-, fødevare-, tekstilindustrien.
Mørteltyper har en tyktflydende og tyk konsistens, hvorfor de er mere velegnede til blandingens navn.
På grund af deres evne til at hærde hurtigt, er de med succes brugt som bindemiddel til murede vægge, lofter, bærende konstruktioner samt til efterbehandling. Det er vandige opløsninger, oftest tre-komponent (opløsningsmiddel, cement med forskellige markeringer, tilslag), hvor sand, ler, knust sten, kalk, gips og andre byggematerialer bruges som fyldstof.
