Calcium… Hvad ved du om det? "Det er metal" - og svarer kun mange. Hvilke calciumforbindelser findes der? Med dette spørgsmål vil alle begynde at klø sig i hovedet. Ja, der er ikke meget viden om sidstnævnte, og om calcium selv også. Okay, vi taler om det senere, men lad os i dag se på mindst tre af dets forbindelser - calciumcarbonat, hydroxid og calciumbicarbonat.
1. Calciumcarbonat
Han er et s alt dannet af calcium- og kulsyrerester. Formlen for dette carbonat er CaCO3.
Properties
Det ser ud som et hvidt pulver, uopløseligt i vand og ethylalkohol.
Opnåelse af calciumcarbonat
Det dannes ved kalcinering af calciumoxid. Vand tilsættes til sidstnævnte, og derefter ledes kuldioxid gennem den resulterende calciumhydroxidopløsning. Reaktionsprodukterne er det ønskede carbonat og vand, som let adskilles fra hinanden. Hvis det opvarmes, vil der ske sp altning, hvis produkter vil være kuldioxid og brændt kalk. Ved at opløse dette carbonat og carbonmonoxid (II) i vand kan calciumbicarbonat opnås. Hvis du kombinerer carbon og calciumcarbonat, vil produkterne af denne reaktion være calciumcarbid og carbonmonoxid.
Application
Dette karbonat er det kridt, som vi jævnligt ser i skoler og andre grundskoler og højere uddannelsesinstitutioner. De kalker også lofter, maler træstammer om foråret og alkaliserer jorden i havebrugsindustrien.
2. Calciumbicarbonat
Det er et s alt af kulsyre. Har formlen Ca(HCO3)2.
Properties
Opløses i vand, som alle kulbrinter. Han gør hende dog hård i et stykke tid. I levende organismer har calciumbicarbonat og nogle andre s alte med samme rest funktionen som regulatorer af konstanten af reaktioner i blodet.
Modtag
Det er produceret af vekselvirkningen mellem kuldioxid, calciumcarbonat og vand.
Application
Det findes i drikkevand, hvor dets koncentration kan variere fra 30 til 400 mg/L.
3. Calciumhydroxid
Formel - Ca(OH)2. Dette stof er en stærk base. I forskellige kilder kan det kaldes læsket kalk eller "fnug".
Modtag
Produceres, når calciumoxid og vand interagerer.
Properties
Det ser ud som et hvidt pulver, let opløseligt i vand. Med en stigning i temperaturen af sidstnævnte falder den numeriske værdi af opløseligheden. Det har også evnen til at neutralisere syrer, under denne reaktion dannes de tilsvarende calciums alte og vand. Tilføjer du kuldioxid opløst i vand til det, får du alt det samme vand, og også calciumcarbonat. Ved fortsat bobling af CO2 dannes calciumbicarbonat.
Application
De kalker lokalerne, hegn af træ og belægger også spærene. Ved hjælp af dette hydroxid tilberedes kalkmørtel, blegemiddel, specialgødning og silikatbeton, og de eliminerer også vandets karbonathårdhed (blødgør sidstnævnte). Ved hjælp af dette stof ætser man kalium- og natriumkarbonater, desinficerer tændernes rodkanaler, garves skindet, og visse plantesygdomme helbredes. Calciumhydroxid er også kendt som fødevaretilsætningsstoffet E526.
Konklusion
Nu forstår du, hvorfor jeg i denne artikel besluttede at beskrive disse tre stoffer? Disse forbindelser "mødes" trods alt med hinanden under nedbrydningen og produktionen af hver af dem. Der er mange andre relaterede stoffer, men vi vil tale om dem en anden gang.
