Det har længe været accepteret i kemi at nedskrive sammensætningen af ethvert stof i forkortet form ved hjælp af symboler og indekser (tal). Optagelse i denne form kaldes den "empiriske" formel. Så f.eks. afspejles sammensætningen af fosforsyre i denne form - H3PO4. Af denne post følger det, at phosphorsyremolekylet består af tre hydrogenatomer, et - fosfor og fire - oxygen. Det er dog ikke klart, hvordan elementerne hænger sammen, dvs. oplysningerne er ufuldstændige. For at udfylde dette hul bruges stoffets strukturformel.
Denne forbindelsespost er mere informativ, fordi med dens hjælp er det skematisk vist, hvordan og i hvilken rækkefølge et stofs elementer er forbundet med hinanden. I dette tilfælde er hver kovalent binding (elektronpar) repræsenteret af en bindestreg og svarer til én valensenhed.
For eksempel har oxygen en valens på to, den er omgivet af to streger, brint har en valens på én, derfor en streg, fosfor - fem, fem streger. På baggrund af sådannestavemåde, kan du antage stoffers kemiske egenskaber, klassificere og systematisere dem.
Strukturformel kan skrives i fuld og forkortet form. Når skrevet i udvidet form, er alle bindinger mellem atomer angivet, men når de er skrevet i forkortet form, er de ikke det.
Den mest visuelle og betydningsfulde er den grafiske repræsentation af forbindelser i organisk kemi. Når alt kommer til alt afhænger stoffernes egenskaber ikke kun af antallet af atomer og molekyler, men også af rækkefølgen af deres forbindelse. Dette fænomen kaldes "isomerisme" (forgrening af kulstofkæden).
Så for eksempel siger strukturformlen for ethan, at alle valenser af kulstof er optaget, og det kan ikke længere knytte andre atomer til sig selv. Heraf kan det ses, at С2Н6 er en repræsentant for mættede kulbrinter, bindingerne i molekylet er kovalente, der er ingen frie elektroner er derfor kun reaktioner mulige for ethansubstitution og r
blinker.
Stoffets strukturformel angiver også kulhydraternes funktionelle grupper: alkylgruppe - i alkoholer, aldehyd - i aldehyder, benzenkerne - i aromatiske forbindelser. Derudover er det ved hjælp af en skematisk repræsentation let at "se" mættede kulbrinter ved tilstedeværelsen af karakteristiske bindinger - en enkelt kovalent binding. Umættet: ethylen - en dobbeltbinding, dien - to dobbeltbindinger, tredobbelt - acetylen.
Strukturformlen for fructose er et eksempel på rumlig isomerisme. Dette kulhydratDet har samme kvantitative og kvalitative sammensætning som glucose. I løsninger kommer det i flere former på én gang. Ud fra den grafiske formel for fructose kan det ses, at den indeholder keton- og hydroxylgrupper, dvs. dette stof har de "dobbelte" egenskaber som alkoholer og ketoner. Denne formel giver os også mulighed for at fastslå, at denne ketoalkohol er dannet af resterne af cyklisk a-glucose og pentose (fructose).
En strukturel formel er således en grafisk repræsentation af et stof, hvormed du kan lære om arrangementet af atomer i et molekyle under hensyntagen til typen af binding og deres egenskaber.
