Al2(SO4)3 molær masse og strukturformel

Indholdsfortegnelse:

2024 Forfatter: Angel Austin | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 05:21

Al₂(SO₄)₃ - aluminiumsulfat, et uorganisk stof fra klassens s alte. Forekommer i form af krystaller eller hvidt pulver, opløseligt i vand. Et kemisk aktivt stof, der reagerer godt med mange komponenter, derfor bruges det ofte i eksperimenter og opgaver i kemi, men for at løse dem skal du kende molmassen af Al₂(SO) ₄₎3.

Beregning af indikatoren

Den relative molekylvægt af aluminiumsulfat er volumenet af et enkelt molekyle af dette stof. Lad os se nærmere.

Indikatoren er udtrykt i atomare masseenheder (amu). Det er let at beregne ved hjælp af Mendeleevs periodiske grundstofsystem, idet man kender formlen for stoffet.

For at gøre dette skal du i tabellen finde de elementer, der udgør stoffet af interesse for os - aluminium, svovl og oxygen. Den relative masse af et aluminiumatom er 26.992 amu. (runde op til 27), svovlatomer 32,064 (runde op til 32), oxygenatomer 15,999 (runde op til 16).

Sulfatmolekyleformelaluminium i nedenstående figur. Den viser sammensætningen af molekylet, og hvor mange atomer af hvert grundstof, der er involveret i dannelsen af et betinget molekyle af stoffet.

Dernæst skal du gange massen af et aluminiumatom med antallet af disse partikler i Al-molekylet₂(SO₄)₃ . Dette tal er angivet med en sænket skrift til højre for aluminiumssymbolet - 2. Gang 2 med 27, vi får 54 amu

Næste, lad os gentage trinene med svovlatomet. Aluminiumsulfatmolekylet indeholder tre partikler (SO₄), hvilket betyder tre svovlatomer. Gang 32 med 3 for at få 96 amu

Den samme beregning er lavet med oxygenatomer. Lad os først beregne, hvor mange af dem der er inkluderet i molekylet. Den indeholder tre partikler (SO₄), det vil sige 12 oxygenatomer. Vi multiplicerer massen med antallet af atomer - 16 med 12, vi får 192 amu

Det sidste trin er at tilføje masserne af alle de bestanddele af molekylet:

54 + 96 + 192=342 amu

Så molekylvægten af aluminiumsulfat er 342 amu

Næste indikator

Molmassen af al2 so4 3 er volumenet af et mol aluminiumsulfat. Det er meget let at genkende, da det er numerisk lig med molekylvægten, men er udtrykt i andre enheder - g / mol.

Så den molære masse af al2 so4 3 er 342 g/mol. Denne værdi er ofte påkrævet for at løse problemer.

Molarmasseækvivalent

For at beregne denne værdi skal du kende ækvivalensfaktoren. Det er defineret forskelligt forklasser af stoffer.

Aluminiumsulfat tilhører gruppen af mellemstore s alte. For sådanne forbindelser beregnes ækvivalensfaktoren som følger:

Vi skal dividere enheden med produktet af antallet af metalatomer og ladningen af metallet.
Find produktet. Der er to aluminiummetalatomer i et molekyle, dette kan ses ud fra formlen. Ladningen af aluminium er konstant og lig med tre, det vil sige 23=6.
Aluminiumsulfats altækvivalensfaktoren er 1/6.

For at finde den molære masse af aluminiumsulfatækvivalent skal du gange dens molære masse med ækvivalensfaktoren:

3421/6=57 g/mol.

Så den molære masse af ækvivalenten til Al2 (SO4) 3 er 57 g/mol.

Beregninger er slut, den ønskede værdi er bestemt.

Anbefalede:

Vægtenhed i det antikke Grækenland: de vigtigste mål for masse

Som du ved, var hver politik på kysten af Det Ægæiske Hav en original statsdannelse, så målesystemerne havde betydelige forskelle fra hinanden. Der var ingen klar og generelt accepteret struktur af foranst altninger i lang tid, og en enkelt vægtenhed i Grækenland eksisterede simpelthen ikke

Hvad er masse, hvordan beregnes den, og hvordan er den forskellig fra vægt?

Et koncept, som vi er bekendt med fra den tidlige barndom, er messen. Og alligevel, i løbet af fysik, er nogle vanskeligheder forbundet med dets undersøgelse. Derfor er det nødvendigt klart at definere, hvad masse er. Hvordan kan du genkende hende? Og hvorfor er det ikke lig med vægt?

Hvad er molær masse? Molær masse i kemi og fysik af gasser

Hver studerende, der omhyggeligt studerede det periodiske system, har sandsynligvis bemærket, at det ud over nummeret på et kemisk grundstof indeholder oplysninger om vægten af dets atom. I denne artikel vil vi se på, hvad molær masse er, og hvor den bruges

Jupiter (planet): radius, masse i kg. Hvor mange gange er Jupiters masse større end Jordens masse?

Jupiters masse overstiger langt Jordens. Imidlertid er planetens størrelse også meget forskellig fra vores egen. Og dens kemiske sammensætning og fysiske egenskaber ligner slet ikke vores oprindelige Jord

Strukturformel - grafisk repræsentation af et stof

Et stofs strukturformel er dets grafiske repræsentation, hvormed du kan lære om arrangementet af atomer i et molekyle under hensyntagen til typen af binding og deres egenskaber. Ud fra denne stavemåde kan man antage hvilke kemiske egenskaber ved stoffer, klassificere og systematisere dem