Metaller er de vigtigste og på mange måder unikke kemiske grundstoffer. Næsten alle af dem er karakteriseret ved sådanne egenskaber som god elektrisk ledningsevne, glans, termisk ledningsevne. Samtidig kan der skelnes mellem separate grupper, hvis egenskaber vil afvige betydeligt. Nogle af disse karakteristiske træk dannede grundlaget for et sådant koncept som "metalaktivitetsserien".
Metaller er som bekendt kendetegnet ved, at de under kemiske reaktioner afgiver frie elektroner. Deres elektrodepotentiale afhænger af hastigheden af denne proces. Til gengæld tjente disse værdier som grundlag for at danne en række metalspændinger - en relativt betinget sekvens, der karakteriserer et grundstofs evne til at reagere med bestemte stoffer.
Konvention af placeringen af hvert element i den givne rækkefølger af, at de ved forskellige temperaturer og sammensætning af opløsningen opfører sig mere eller mindre aktivt. Indikatorernes gennemsnitsværdier vises ved en opløsningstemperatur på 25 grader Celsius og et gastryk på én atmosfære. Det er under sådanne forhold, at aktivitetsrækken af metaller antager den form, som alle kender fra skolens kemikursus.
Fra alle disse indikatorer følger en hel liste over de vigtigste egenskaber. For det første kan en række metalstyrker hjælpe os med at forudsige, hvordan visse elementer vil opføre sig under en reaktion: dem, der er til venstre i en given rækkefølge, vil erstatte dem, der er til højre for dem. For det andet, hvis elementet er placeret til venstre for brint, hvis elektrodepotentiale norm alt antages at være nul, så kan det fortrænge det fra sure opløsninger. Dette gælder især lithium, natrium, kalium og andre basiske grundstoffer. Endelig, for det tredje, er aktivitetsrækken af metaller til stor hjælp ved skabelsen af galvaniske celler: jo længere fra hinanden elementerne er i den, jo højere vil det elektriske potentiale mellem dem opstå.
Det var netop på baggrund af, hvilke metaller der fortrænger hinanden fra s altopløsninger, at den fremragende russiske videnskabsmand Beketov kompilerede sin berømte tabel. Denne tabel blev efterfølgende rettet lidt og tjente som grundlag for det, der har været kendt som "metalaktivitetsserien" i mere end hundrede år.
Det er interessant nok at sammenligne visse mønstre, der stammer fra det periodiske system og dettesekvenser. Så baseret på arbejdet fra Mendeleev skulle kalium være mere aktivt end natrium og lithium, men spændingsserien giver et helt andet billede. Hovedårsagen til denne modsigelse ligger i det grundlag, der ligger til grund for disse sekvenser. Det periodiske system afspejler ændringen i atomernes ioniseringsenergi, og Beketov-sekvensen afspejler det arbejde, der skal udføres for at overføre et eller andet element fra en fast tilstand til et sæt ioner i ideen om en vandig opløsning.
