En af anstødsstenene i de første trin til at studere kemiske mønstre og grundlæggende er at skrive kemiske reaktioner. Derfor støder man på spørgsmål om interaktionen af CaCl2, H2SO4 ikke engang periodisk, men systematisk. Lad os analysere de vigtigste "problem"-punkter.
Skriv en molekylær ligning
Interaktionen mellem calciumchlorid (s alt) og svovlsyre forløber gennem udvekslingsmekanismen.
Kærtegnene for en sådan reaktion er:
- to inputforbindelser (udgangsmaterialer);
- to udgangsforbindelser (produkter);
- fuldstændig fravær af simple stoffer.
Udveksler reaktive grupper med hinanden, reagenserne ændres, og ligningen har formen:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
Som du kan se, danner to komplekse stoffer, skiftende ioner, helt forskellige forbindelser: et nyt s alt (CaSO4) og s altsyre (HCl).
Mulighed for læk til ende
Du kan nemt besvare dette spørgsmål ved at skrive reaktionsligningen på molekylær form for CaCl2, H2SO4. Det vil afhænge af typen af produkt. Processen går til ende i tilfælde af uddannelse:
- tungtopløseligt stof (præcipitat);
- flygtig forbindelse (gas);
- lavt dissocierende reagens (vand, svag elektrolyt).
I det tilfælde, der tages i betragtning for CaCl2, H2SO4, er der blandt reaktionsprodukterne calciumsulfat - en dårligt opløselig forbindelse, der udfælder ifølge tabellen.
Som følgelig vil udvekslingsprocessen gå til slutningen.
Kort ionisk notation mellem CaCl2, H2SO4
Beskriver alle opløselige forbindelser til ioner og reducerer de tilbagevendende reaktive grupper, får vi de to ønskede ligninger:
fuld ionisk notation mellem CaCl2, H2SO4
ca2+ + 2cl- + 2t+ + so 42-=caso4 + 2h+ + 2cl -
forkortet ligning
ca2+ + so42-=caso 4.
Det skal huskes, at kun opløselige s alte, syrer, baser er skrevet for ioner (dette bestemmes let af specielle tabeller). Svage elektrolytter som kulsyre eller eddikesyre skrives altid i molekylær form.
Nu ved du, hvordan interaktionen mellem calciumchlorid (s alt) og svovlsyre opstår.
