Kemisk reaktionsligning - betinget registrering af en kemisk reaktion

2024 Forfatter: Angel Austin | [email protected]. Sidst ændret: 2024-01-02 17:43

For at forenkle registreringen af kemiske processer og deres bedre opfattelse, bruges reaktionsligningen. Det er en betinget registrering af stoffernes interaktion med hinanden og som følge heraf dannelsen af nye produkter. Med et sådant skematisk "billede" bruges numeriske koefficienter for at overholde loven om bevarelse af stofmassen. En sådan beskrivelse af kemiske reaktioner ved hjælp af tal og symboler blev foreslået i 1615 af Jean Begun. Senere, efter opdagelsen af støkiometriens love, begyndte kvantitative værdier at blive brugt.

Den kemiske reaktionsligning er skrevet som følger:

1. På venstre side af det skematiske "billede" er der stoffer, som interaktionen finder sted imellem, et "+"-tegn er placeret imellem dem. På venstre side ses reaktionsprodukterne, dvs. nye forbindelser, der dannes. En pil er placeret mellem venstre og højre del, der angiver reaktionens retning. F.eks. C+E → SE.
2. Så placeres koefficienterne, hvis opgave er at "udligne", dvs. sørg for, at antallet af hver type atom før reaktionen er lig med antallet af atomer efter det. Sådan fungerer loven om bevarelse af masse. For eksempel, 2HCl – H₂+Cl_2.

Der er en kinetisk reaktionsligning, der udtrykker afhængigheden af hastigheden af en kemisk proces af koncentrationen af stoffer, der er indgået i interaktion. En simpel sådan reaktion, der går i ét trin, skrives skematisk som følger: V=k[A₁] n¹ [A ₂]n^{2 hvor}

V – reaktionshastighed;

[A₁], [A_{2] – stofkoncentrationer;}

K er reaktionshastighedskonstanten, som afhænger af arten af de interagerende stoffer og temperaturen;

¹, n2 – reaktionsrækkefølge.

Hvis reaktionen går i flere trin, danner de et system af kinetiske ligninger, som hver vil blive beskrevet separat.

En separat type er også den ioniske ligning for reaktionen, som, når den er kompileret, har funktioner, fordi stofferne registreret i det er i form af ioner. En sådan skematisk fremstilling af en kemisk vekselvirkning er kun typisk for substitutions- og udvekslingsreaktioner, i vandige opløsninger eller legeringer, hvor der dannes et bundfald, dårligt dissocierende stoffer (vand) eller gas frigives. For eksempel: s altsyre og kaliumhydroxid reagerer kemisk og danner s alt og vand.

HCl + KOH– KCl + H_2O

Vi skriver disse stoffer i form af ioner, med undtagelse af vand, fordi. det adskiller sig ikke. Sådan en ligningreaktioner vil blive kaldt komplet ioniske.

H⁺ + Cl^- + C⁺+ OH ^- --K⁺+Cl^-+H_2O

Nu i dette skema, ifølge princippet om lighed, "reducerer" vi de gentagne ioner på højre og venstre side og får:

N⁺ + OH^- -- N_2O.

Også vil redoxreaktioner, karakteriseret ved en ændring i atomernes oxidationstilstande, have træk ved udarbejdelsen af en skematisk registrering. Det er nødvendigt at bestemme de atomer, der har ændret oxidationstilstanden, og opstille en elektronisk balance, på grundlag af denne så arrangere koefficienterne.

Den kemiske reaktionsligning er således en skematisk registrering af hele den komplekse proces med dannelse af nye stoffer gennem nedbrydning, kombination, substitution og udveksling. Den giver også kvalitative og kvantitative oplysninger om reaktanter og reaktionsprodukter.