Zink (Zn) er et kemisk grundstof, der tilhører gruppen af jordalkalimetaller. I det periodiske system er Mendeleev placeret på nummer 30, hvilket betyder, at ladningen af atomkernen, antallet af elektroner og protoner også er 30. Zink er i side II-gruppen af IV-perioden. Ved gruppenummeret kan du bestemme antallet af atomer, der er på dets valens eller eksterne energiniveau - henholdsvis 2.
Zink som et typisk alkalimetal
Zink er en typisk repræsentant for metaller, i sin normale tilstand har det en blågrå farve, det oxideres let i luften og får en oxidfilm (ZnO) på overfladen.
Som et typisk amfotert metal interagerer zink med atmosfærisk oxygen: 2Zn+O2=2ZnO - uden temperatur, med dannelse af en oxidfilm. Ved opvarmning dannes der et hvidt pulver.
Oxidet selv reagerer med syrer og danner s alt og vand:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
Med syreopløsninger. Hvis zink er af almindelig renhed, er reaktionsligningen for HCl Zn nedenfor.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - molekylær reaktionsligning.
Zn (afgift 0)+ 2H (ladning +) + 2Cl (ladning -)=Zn (ladning +2) + 2Cl (ladning -) + 2H (ladning 0) - komplet Zn HCl ionisk reaktionsligning.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (forkortet ionisk reaktionsligning).
Reaktion af zink med s altsyre
Denne HCl Zn-reaktionsligning tilhører redoxtypen. Dette kan bevises ved, at ladningen af Zn og H2 ændrede sig under reaktionen, en kvalitativ manifestation af reaktionen blev observeret, og tilstedeværelsen af et oxidationsmiddel og et reduktionsmiddel blev observeret.
I dette tilfælde er H2 et oxidationsmiddel, da s. om. hydrogen før starten af reaktionen var "+", og efter det blev "0". Han deltog i reduktionsprocessen og donerede 2 elektroner.
Zn er et reduktionsmiddel, det deltager i oxidation, accepterer 2 elektroner, hvilket øger s.d. (oxidationstilstand).
Dette er også en erstatningsreaktion. Under den deltog 2 stoffer, simpel Zn og kompleks - HCl. Som et resultat af reaktionen blev der dannet 2 nye stoffer, samt et enkelt - H2 og et kompleks - ZnCl2. Da Zn er placeret i aktivitetsrækken af metaller før H2, fortrængte det det fra stoffet, der reagerede med det.
