Potaske er det uformelle navn for et stof, som kemikere kalder kaliumcarbonat. Dette s alt har været kendt af folk siden oldtiden, fordi det er indeholdt i asken. Tidligere blev dette ord kaldt netop den tørre rest efter fordampningen af en opløsning af planteforbrændingsprodukter. Så hvad ved man nu om potaske?
Formel
Et andet navn for dette stof er kaliumcarbonat. Og dens kemiske formel er skrevet sådan her - K2CO3. Det er et gennemsnitligt s alt af kalium og kulsyre. Det betyder, at kaliumchloridopløsningen ikke er sur eller basisk, den er neutral. I lang tid blev det forvekslet med bagepulver - NaHCO3.
Opdagelses- og studiehistorie
Vi ved selvfølgelig ikke med sikkerhed, hvem der var den første til at få kaliumchlorid, for det var kendt i det antikke Grækenland og Rom. Derefter blev det isoleret fra asken og brugt til vask. Det er mærkeligt, at det i lang tid blev forvekslet med et andet stof - kaliumbicarbonat. Velkendt for os bagepulver, potaske - sammen blev de kaldt bare alkaliske eller alkaliske s alte. De begyndte at skelne dem i XVIII-XIX århundreder. For første gang blev dette kendt i 1759år, hvor Andreas Marggraf konstaterede, at sodavand er en mineralsk alkali, mens kaliumchlorid er vegetabilsk. Og i 1807 etablerede Humphry Davy den kemiske sammensætning af hvert af disse stoffer.
Den første omtale af kaliproduktion går tilbage til det 14. århundrede. De største af virksomhederne var placeret i Tyskland og de skandinaviske lande. Kaliumkarbonat blev brugt i sæbefabrikker, klædeindustrien, farvningsanlæg. I det 15. århundrede kom også Rusland med i konkurrencen. Før dette vidste de ikke, hvordan man isolerede kaliumchlorid fra aske, men eksporterede blot forbrændingsprodukter sammen med for eksempel pelse. Glasindustrien, både i Rusland og i udlandet, havde også brug for dette stof. Efterspørgslen voksede, og det samme gjorde udbuddet.
I øvrigt er selve navnet "potaske" bogstaveligt t alt en antydning af, hvordan det blev opnået i oldtiden. Faktum er, at det på latin lyder som potassa, som igen er en sammensmeltning af ordene "aske" og "potte".
Kemiske og fysiske egenskaber
Under eksperimenterne med dette stof modtog videnskabsmænd information om visse egenskaber, der ligger i det. Det er nu kendt, at ren potaske under normale forhold er et fast stof i form af farveløse krystaller eller et hvidt pulver. Dens massefylde er 2,43 g/cm3. Smeltepunktet for kaliumcarbonat er 891 grader Celsius. Meget hygroskopisk.
Dette stof er ikke eksplosivt eller brandfarligt. Forårsager irritation ved kontakt med våd hud eller slimhinder. Dermed,det er klassificeret som en tredje fareklasse.
varianter og former
Der er to typer kaliumchlorid: brændt og halvandet vand. I modsætning til den anden indeholder den første form ikke vand - i calcineringsprocessen
fordamper og fjerner også organisk stof, hvilket resulterer i, at en kaliumcarbonatopløsning af denne art bliver fuldstændig farveløs.
Derudover er kaliumchlorid også kendetegnet ved varianter, der er kun tre. Kvaliteten af slutproduktet afhænger af indholdet af urenheder såsom jern, aluminium, chlorider, natrium- og sulfats alte. Når der tildeles en karakter, tages der også hensyn til massefraktionen af bundfaldet, der udfældede i opløsningen, og antændelsestabet.
Produktion
Selvom brugen af kaliumchlorid ikke forekommer i så stort et omfang som i tilfældet med sodavand, bruges det stadig aktivt af mennesker. Men først og fremmest skal du få det. I små mængder kan du endda lave det derhjemme.
Først og fremmest skal du stille asken af vegetabilsk oprindelse til din rådighed. Så skal du opløse det i en vis mængde varmt vand, rør godt og vente lidt. Dernæst skal du begynde at fordampe kaliumchloridopløsningen med en blanding af organiske stoffer, hvilket vil få krystaller til at falde ud. Selvfølgelig vil kaliumcarbonat isoleret på denne måde ikke være af høj kvalitet, og indsatsen er for stor i forhold til mængden. Så selvfølgelig er tingene anderledes i industriel skala.
Altså en vandig opløsning af kaliumcarbonatinteragerer med CO2 for at danne KHCO3. Dette bliver til gengæld opvarmet, og vand og kuldioxid frigives, resten er den oprindelige kaliumchlorid.
Der er flere måder at opnå dette stof på, men den enkleste og mest effektive er dem, der er beskrevet tidligere.
Behandler
Som allerede nævnt er der to typer kaliumchlorid - brændt og halvanden vand. Hvordan behandles kaliumcarbonat for at opnå en eller anden sort?
Først og fremmest er selv deres formler forskellige. Halvandet vand ser sådan ud: K2CO3+1, 5H2O, det vil sige, at det oprindeligt indeholder vand. Det er dog endnu mere hygroskopisk end norm alt. En vandfri form kan også opnås fra denne form - det er nok at opvarme pulveret til 130-160 grader Celsius.
Den calcinerede form opnås ved at behandle kaliumcarbonat opnået ved at fordampe en opløsning af aske i trækar. Disse ting kan ikke
er rent, så det skal enten calcineres eller calcineres. Efter at have udført en af disse procedurer bliver kaliumcarbonatpulveret hvidt, og dets opløsning er fuldstændig farveløs. I dette tilfælde indeholder stoffet ikke vand.
Brug
I lang tid og den dag i dag er kaliumcarbonat i forskellige former brugt i et stort antal industrier og til en række forskellige formål. For eksempel hans fremragende evne til at rense op tilbruges stadig til fremstilling af flydende sæbe og andre husholdningskemikalier.
Derudover er kaliumchlorid et frostvæsketilsætningsstof til mørtler. Som sådan tillader det blandinger at være mere modstandsdygtige over for kulde, hvilket gør det muligt at fortsætte med at bygge selv ved forholdsvis lave temperaturer. Dens væsentlige fordel i forhold til analoger er, at den ikke forårsager korrosion af strukturer, såvel som dannelsen af udblomstringer, som kunne
påvirker strukturens styrke.
Kaliumcarbonat bruges stadig til fremstilling af krystal og glas til højkvalitetsoptik. Der er ingen erstatning for ham i denne sag. Der er ingen analoger af dette stof, f.eks. ved fremstilling af ildfast glas.
Kali er ofte en bestanddel af maling, og i den kemiske industri bruges den til at optage svovlbrinte fra gasblandinger - det klarer den meget bedre end sodavand. Det har også en plads i lægemidler: Kaliumcarbonat er involveret i nogle reaktioner, og nogle steder vises som et sideresultat. Et andet anvendelsesområde er brandbekæmpelse. Det er med dette stof, at trækonstruktioner behandles, hvorved deres brandmodstand øges.
Overraskende nok er potaske også et kosttilskud. Dens kode er E501, så den tilhører klasse E. I et stykke tid blev den brugt i konfekture, for eksempel til fremstilling af honningkager. I let industri er dette stof også involveret i processen med læderbeklædning.
Endelig er der store udsigter til brugen af kaliumchlorid i fremstillingenikke-klor kaliumgødning. Aske har været brugt i denne egenskab i lang tid, men i de seneste årtier er den blevet fortrængt af industrifoder. Sandsynligvis i den nærmeste fremtid vil en metode, der har været kendt i lang tid, og som er den mindst skadelige i sammenligning med de mineralske gødninger, der bruges nu, blive brugt i stor skala.
Andre funktioner
Fordi kaliumchlorid er et ekstremt hygroskopisk stof, foregår dets emballering, opbevaring og transport under særlige forhold. Som regel bruges fem-lags poser til pakning af kaliumcarbonat. Dette er den eneste måde at undgå uønsket indtrængning af vand i dette stof.
Overraskende nok er kaliumcarbonat, trods sin fremragende reaktion med H2O, fuldstændig uopløseligt i acetone og ethanol.
