Det letteste af de kemiske grundstoffer, en uundværlig bestanddel af organiske stoffer, en nødvendig del af livets molekyler - vand - og det hele handler om brint. Selve hans navn blev oversat til russisk ved at konvertere dele af det græske ord - "føde vand." Brint som gas er et ret lunefuldt og farligt stof (det antændes!). Og brint i atomform er meget aktivt og har reducerende egenskaber. Derfor kan en elev i kemiske opgavebøger blive bedt om at bestemme, hvad der er molmassen af brint. Dette spørgsmål kan forvirre selv voksne, der har glemt kemi.
Specificer, hvad du mener
Selve begrebet "brint" fra et logisk synspunkt er tvetydigt. Det kan betyde både brintatomer og den tilsvarende gas, der findes i molekylær form. I det andet tilfælde er det en kombination af to atomer. Mest sandsynligt refererer begrebet "molær masse af brint" til en gas, da begrebet atommasse mere sandsynligt bruges til individuelle atomer. Men også ifri form brint kan eksistere, især i nogle fysisk-kemiske processer. Og en muldvarp af dette stof har masse. Så hver gang du løser et problem, skal du være specifik om, hvad du mener.
Gratis atom
Hvis du mener et atom, så er den molære masse af brint et gram pr. mol. Det kan konverteres til kilogram pr. mol, for at overholde SI-kravene, for dette skal du bare gange 1 med 10 til minus tredje potens. Selvom disse data ikke vil være helt nøjagtige, fordi atomvægte ikke er heltalværdier, men brøkværdier.
Hvor svært
Men vær forsigtig - hvis du løser et problem i en fysiklærebog, kan du støde på tunge former for brint, der har en anden molær masse. Den mest almindelige brint kaldes protium og dens muldvarp vejer et gram, men der er også deuterium (2 g pr. mol) og tritium (3 g pr. mol). Deuterium findes i meget små mængder (mindre end 0,2%) på Jorden, og tritium findes næsten aldrig overhovedet, men det er let at få i kernereaktioner. I processen med at løse reelle problemer skelnes der ikke mellem fysik og kemi, så hvis du forbereder dig på en karriere inden for naturvidenskab, skal du være forberedt på at bestemme molmassen af brint i sådanne ikke-standardsituationer.
Beregninger for molekylær form
Hvis problemet refererer til en gas, skal du gange atommassen af brint med to og tildele enheden g pr. mol. Atomenheder og gram pr. mol er numerisk ækvivalente,men førstnævnte bruges mere i fysik og diskussion af grundstoffers egenskaber, og sidstnævnte i løsning af praktiske problemer i kemi. Men selv her kan du blive fanget og spurgt om massen af tung brint. Forresten, vær forsigtig, nogle gange forventes du slet ikke at gange 2 eller 3 med to. Der er hybridformer, for eksempel deuterium med tritium (molmassen af brint i dette tilfælde vil være 2 + 3=5), eller protium med deuterium (3), eller tritium med protium (4). Tænk derfor logisk og addér, ikke multiplicer, for ikke at blive forvekslet med tunge molekyler.
Interessant nok kaldes vand, der indeholder tungt brint, også tungt. Problemer med dets produktion fra tung brint kan være vanskelige, og til dette formål skal du muligvis beregne, hvad molmassen af brint er i din særlige situation.
