Kemi er en videnskab om ekstremer. I den forstand, at de faktiske, virkelige, der beskriver virkeligheden af tallene i den enten er ekstremt små eller ekstremt store. Mange mennesker ville blive skræmt af et tal med 23 nuller. Det er rigtig meget. Men der er så mange enheder (stykker) indeholdt i en mol af et stof. Kunne du tænke dig at udføre beregninger med sådanne kolossale tal? Det er ikke behageligt. Men i dag løser enhver studerende kemiopgaver med et ark papir og en simpel lommeregner. Dette er muligt takket være et særligt forenklingssprog skabt af kemikere. Og en af hovedsætningerne i dette sprog er "molar masse."
Formel pr. definition
Det er simpelt at bestemme molmassen: massen af et stof skal divideres med dets kemiske mængde. Det vil sige, at du finder ud af, hvor meget en mol af et givent stof vejer. Der er en anden måde at bestemme molmassen på, men det vigtigste her er ikke at blive forvirret. Molmassen er numerisk lig med atom- eller molekylmassen. Men enhederne er forskellige.
Hvorfor endda?
Hvornår skal du bruge en molær masse? Et klassisk eksempel er behovet for at identificere formlen for et stof. Ikke alle stoffer og ikke i alle situationer kan bestemmes af kemiske egenskaber og udseende, nogle gange er det nødvendigt at overveje kvantitative forhold. Hvis du kender de faktiske mængder af stoffer, kan du beregne typen af atomer og deres forhold i stoffet. Og du får brug for hjælp fra en gammel kemiker. Virkelig meget gammel. Mendeleev selv.
Forbindelser af begreber
Hvordan kan den store videnskabsmands bord hjælpe os? Molmassen af et stof er lig i antal med atommassen (for atomare stoffer og rene metaller) eller molekylmassen, men måles i andre enheder. Denne karakteristik af et stof vil blive angivet i gram pr. mol, molekylært - i atommasseenheder. Hvordan kan det være, at disse tal er de samme? De værdier, som du ser i tabellen for elementerne, blev beregnet empirisk. Hver slags atom blev vejet og dets masse bestemt i passende enheder. Derfor ser du ikke en minus syvogtyvende grad, men ganske anstændige tal, oftest inden for et og hundrede. Der er også tungvægtselementer, men de er norm alt ikke nævnt i skoleproblembøger.
Hvis ikke alle numre er ved hånden
Hvad hvis stoffet består af molekyler, og du ved hvad det er? Hvordan søges et stofs molære masse, hvis dets masse og kemiske mængde ikke er tilgængelige samtidigt i henhold til problemets betingelser? Det er enkelt, find hver slags atom (grundstof) i tabellen oggange atommasserne med antallet af atomer i et molekyle for forskellige grundstoffer. Og så opsummerer du det bare - og du får molekylvægten, som præcis vil matche molmassen. Alt er allerede forberedt til moderne unge kemikere - for en kendt formel for et stof er det ikke et problem at beregne den ønskede værdi.
Hvis du forstår essensen af kemi, vil det virke meget nemt for dig. Hovedbelastningen i udviklingen af denne videnskab er at studere og huske egenskaberne af specifikke stoffer, men de generelle processer og beskrivelser er ingen steder nemmere. Når du først forstår, øv dig - du vil aldrig blive forvirret i dit liv.
