Højere oxider: klassificering, formler og deres egenskaber

2024 Forfatter: Angel Austin | [email protected]. Sidst ændret: 2024-01-02 17:43

Hver elev mødtes med begrebet "oxid" i kemitimerne. Alene fra dette ord begyndte objektet at virke noget ubeskriveligt forfærdeligt. Men der er ikke noget g alt her. Højere oxider er stoffer, der indeholder forbindelser af simple stoffer med oxygen (i oxidationstilstanden -2). Det er værd at bemærke, at de reagerer med:

• O₂ (ilt), hvis grundstoffet ikke er i den højeste CO. For eksempel reagerer SO₂ med oxygen (da CO er +4), men SO_{3 - gør det ikke (fordi det koster i den højeste oxidation tilstand +6).}
• H_{2 (brint) og C (kulstof). Kun nogle oxider reagerer.}
• Vand, hvis der opnås opløselig alkali eller syre.

Alle oxider reagerer med s alte og ikke-metaller (undtagen ovennævnte stoffer).

Det er værd at bemærke, at nogle stoffer (f.eks. nitrogenoxid, jernoxid og kloroxid) har deres egne karakteristika, dvs. deres kemiske egenskaber kan afvige fra andre stoffer.

Klassificering af oxider

De er opdelt i to grene: dem, der kan danne s alt, og dem, derde kan ikke danne det.

Eksempler på formler for højere oxider, der ikke danner s alte: NO (nitrogenoxid er bivalent; farveløs gas dannet under tordenvejr), CO (carbonmonoxid), N₂ O (nitrogenoxid monovalent), SiO (siliciumoxid), S_{2O (svovloxid), vand.}

Disse forbindelser kan reagere med baser, syrer og s altdannende oxider. Men når disse stoffer reagerer, dannes der aldrig s alte. For eksempel:

CO (carbonmonoxid) + NaOH (natriumhydroxid)=HCOONa (natriumformiat)

S altdannende oxider er opdelt i tre typer: sure, base og amfotere oxider.

Syreoxider

Surt højere oxid er et s altdannende oxid, der svarer til en syre. For eksempel har hexavalent svovloxid (SO₃) en tilsvarende kemisk forbindelse - H₂SO_{4. Disse elementer reagerer med basiske og amfotere oxider, baser og vand. Der dannes et s alt eller en syre.}

1. Med alkaliske oxider: CO₂ (kuldioxid) + MgO (magnesiumoxid)=MgCO_{3 (bitter s alt).}
2. Med amfotere oxider: P₂O₅ (phosphoroxid)+ Al₂ O₃ (aluminiumoxid)=2AlPO_{4 (aluminiumphosphat eller orthophosphat).}
3. Med baser (alkalier): CO₂ (kuldioxid) + 2NaOH (kaustisk soda)=Na₂CO 3 _{(natriumcarbonat eller soda) + H}2_{O (vand).}
4. Med vand: CO₂ (kuldioxid) +H₂O=H₂CO_{3 (kulsyre, efter at reaktionen øjeblikkeligt nedbrydes til kuldioxid og vand).}

Syreoxider reagerer ikke med hinanden.

Basisoxider

Basic højere oxid er en s altdannende metaloxid, som svarer til basen. Calciumoxid (CaO) svarer til calciumhydroxid (Ca(OH)₂). Disse stoffer interagerer med sure og amfotere oxider, syrer (med undtagelse af H₂SiO_{3, da kiselsyre er uopløselig) og vand.}

1. Med sure oxider: CaO (calciumoxid) + CO₂ (kuldioxid)=CaCO_{3 (calciumcarbonat eller almindeligt kridt).}
2. Med amfotert oxid: CaO (calciumoxid) + Al₂O₃ (aluminiumoxid)=Ca(AlO 2₎2 _{(calciumaluminat).}
3. Med syrer: CaO (calciumoxid) + H₂SO₄ (svovlsyre)=CaSO₄ (calciumsulfat eller gips) + H_2O.
4. Med vand: CaO (calciumoxid) + H₂O=Ca(OH)_{2 (calciumhydroxid eller kalklæskningsreaktion).}

Interager ikke med hinanden.

Amfotere oxider

Amfotert højere oxid er oxidet af et amfotert metal. Afhængigt af forholdene kan den vise basiske eller sure egenskaber. For eksempel formlerne for højere oxider, der udviser amfotere egenskaber: ZnO (zinkoxid), Al₂O_{3 (aluminiumoxid). Reager amfoteriskoxider med baser, syrer (også undtagen kiselsyre), basiske og sure oxider.}

1. Med baser: ZnO (zinkoxid) + 2NaOH (natriumbase)=Na₂ZnO₂ (dobbelt s alt af zink og natrium)+ H_2O.
2. Med syrer: Al₂O₃ (aluminiumoxid) + 6HCl (s altsyre)=2AlCl₃ (aluminiumchlorid eller aluminiumchlorid) + 3H_2O.
3. Med sure oxider: Al₂O₃ (aluminiumoxid) + 3SO₃ (hexavalent svovloxid)=Al₂(SO₄)_{3 (aluminiumalun).}
4. Med basiske oxider: Al₂O₃ (aluminiumoxid) + Na₂O (natriumoxid)=2NaAlO_{2 (natriumaluminat).}

Elementer af højere amfotere oxider interagerer ikke med hinanden og med vand.