Ikke en eneste proces i verden er mulig uden indblanding af kemiske forbindelser, som reagerer med hinanden og skaber grundlaget for gunstige forhold. Alle grundstoffer og stoffer i kemi er klassificeret efter den struktur og de funktioner, de udfører. De vigtigste er syrer og baser. Når de interagerer, dannes der opløselige og uopløselige s alte.
Eksempler på syrer, s alte
En syre er et komplekst stof, der indeholder et eller flere hydrogenatomer og en syrerest i sin sammensætning. En karakteristisk egenskab ved sådanne forbindelser er evnen til at erstatte hydrogen med et metal eller en positiv ion, hvilket resulterer i dannelsen af det tilsvarende s alt. Næsten alle syrer, med undtagelse af nogle (H2SiO3 - kiselsyre), er opløselige i vand, og stærke, som f.eks. HCl (s altsyre), HNO3 (nitrogen), H2SO4 (svovlsyre), fuldstændigt nedbrydes til ioner. Og svage (for eksempel HNO2 -nitrogenholdig, H2SO3 - svovlholdig) - delvist. Deres pH, som bestemmer aktiviteten af hydrogenioner i opløsning, er mindre end 7, S alt er et komplekst stof, som oftest består af en metalkation og en anion af en syrerest. Norm alt opnås det ved at omsætte syrer og baser. Som et resultat af denne interaktion frigives der stadig vand. S altkationer kan f.eks. være kationer NH4+. De kan ligesom syrer opløses i vand med forskellige grader af opløselighed.
Eksempler på s alte i kemi: CaCO3 - calciumcarbonat, NaCl - natriumchlorid, NH4Cl - ammoniumchlorid, K2SO4 – kaliumsulfat og andre.
Klassificering af s alte
Afhængig af mængden af substitution af hydrogenkationer skelnes der mellem følgende kategorier af s alte:
- Medium - s alte, hvor brintkationer er fuldstændigt erstattet af metalkationer eller andre ioner. Sådanne eksempler på s alte i kemi kan tjene som de mest almindelige stoffer, der er mest almindelige - KCl, K3PO4.
- Sure - stoffer, hvor brintkationer ikke er fuldstændigt erstattet af andre ioner. Eksempler er natriumbicarbonat (NaHCO3) og kaliumhydrogenorthophosphat (K2HPO4).
- Basic - s alte, hvor syrerester ikke er fuldstændigt erstattet af en hydroxogruppe med et overskud af base eller mangel på syre. Disse stoffer omfatter MgOHCl.
- Komplekse s alte: Na[Al(OH)4],K2[Zn(OH)4].
Afhængig af mængden af kationer og anioner, der er til stede i s altets sammensætning, skelner de:
- Simple - s alte, der indeholder én type kation og anion. S alteksempler: NaCl, K2CO3, Mg(NO3)2.
- Dobbelt - s alte, der består af et par typer af positivt ladede ioner. Disse omfatter aluminium-kaliumsulfat.
- Blandet - s alte, hvori der er to typer anioner. Eksempler på s alte: Ca(OCl)Cl.
Få s alte
Disse stoffer opnås hovedsageligt ved at reagere en alkali med en syre, hvilket resulterer i vand: LiOH + HCl=LiCl + H2O.
Når sure og basiske oxider interagerer, dannes der også s alte: CaO + SO3=CaSO4.
De opnås også ved omsætning af en syre og et metal, der står foran brint i den elektrokemiske række af spændinger. Som regel er dette ledsaget af gasudvikling: H2SO4 + Li=Li2 SO 4 + H2.
Når baser (syrer) interagerer med sure (basiske) oxider, dannes de tilsvarende s alte: 2KOH + SO2=K2 SO 3 + H2O; 2HCl + CaO=CaCl2 + H2O.
Grundlæggende reaktioner af s alte
Når et s alt og en syre interagerer, opnås et andet s alt og en ny syre (betingelsen for en sådan reaktion er, at et bundfald eller gas skal frigives som et resultat): HCl + AgNO 3=HNO3 + AgCl.
Når to forskellige opløselige s alte reagerer, får de: CaCl2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaCl.
Nogle s alte, der er dårligt opløselige i vand, har evnen til at nedbrydes til de tilsvarende reaktionsprodukter, når de opvarmes: CaCO3=CaO + CO2.
Nogle s alte kan undergå hydrolyse: reversibelt (hvis det er et s alt af en stærk base og en svag syre (CaCO3) eller en stærk syre og en svag base (CuCl) 2)) og irreversibelt (s alt af en svag syre og en svag base (Ag2S)). S alte af stærke baser og stærke syrer (KCl) hydrolyserer ikke.
De kan også dissociere til ioner: delvist eller fuldstændigt, afhængigt af sammensætningen.
