Når du hører ordet "s alt", er den første association selvfølgelig madlavning, uden hvilken enhver ret vil virke smagløs. Men dette er ikke det eneste stof, der tilhører klassen af s altkemikalier. Du kan finde eksempler, sammensætning og kemiske egenskaber af s alte i denne artikel, samt lære, hvordan du korrekt sammensætter navnet på nogen af dem. Inden vi fortsætter, lad os blive enige, i denne artikel vil vi kun overveje uorganiske mediums alte (opnået ved omsætning af uorganiske syrer med fuldstændig udskiftning af hydrogen).
Definition og kemisk sammensætning
En definition af s alt er:
Dette er en binær forbindelse (dvs. bestående af to dele), som omfatter metalioner og en syrerest. Det vil sige, at dette er et stof, der er et resultat af reaktionen mellem en syre og et hydroxid (oxid) af ethvert metal
Der er en anden definition:
Dette er en forbindelse, der er et produkt af fuldstændig eller delvis erstatning af hydrogenioner af en syremetalioner (egnet til medium, basiske og sure)
Begge definitioner er korrekte, men afspejler ikke essensen af s altproduktionsprocessen.
Klassificering af s alte
I betragtning af de forskellige repræsentanter for s alteklassen kan du se, at de er:
- Oxygenholdig (s alte af svovlsyre, salpetersyre, kiselsyre og andre syrer, hvis syrerest omfatter oxygen og et andet ikke-metal).
- Oxygenfri, dvs. s alte dannet under reaktionen af en syre, hvis sure rest ikke indeholder oxygen - s altsyre, hydrogenbromid, svovlbrinte og andre.
Ved antallet af substituerede hydrogener:
- Monobasisk: s altsyre, salpetersyre, hydroiodisk og andre. Syren indeholder én brintion.
- Dibasisk: To brintioner erstattes af metalioner ved dannelse af et s alt. Eksempler: svovlsyre, svovlholdig, svovlbrinte og andre.
- Tribasic: i sammensætningen af syren er tre hydrogenioner erstattet af metalioner: fosforsyre.
Der er andre typer klassifikationer efter sammensætning og egenskaber, men vi vil ikke analysere dem, da formålet med artiklen er lidt anderledes.
Lærer at ringe korrekt
Ethvert stof har et navn, der kun er forståeligt for indbyggerne i en bestemt region, det kaldes også trivielt. Bords alt er et eksempel på et dagligdags navn; ifølge international nomenklatur vil det hedde anderledes. Men i en samtale vil absolut enhver person, der er bekendt med nomenklaturen af navne, uden problemer forstå, at vi taler om et stof med den kemiske formel NaCl. Dette s alt eret derivat af s altsyre, og dets s alte kaldes chlorider, det vil sige, at det kaldes natriumchlorid. Du skal bare lære navnene på de s alte, der er angivet i tabellen nedenfor, og derefter tilføje navnet på det metal, der dannede s altet.
Men det er så nemt at skabe et navn, hvis metallet har en konstant valens. Og overvej nu s altet (et eksempel med navnet), som har et metal med variabel valens - FeCl3. Stoffet hedder jern(III)chlorid. Dette er det rigtige navn!
| Syreformel | Syrenavn | Syrerester (formel) | Nomenklaturnavn | Eksempel og trivielt navn |
| HCl | s alt | Cl- | chlorid | NaCl (bords alt, stens alt) |
| HI | hydroiodic | I- | iodide | NaI |
| HF | hydrofluorid | F- | fluorid | NaF |
| HBr | hydrobromic | Br- | bromid | NaBr |
| H2SO3 | svovlholdig | SO32- | sulfit | Na2SO3 |
| H2SO4 | svovlsyre | SO42- | sulfat | CaSO4 (anhydrit) |
| HClO | hypochlorous | ClO- | hypochlorit | NaClO |
| HClO2 | chlorid | ClO2- | chlorit | NaClO2 |
| HClO3 | chloric | ClO3- | klorat | NaClO3 |
| HClO4 | chlorsyre | ClO4- | perklorat | NaClO4 |
| H2CO3 | kul | CO32- | carbonat | CaCO3 (kalksten, kridt, marmor) |
| HNO3 | nitrogen | NO3- | nitrat | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | nitrogenholdig | NO2- | nitrit | KNO2 |
| H3PO4 | fosforholdigt | PO43- | fosfat | AlPO4 |
| H2SiO3 | silicium | SiO32- | silikat | Na2SiO3 (flydende glas) |
| HMnO4 | mangan | MnO4- | permanganat | KMnO4 (kaliumpermanganat) |
| H2CrO4 | chrome | CrO42- | chromate | CaCrO4 |
| H2S | hydrosvovlsyre | S- | sulfid | HgS(cinnober) |
Kemiske egenskaber
Som klasse er s alte kemisk karakteriseret ved, at de kan interagere med alkalier, syrer, s alte og mere aktive metaller:
1. Ved vekselvirkning med alkalier i opløsning er en forudsætning for reaktionen udfældning af et af de resulterende stoffer.
2. Når den interagerer med syrer, forløber reaktionen, hvis der dannes en flygtig syre, en uopløselig syre eller et uopløseligt s alt. Eksempler:
- Flygtige syrer omfatter kulsyre, da det let nedbrydes til vand og kuldioxid: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Uopløselig syre - kiselsyre, dannet som et resultat af silikats reaktion med en anden syre.
- Et af tegnene på en kemisk reaktion er nedbør. Hvilke s alte, der udfældes, kan ses i opløselighedstabellen.
3. Indbyrdes vekselvirkning mellem s alte forekommer kun i tilfælde af binding af ioner, dvs. et af de dannede s alte udfælder.
4. For at afgøre, om en reaktion mellem et metal og et s alt vil forløbe, skal man henvise til metalspændingstabellen (nogle gange også kaldet aktivitetsrækken).
Kun flere aktive metaller (placeret til venstre) kan fortrænge metal fra s alt. Et eksempel er reaktionen af en jernnegl med blå vitriol:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
Sådanreaktioner er karakteristiske for de fleste repræsentanter for klassen af s alte. Men der er også mere specifikke reaktioner i kemien, hvor de individuelle afspejler s altets egenskaber, for eksempel nedbrydning ved glødedannelse eller dannelse af krystallinske hydrater. Hvert s alt er individuelt og usædvanligt på sin egen måde.
