Sulfat af mangan (II) eller mangansulfat er et uorganisk s alt af svovlsyre og mangan, som har en oxidationstilstand på 2+. Det kaldes også nogle gange mangansulfat. Den kemiske formel for mangansulfat er MnSO4. I naturen forekommer det som krystallinske hydrater i nogle mineraler: smikite (monohydrat), ilesite (tetrahydrat), jococuite (pentahydrat), mallardit (heptahydrat).
Modtag
Få dette s alt ved at opløse mangan(II)oxid eller mangancarbonat i svovlsyre.
MnO + H2SO4=MnSO4 + H 2O
MnCO3 + H2SO4=MnSO4 + H2O + CO2
Manganoxid er et ret almindeligt råmateriale, så næsten alt mangansulfat opnås på denne måde.
Det kan opnås ved at udvaske reduceret malm med ammoniumsulfat. Det er også et biprodukt fra forarbejdning af mangancarbonatmalme.
Fysiske egenskaber
Mangansulfat er et farveløst krystallinsk pulver. Dens løsninger har en let lyserød farvetone på grund af dannelsen af et vandkompleks med mangan [Mn(Н2O)6] 2+ . Letopløseligt i vand, meget lidt i alkoholer og ethylenglycol. Den maksimale opløselighed nås ved 25 °C. Smeltepunkt - 700 °C, ved 850 °C nedbrydes det til oxider af svovl og mangan. Densiteten af krystaller ved 20 °C er 3,25 g/cm3. Det er en paramagnet, dvs. magnetiseret i et eksternt magnetfelt.
Kan absorbere vand og danne krystallinske hydrater med 1, 4, 5 eller 7 vandmolekyler. Disse krystallinske hydrater er lyserøde og har lidt anderledes fysiske egenskaber end vandfrit mangansulfat. Hver af dem har sit eget temperaturområde, hvor det vil være mest stabilt: monohydrat - kun over 200 °C, tetrahydrat - ved 30-40 °C, pentahydrat - 9-25 °C, heptahydrat - kun under 9 °C. Næsten alle disse krystallinske hydrater eroderer i luften (taber vand og nedbrydes), bortset fra tetrahydratet.
Kemiske egenskaber
Da manganet i dette s alt har den laveste oxidationstilstand (+2), kan dette s alt være et reduktionsmiddel og interagere med stærke oxidationsmidler:
2MnSO4 + 8HNO3 + 5PbO2=2HMnO 4 + 4Pb(NO3)2 + Pb(HSO4) 2 + 2H2O
Reagerer med alkalier, med nedbør:
MnSO4 + 2KOH=Mn(OH)2↓ + K2SO4
Metalmangan kan opnås ved elektrolyse af en opløsning af mangansulfat:
2MnSO4 + 2H2O=2Mn↓ + O2 + 2H 2SO4
Application
I kemisk produktion bruges dette s alt til at opnå ren mangan og dets andre forbindelser. Det bruges også som et analytisk reagens. I fødevareindustrien og lægemidler er det et kosttilskud (til både mennesker og dyr). Det er også en katalysator i organisk syntese. Detaljerede tekniske data om dette stof er tilgængelige i forskellige GOST'er. Mangansulfat bruges i tekstilindustrien som en komponent i farvestoffer til stoffer og porcelæn.
Den primære anvendelse af mangansulfat er gødning. Mangan og svovl er vigtige elementer for plantevækst, og i denne forbindelse er de i en meget tilgængelig form for dem, fordi mangansulfat er meget opløseligt i vand.
Mere om brugen af gødning
Denne gødning kan påføres næsten alle planter og på enhver jord. Sand- og skovjord har bestemt brug for brugen af denne gødning. Det er forsigtigt værd at øge koncentrationen af mangan på chernozems for at forhindre en overflod af dette element. Dette kan føre til forgiftning af planter og forekomsten af pletter på kanterne af bladene. Men det skal huskes, at jordens surhed påvirker hastigheden af s altopløsning: ii sur jord opløses mangansulfat langsommere, hvilket betyder, at det optages langsommere af planter. Derfor er det ønskeligt at deoxidere jorden med kalksten, før der påføres gødning.
Manganvitriol øger kvalitativt og kvantitativt afgrødeudbyttet, da mangan er med til at øge klorofylindholdet i planter. Med dens mangel opstår chlorose, fusarium, brune pletter og brunrust: unge blade bliver for små, og der kommer pletter på dem, og gamle bliver blege og gule mellem årerne. Sådanne blade dør hurtigt af, hvorfor planterne bliver forsinket i vækst og blomstring. Nogle afgrøder holder helt op med at bære frugt.
Sædvanligvis påføres mangansulfat sammen med nitrogen-, fosfor- og kaliumgødning. Det øger planters evne til at optage andre essentielle næringsstoffer: kalium, nitrogen og fosfor. Det øger også sukkerindholdet i afgrøder. Det gælder især rodfrugter, bær og grøntsager. Juice, der er opnået fra sådanne frugter, har en lav surhedsgrad. Alt dette har en positiv effekt på holdbarheden af frugter.
Denne gødning har en anden nyttig egenskab: den vaskes ikke ud af nedbør og forbliver derved i jorden i lang tid. Dette gør gødningens virkning forlænget. Når det bruges i drivhusforhold, anbefales det at påføre gødning i form af en opløsning med en koncentration ikke højere end 0,2%. Det er bedst at vande gødede planter med vand ved en temperatur på 20-25 ° C, da s alt opløses bedstpræcis i dette interval.
Sikkerhed
Mangansulfat er et giftigt stof. Desuden hydrater både vandfri og dens krystallinske. Ved indtagelse forårsager det alvorlig forgiftning, som kan skade nerve- og fordøjelsessystemet samt hjernen alvorligt. Når det kommer i kontakt med huden, opstår dermatitis og eksem, som er meget vanskelige at behandle.
Når du arbejder med dette stof, er det nødvendigt at dække udsat hud, sørg for at bære gummihandsker og åndedrætsværn. Rummet skal være godt ventileret eller have et ventilationssystem, samt konstant kontrolleres for den maksim alt tilladte koncentration af mangan i luften. Mangansulfat bør kun opbevares i forseglet emballage.
