Opdagelsen af elektronen for femtende gang stillede spørgsmålet til videnskabsmænd over hele verden: hvad er atomets indre struktur? Det er naturligvis umuligt selv med det kraftigste mikroskop at se, hvordan alt er arrangeret der. Derfor tilbød forskellige videnskabsmænd deres egne versioner af atomets indre struktur.
Således foreslog J. Thompson en model, hvorefter atomet udelukkende bestod af et positivt ladet stof, indeni hvilket negativt ladede elektroner konstant bevægede sig. Parallelt med Thompson foreslog F. Lenard i begyndelsen af det 20. århundrede, at der er et tomrum inde i atomet, langs hvilket neutrale partikler bevæger sig, bestående af det samme antal elektroner og nogle positivt ladede grundstoffer. I Lenards arbejde blev disse partikler kaldt dynamider.
Men Rutherfords såkaldte planetariske model af atomet viste sig at være den mest detaljerede. En række eksperimenter med uran gjorde denne videnskabsmand virkelig berømt.som et resultat af hvilket et sådant fænomen som radioaktivitet blev formuleret og teoretisk forklaret.
Tidlige overvejelser om, at det er den planetariske model af atomet, der er det sande udtryk for strukturen af dette grundstof, kom Rutherford i sin første store videnskabelige forskning til den konklusion, at energien gemt inde i atomet er flere titusindvis af gange større end molekylær energi. Ud fra denne konklusion fortsatte han med at forklare nogle kosmiske fænomener, idet han især udt alte, at solenergi ikke er andet end resultatet af konstante reaktioner, herunder sp altning af atomet.
Det vigtigste skridt i retning af at forstå atomets struktur var de berømte eksperimenter med alfapartiklers bevægelse gennem guldfolie: langt de fleste af disse partikler passerede igennem det uden ændringer, men individuelle elementer afveg kraftigt fra deres rute. Rutherford foreslog, at i dette tilfælde passerer disse partikler ved siden af ens-ladede elementer, hvis dimensioner er meget mindre end størrelsen af et atom. Sådan blev den berømte planetariske model af atomets struktur født. Det var en stor præstation for videnskabsmanden.
Den planetariske model for atomet blev foreslået helt i begyndelsen af det tyvende århundrede af J. Stoney, men han havde den udelukkende af teoretisk karakter, mens Rutherford kom til den gennem eksperimenter, hvis resultater blev offentliggjort i 1911 i det filosofiske magasin."
Ved at fortsætte sine eksperimenter kom Rutherford til den konklusion, at mængdenalfapartikler svarer fuldt ud til grundtallets ordenstal i Mendeleevs nyligt offentliggjorte periodiske system. Sideløbende hermed gjorde den danske videnskabsmand Niels Bohr, der skabte sin teori om metaller, en vigtig opdagelse vedrørende elektronernes kredsløb, som blev et af de vigtigste beviser på, at det var atomets planetmodel, der var tættest på den faktiske. strukturen af denne elementære partikel. Forskernes meninger faldt sammen.
Den planetariske model af atomet er således en teoretisk begrundelse for strukturen af denne elementarpartikel, ifølge hvilken der i centrum af atomet er en kerne med protoner, hvis ladning har en positiv værdi, og elektrisk neutrale neutroner, og rundt om kernen, i en betydelig afstand fra den, bevæger negativt ladede elektroner sig i kredsløb.
