Hver dag interagerer en person med et stort antal genstande. De er lavet af forskellige materialer, har deres egen struktur og sammensætning. Alt, hvad der omgiver en person, kan opdeles i organisk og uorganisk. I artiklen vil vi overveje, hvad sådanne stoffer er, vi vil give eksempler. Vi vil også afgøre, hvilke uorganiske stoffer der findes i biologien.
Description
Uorganiske stoffer kaldes stoffer, der ikke indeholder kulstof. De er det modsatte af økologiske. Denne gruppe omfatter også flere kulstofholdige forbindelser, for eksempel:
- cyanider;
- carbonoxider;
- carbonater;
- carbider og andre.
Eksempler på uorganiske stoffer:
- vand;
- forskellige syrer (s altsyre, salpetersyre, svovlsyre);
- s alt;
- ammoniak;
- kuldioxid;
- metaller og ikke-metaller.
Den uorganiske gruppe er kendetegnet ved fraværet af et kulstofskelet, hvilket er karakteristiskfor organisk stof. Uorganiske stoffer i henhold til deres sammensætning er norm alt opdelt i enkle og komplekse. Simple stoffer udgør en lille gruppe. Der er cirka 400 i alt.
Simple uorganiske forbindelser: metaller
Metaler er simple stoffer, hvis forbindelse mellem atomer er baseret på en metallisk binding. Disse elementer har karakteristiske metalliske egenskaber: termisk ledningsevne, elektrisk ledningsevne, duktilitet, glans og andre. I alt skelnes der 96 elementer i denne gruppe. Disse omfatter:
- alkalimetaller: lithium, natrium, kalium;
- jordalkalimetaller: magnesium, strontium, calcium;
- overgangsmetaller: kobber, sølv, guld;
- lette metaller: aluminium, tin, bly;
- halvmetaller: polonium, moscovium, nihonium;
- lanthanider og lanthan: scandium, yttrium;
- aktinider og aktinium: uran, neptunium, plutonium.
For det meste i naturen findes metaller i form af malm og forbindelser. For at opnå rent metal uden urenheder renses det. Om nødvendigt er doping eller anden behandling mulig. Dette er en speciel videnskab - metallurgi. Den er opdelt i sort og farve.
Simple uorganiske forbindelser: ikke-metaller
Ikke-metaller er kemiske grundstoffer, der ikke har metalliske egenskaber. Eksempler på uorganiske stoffer:
- vand;
- nitrogen;
- svovl;
- ilt ogandre.
Ikke-metaller er karakteriseret ved et stort antal elektroner i deres atoms ydre energiniveau. Dette forårsager nogle egenskaber: evnen til at vedhæfte yderligere elektroner øges, en højere oxidativ aktivitet vises.
I naturen kan du finde ikke-metaller i fri tilstand: ilt, klor, fluor, brint. Samt faste former: jod, fosfor, silicium, selen.
Nogle ikke-metaller har en karakteristisk egenskab - allotropi. Det vil sige, at de kan eksistere i forskellige modifikationer og former. For eksempel:
- gasformig oxygen har modifikationer: oxygen og ozon;
- hårdt kulstof kan eksistere i følgende former: diamant, grafit, glasagtig kulstof og andre.
Komplekse uorganiske forbindelser
Denne gruppe af stoffer er mere talrig. Komplekse forbindelser udmærker sig ved tilstedeværelsen af flere kemiske grundstoffer i stoffet.
Lad os se nærmere på komplekse uorganiske stoffer. Eksempler og deres klassificering er præsenteret nedenfor i artiklen.
1. Oxider er forbindelser, hvor ilt er et af grundstofferne. Gruppen omfatter:
- ikke-s altdannende (f.eks. carbonmonoxid, nitrogenoxid);
- s altdannende oxider (f.eks. natriumoxid, zinkoxid).
2. Syrer er stoffer, der indeholder brintioner og sure rester. For eksempel salpetersyre, svovlsyre, svovlbrinte.
3. Hydroxider er forbindelser, der indeholder -OH-gruppen. Klassifikation:
- baser - opløselige og uopløselige alkalier - kobberhydroxid, natriumhydroxid;
- oxygenholdige syrer - dihydrogentrioxocarbonat, hydrogentrioxonitrat;
- amfoterisk - chromhydroxid, kobberhydroxid.
4. S alte er stoffer, der indeholder metalioner og syrerester. Klassifikation:
- medium: natriumchlorid, jernsulfid;
- surt: natriumbicarbonat, hydrosulfater;
- basic: dihydroxochromnitrat, hydroxochromenitrat;
- kompleks: natriumtetrahydroxozincat, kaliumtetrachlorplatinat;
- dobbelt: kaliumalun;
- blandet: kaliumaluminiumsulfat, kaliumkobberchlorid.
5. Binære forbindelser - stoffer bestående af to kemiske elementer:
- iltfrie syrer;
- iltfri s alte og andre.
Uorganiske forbindelser indeholdende kulstof
Sådanne stoffer hører traditionelt til gruppen af uorganiske. Eksempler på stoffer:
- Karbonater - estere og s alte af kulsyre - calcit, dolomit.
- Carbider - forbindelser af ikke-metaller og metaller med kulstof - berylliumcarbid, calciumcarbid.
- Cyanider - s alte af blåsyre - natriumcyanid.
- Carbonoxider - en binær forbindelse af carbon og oxygen - carbonmonoxid og carbondioxid.
- Cyanater - er derivater af cyansyre - fulminsyre, isocyansyre.
- Carbonylmetaller –et kompleks af metal og carbonmonoxid - nikkelcarbonyl.
egenskaber ved uorganiske stoffer
Alle betragtede stoffer adskiller sig i individuelle kemiske og fysiske egenskaber. Generelt er det muligt at skelne de karakteristiske træk ved hver klasse af uorganiske stoffer:
1. Uædle metaller:
- høj termisk og elektrisk ledningsevne;
- metallisk glans;
- manglende gennemsigtighed;
- styrke og duktilitet;
- ved stuetemperatur bevarer deres hårdhed og form (undtagen kviksølv).
2. Simple ikke-metaller:
- enkle ikke-metaller kan være i gasform: brint, oxygen, klor;
- brom forekommer i flydende tilstand;
- faste ikke-metaller har en ikke-molekylær tilstand og kan danne krystaller: diamant, silicium, grafit.
3. Forbindelser:
- oxider: reagerer med vand, syrer og sure oxider;
- syrer: reagerer med vand, basiske oxider og alkalier;
- amfotere oxider: kan reagere med sure oxider og baser;
- hydroxider: opløses i vand, har en lang række smeltepunkter, kan ændre farve, når de interagerer med alkalier.
Organiske og uorganiske stoffer i cellen
En celle i enhver levende organisme består af mange komponenter. Nogle af dem er uorganiske forbindelser:
- Vand. For eksempel er mængden af vand i en celle mellem 65 og 95%. Det er nødvendigt for gennemførelsen af kemiske reaktioner, bevægelsen af komponenter, processen med termoregulering. Det er også vand, der bestemmer cellens volumen og graden af dens elasticitet.
- Minerals alte. De kan være til stede i kroppen både i opløst form og i uopløst form. En vigtig rolle i celleprocesser spilles af kationer: kalium, natrium, calcium, magnesium - og anioner: klor, bicarbonater, superphosphat. Mineraler er essentielle for at opretholde osmotisk balance, regulere biokemiske og fysiske processer, generere nerveimpulser, opretholde blodkoagulationsniveauer og mange andre reaktioner.
Ikke kun cellens uorganiske stoffer er vigtige for opretholdelsen af liv. Organiske komponenter fylder 20-30 % af dets volumen.
Klassificering:
- enkle organiske stoffer: glucose, aminosyrer, fedtsyrer;
- komplekse organiske stoffer: proteiner, nukleinsyrer, lipider, polysaccharider.
Organiske komponenter er nødvendige for at udføre cellens beskyttende energifunktion, de tjener som energikilde for cellulær aktivitet og lagrer næringsstoffer, udfører proteinsyntese, overfører arvelig information.
Artiklen undersøgte essensen og eksemplerne på uorganiske stoffer, deres rolle i cellens sammensætning. Vi kan sige, at eksistensen af levende organismer ville være umulig uden grupper af organiske og uorganiske forbindelser. De er vigtige på alle områder af menneskelivet, såvel som i eksistensen af alleorganisme.
