Hvert stof er ikke noget fast, det består af små partikler, der er molekyler. Molekyler fra atomer. Ud fra dette kan vi slutte, at den bestemte masse af et stof kan karakterisere molekylerne og atomerne i de indgående elementer. På et tidspunkt viede Lomonosov det meste af sit arbejde til dette emne. Mange nysgerrige naturforskere har dog altid været interesseret i spørgsmålet: "I hvilke enheder udtrykkes massen af et molekyle, massen af et atom?"
Men først, lad os dykke lidt ned i historien
Tidligere blev massen af brint (H) altid brugt i beregninger pr. masseenhed af et atom. Og ud fra dette lavede de alle de nødvendige beregninger. De fleste forbindelser er dog til stede i naturen i form af iltforbindelser, så massen af et grundstofs atom blev beregnet i forhold til ilt (O). Hvilket er ret ubelejligt, da det var nødvendigt konstant at tage højde for O:H-forholdet, svarende til 16:1, i beregningerne. Derudover har undersøgelser vist en unøjagtighed i forholdet, det var faktisk 15,88: 1 eller 16: 1, 008. Sådanne ændringer var årsagen til genberegning af massenatomer for mange grundstoffer. Det blev besluttet at forlade masseværdien på 16 for O og 1,008 for H. Yderligere udvikling af videnskab førte til afsløringen af iltens natur. Det viste sig, at iltmolekylet har flere isotoper med masser på 18, 16, 17. For fysik er brugen af en enhed, der har en gennemsnitsværdi, ikke acceptabel. Således blev to skalaer af atomvægte dannet: i kemi og fysik. Først i 1961 kom forskerne til den konklusion, at det var nødvendigt at skabe en enkelt skala, som stadig bruges i dag under navnet "kulstofenhed". Som et resultat heraf er den relative atommasse af et grundstof massen af atomet i kulstofenheder.
Beregningsmetoder
Massen af et molekyle af ethvert stof består af masserne af de atomer, der danner dette molekyle. Dette indebærer den konklusion, at massen af et molekyle skal udtrykkes i kulstofenheder, ligesom massen af et atom, dvs. den relative atommasse bestemmes under hensyntagen til den relative molekylmasse. Som du ved, kan du ved hjælp af Avogadros lov bestemme antallet af atomer i et molekyle. Ved at kende antallet af atomer og massen af molekylet, kan atommassen beregnes. Der er flere andre måder at definere det på. I 1858 foreslog Cannizzaro en metode, hvorved den relative atommasse bestemmes for de grundstoffer, der er i stand til at danne gasformige forbindelser. Men metaller har ikke denne evne. For at bestemme deres atommasse blev der derfor valgt en metode, der bruger afhængigheden af atommassen og varmekapaciteten af den tilsvarendestoffer. Men alle de overvejede metoder giver kun omtrentlige værdier af atommasser.
Hvordan blev den nøjagtige masse af et grundstofs atomer beregnet?
Videnskabelige undersøgelser har vist, at disse omtrentlige værdier kan bruges til at bestemme den nøjagtige værdi. For at gøre dette behøver du kun at sammenligne den givne værdi med den tilsvarende. Ækvivalenten af et grundstof er lig med forholdet mellem grundstoffets relative atommasse og dets valens i forbindelsen. Ud fra dette forhold blev den korrekte relative atommasse for hvert grundstof bestemt.
