Der er forskellige slags kemiske bindinger. Blandt dem er kovalent, metallisk, van der Waals, hydrogen og ionisk. Lad os finde ud af, hvad en ionbinding er, og hvad dens egenskaber er.
En kemisk binding, udført ved overgangen af et fælles elektronpar fra et atom, mindre elektronegativt, til et andet, mere elektronegativt, er, hvad en ionbinding er. Eksempler på forbindelser dannet af det kan kombineres af et fælles træk - indholdet af atomer med stærk elektronegativitet og metalatomer i forbindelsen.
Et metalatom afgiver nemt en elektron og bliver til en kation. Og et elektronegativt atom, såsom et halogenatom, accepterer let en elektron og danner en negativt ladet ion. Disse ladede partikler - anioner og kationer - danner den, der har navnet "ionisk binding". Eksempler på det er natriumchlorid, kaliumbromid, lithiumiodid og andre metalhalogenider (hovedsageligt alkaliske).
Men en forbindelse kan ikke dannes af en ionbinding alene. Årsagen til dette er de ukompenserede tiltræknings- og frastødningskræfter. Derfor er det værd kun at tale om det fremherskendeionbinding, mens der sammen med den er en anden kemisk binding. Dette er ekstremt vigtigt at vide.
Har ikke egenskaberne retningsbestemt og mætning af ionbindingen. Eksempler på bindinger med retningsbestemthed og mætning er kovalente donor-acceptorbindinger. Den ioniske umættethed og ikke-retningsbestemthed kommer til udtryk, fordi når ioner med en anden ladning er knyttet, bliver ladningen ikke fuldstændig kompenseret. Andre modsat ladede ioner kan vedhæftes, og så videre. det er derfor omkring ionen er det maksim alt mulige antal lignende til det, men med et andet fortegn. Dette antal er dog begrænset på grund af den gensidige frastødning af ioner af samme ladning. Ligevægt opnås med deres visse indbyrdes arrangement, som er karakteriseret ved et koordinationsnummer. Denne indikator afhænger af forholdet mellem ionradier. Stoffer med en ionbinding har ofte koordinationen af en terning eller et oktaeder og er krystaller.
Så, en krystal af bords alt - natriumchlorid - har et kubisk gitter. I den er hver chloridion forbundet med seks natriumioner, og hver natriumion er forbundet med seks chloridioner.
I oxider af alkali- og jordalkalimetaller observeres også ionbinding. Eksempler på sådanne forbindelser: calciumoxid, natriumoxid og andre. Ioner kan ikke kun bestå af et atom, men af flere. Inde i en sådan kompleks er ion anderledes, og mellem ionerne selv er der en ionbinding. Eksempler: s alte som kaliumsulfat (her er kalium en kation, sulfation er en anion).
Det skal også bemærkes, at egenskaberne af ionerstoffer adskiller sig meget fra egenskaberne af atomer og molekyler af disse stoffer. Så for eksempel klorioner, som er en del af natriumklorid, er farve- og lugtløse og velegnede til mad, mens molekylært klor, en grønlig-gul gasart med en skarp lugt, er en gift. Og natriumatomer med vand reagerer med en eksplosion, mens ioner opløses frit.
