Hvad er en syre eller et s alt, er de fleste godt klar over. Det er svært at finde en person, der ikke har holdt en flaske eddike i hænderne eller ikke har brugt et fødevareprodukt i sit liv, uden hvilket næsten enhver mad virker intetsigende og smagløs. Men hvad er alkali? Er det det samme som base eller ej? Hvordan adskiller det sig fra syre? Sådanne spørgsmål kan undre enhver, og lad os derfor genopfriske den viden, der engang blev opnået i skolen.
Alkaline - hvad er det?
Lad os starte med, at forbindelser af metaller med vand i kemi norm alt kaldes hydroxider. Et stof af denne type, dannet af ammonium, et alkali- eller jordalkalimetal, kaldes alkali. Til gengæld er basen en elektrolyt, hvori der udover hydroxidioner (OH-) ikke er andre anioner. Således kan vi sige, at en alkali er en hvilken som helst opløselig base. Formsådan et hydroxid kan kun være metaller fra undergrupperne Ia og IIa (dem, der kommer efter calcium). Et eksempel på sådanne forbindelser er natriumalkali (formel NaOH), kaustisk baryat (Ba(OH)2), kaliumhydroxid (KOH), cæsiumhydroxid (CsOH) osv. Det er faste hvide stoffer, som er karakteriseret ved høj hygroskopicitet.
Egenskaber af alkalier
Opløsning af sådanne forbindelser i vand er ledsaget af betydelig varmeafgivelse. I gruppe Ia er det stærkeste alkali cæsiumhydroxid, og i gruppe IIa radiumhydroxid. Et eksempel på en svag forbindelse af denne type er ammoniak og læsket kalk. Kaustiske alkalier er i stand til at opløses i ethanol og methanol. I fast tilstand absorberer alle disse stoffer vand og kuldioxid fra luften og bliver langsomt til karbonater. Den vigtigste egenskab ved alkali er, at der som et resultat af dets reaktion med en syre dannes et s alt - denne funktion bruges meget ofte i industrien. Elektrisk strøm kan strømme gennem disse forbindelser og bruges derfor ofte som elektrolytter. Alkalier opnås ved elektrolyse af chlorider eller gennem interaktion af alkalimetaloxider med vand. I industrien anvendes sædvanligvis den første metode, og den anden anvendes for størstedelens vedkommende til fremstilling af læsket kalk. Fedt opløses i et alkalisk miljø, og denne egenskab er meget brugt til fremstilling af sæbe. En række baser kan ødelægge plante- og dyrevæv, irritere huden og ødelægge tøj. Alkalier kan reagere med nogle metaller (f.eks.med aluminium) og er i stand til at beskytte stål mod korrosion. De er modstandsdygtige over for varme - natriumhydroxid kan smeltes og bringes i kog, men det nedbrydes ikke.
I dette er alkalier meget forskellige fra uopløselige baser, hvoraf nogle (f.eks. sølvhydroxid) nedbrydes allerede ved stuetemperatur. Ligesom syrer kræver disse stoffer stor omhu og stiller høje krav til overholdelse af sikkerhedsanbefalinger. Beskyttelsesbriller bæres norm alt for at beskytte øjnene, når man arbejder med lud. Det er kun tilladt at opbevare dem i specielle beholdere - drikkebeholdere er absolut ikke egnede til dette.
