I denne artikel vil vi overveje produktionen af svovlbrinte fra svovl. Lad os se nærmere på de fysiske og kemiske egenskaber af dette stof.
Bygning
For at analysere hovedproduktionen af svovlbrinte er det nødvendigt at finde ud af funktionerne i dets struktur. Sammensætningen af dette stof indeholder et svovlatom og to hydrogen. De er ikke-metaller, så der dannes kovalente polære bindinger mellem grundstofferne. Hydrogensulfid har en vinkelstruktur. Der dannes en vinkel på 92 grader mellem svovl og brint, hvilket er lidt mindre end i vand.
Fysiske egenskaber
Duften af svovlbrinte, der minder om rådne æg, er velkendt for alle. Under normale forhold er dette stof i en gasformig tilstand. Det er farveløst, dårligt opløseligt i vand, giftigt. I gennemsnit vil 2,4 volumener svovlbrinte ved 20 grader Celsius opløses i vand. Hydrogensulfidvand har let sure egenskaber, dissocieringen af stoffet fortsætter i trin. Giftig svovlbrinte er farlig selv i små doser. Indholdet af omkring 0,1 procent svovlbrinte i luften fører til lammelse af åndedrætscentret medtab af bevidsthed. For eksempel døde den legendariske naturforsker Plinius den Ældre i det 79. århundrede f. Kr. netop af svovlbrinte, som blev dannet under Vesuvs udbrud.
Årsagen til den toksiske virkning af svovlbrinte er dets kemiske interaktion med blodhæmoglobin. Jernet indeholdt i dette protein danner sulfid med hydrogensulfid.
Den maksim alt tilladte koncentration af svovlbrinte i luften er 0,01 mg/l. Som modgift bruges indånding af ren ilt eller luft, som indeholder en lille mængde klor.
Arbejde med svovlbrinte kræver overholdelse af visse sikkerhedsregler. Alle eksperimenter vedrørende dette gasformige stof udføres i hermetisk lukkede apparater og stinkskabe.
Metoder til fremstilling af svovlbrinte
Hvad er produktionen af svovlbrinte i laboratoriet? Den mest almindelige mulighed er interaktionen mellem brint og svovl. Denne kemiske reaktion er relateret til forbindelsen, udført i et stinkskab.
Derudover er fremstilling af svovlbrinte også mulig i udvekslingen mellem fast jernsulfid (2) og en opløsning af svovl- eller s altsyre. For at opnå et sådant resultat er det nok at tage flere stykker sulfid i et reagensglas, der ikke overstiger størrelsen af en ært. Dernæst tilsættes en syreopløsning til reagensglasset (op til halvdelen af volumenet), lukket med et gasudløbsrør. Enheden placeres under emhætten, reagensglasset opvarmes. Kemisk interaktion ledsages af frigivelse af gasbobler. Denne produktion af svovlbrintegiver dig mulighed for at skabe en mængde af et stof, der er tilstrækkelig til at tage hensyn til dets kemiske egenskaber.
Hvilke andre måder er der? I laboratoriet er det tilladt at opnå svovlbrinte ved at omsætte metallisk jern (under en hætte) med krystallinsk svovl, efterfulgt af at omsætte sulfidet med svovlsyre.
Kemiske egenskaber
Hydrogensulfid interagerer med atmosfærisk oxygen, det brænder i en blålig farve. Ved fuldstændig forbrænding er reaktionsprodukterne svovloxid (4) og vand. Da ovngas er et surt oxid, danner det i opløsning en svag svovlsyre, der bliver blåt lakmuspapir rødt.
I tilfælde af utilstrækkelig mængde hydrogensulfid dannes krystallinsk svovl. Denne proces betragtes som en industriel måde at opnå rent svovl fra hydrogensulfid.
Dette kemikalie har også vist sig at have fremragende genopretningsevner. De vises, for eksempel, når de interagerer med s alte, halogener. For at udføre en lignende reaktion under laboratorieforhold hældes en opløsning af hydrogensulfid i reagensglas med klor og brom, misfarvning observeres. Dannelsen af krystallinsk svovl observeres som et reaktionsprodukt.
Under den kemiske reaktion mellem hydrogensulfid og vand dannes hydroxoniumkationen H3O+.
Hydrogensulfid er i stand til at danne to typer forbindelser: sulfider (mellemstore s alte) og hydrosulfider (syres alte).
Alkali- og jordalkalimetalsulfider er farveløseforbindelser. I tungmetaller (kobber, nikkel, bly) er de sorte. Mangansulfid har en lyserød farve. Mange s alte opløses ikke i vand.
Kvalitativ reaktion på sulfider er interaktionen med en opløsning af kobbersulfat (2). Produktet af en sådan interaktion vil være udfældningen af et sort bundfald af kobbersulfid (2).
Konklusion
I naturen findes dette stof i mineralske kilder, vulkanske gasser. Denne forbindelse er et henfaldsprodukt af dyre- og planteorganismer, det er kendetegnet ved den karakteristiske lugt af svovlbrinte. Naturlige sulfider findes i sammensætningen af sjældne metaller; i metallurgi opnås de tilsvarende elementer fra dem. Det er vigtigt at huske, at svovlbrinte er et stærkt giftigt stof.
