Lad os tale om, hvordan man bestemmer arten af oxidet. Lad os starte med det faktum, at alle stoffer norm alt er opdelt i to grupper: simple og komplekse. Grundstoffer er opdelt i metaller og ikke-metaller. Komplekse forbindelser er opdelt i fire klasser: baser, oxider, s alte, syrer.
Definition
Da arten af oxider afhænger af deres sammensætning, lad os først definere denne klasse af uorganiske stoffer. Oxider er komplekse stoffer, der består af to grundstoffer. Deres ejendommelighed er, at ilt altid er placeret i formlen som det andet (sidste) element.
Den mest almindelige mulighed er interaktion med ilt af simple stoffer (metaller, ikke-metaller). For eksempel, når magnesium reagerer med oxygen, dannes magnesiumoxid, som udviser grundlæggende egenskaber.
Nomenklatur
Oxiders natur afhænger af deres sammensætning. Der er visse regler, efter hvilke sådanne stoffer navngives.
Hvis oxidet er dannet af metaller fra hovedundergrupperne, er valensen ikke angivet. For eksempel calciumoxid CaO. Hvis metallet i en lignende undergruppe, som har en variabel valens, er det første i forbindelsen, så er det nødvendigvisangivet med romertal. Placeret efter forbindelsesnavnet i parentes. For eksempel er der oxider af jern (2) og (3). Når man sammensætter formlerne for oxider, skal man huske, at summen af oxidationstilstandene i den skal være lig nul.
Klassificering
Lad os overveje, hvordan arten af oxider afhænger af graden af oxidation. Metaller med en oxidationstilstand på +1 og +2 danner basiske oxider med oxygen. Et specifikt træk ved sådanne forbindelser er den grundlæggende natur af oxiderne. Sådanne forbindelser indgår i kemisk interaktion med s altdannende oxider af ikke-metaller og danner s alte med dem. Derudover reagerer basiske oxider med syrer. Produktet af interaktionen afhænger af mængden, som udgangsstofferne blev taget i.
Ikke-metaller, såvel som metaller med oxidationstilstande fra +4 til +7, danner sure oxider med oxygen. Naturen af oxider antyder interaktion med baser (alkalier). Resultatet af interaktionen afhænger af mængden, hvori den oprindelige alkali blev taget. Med sin mangel dannes et syres alt som reaktionsprodukt. F.eks. dannes der ved reaktionen af kulilte (4) med natriumhydroxid natriumbicarbonat (syres alt).
I tilfælde af interaktion mellem et syreoxid og en overskydende mængde alkali, vil reaktionsproduktet være et gennemsnitss alt (natriumcarbonat). Karakteren af sure oxider afhænger af graden af oxidation.
De er opdelt i s altdannende oxider (hvor grundstoffets oxidationstilstand er lig med gruppenummeret), samt indifferenteoxider, der ikke kan danne s alte.
Amfotere oxider
Der er også en amfoterisk karakter af oxidernes egenskaber. Dens essens ligger i interaktionen mellem disse forbindelser med både syrer og baser. Hvilke oxider udviser dobbelte (amfotere) egenskaber? Disse omfatter binære forbindelser af metaller med en oxidationstilstand på +3, samt oxider af beryllium, zink.
Metoder til at opnå
Der er forskellige måder at opnå oxider på. Den mest almindelige mulighed er interaktionen med ilt af simple stoffer (metaller, ikke-metaller). For eksempel, når magnesium reagerer med oxygen, dannes magnesiumoxid, som udviser grundlæggende egenskaber.
Derudover kan oxider også opnås ved vekselvirkning af komplekse stoffer med molekylært oxygen. For eksempel, når man brænder pyrit (jernsulfid 2), kan der opnås to oxider på én gang: svovl og jern.
En anden mulighed for at opnå oxider er reaktionen ved nedbrydning af s alte af oxygenholdige syrer. For eksempel kan nedbrydningen af calciumcarbonat producere kuldioxid og calciumoxid (quicklime).
Basis- og amfotere oxider dannes også under nedbrydning af uopløselige baser. For eksempel, når jern(3)hydroxid kalcineres, dannes der jern(3)oxid samt vanddamp.
Konklusion
Oxider er en klasse af uorganiske stoffer med brede industrielle anvendelser. De bruges i byggeindustrien, medicinalindustrien, medicin.
Desuden bruges ofte amfotere oxideri organisk syntese som katalysatorer (acceleratorer af kemiske processer).
