Lad os tale om, hvad OVR er i uorganisk og organisk syntese.
Procesdefinition
Redox-reaktioner er processer, der vil ændre oxidationstilstanden af to eller flere kemiske grundstoffer i komplekse eller simple stoffer.
Hvad er oxidation
Oxidation er en kemisk reaktion, hvor et atom eller en bestemt ion afgiver elektroner, mens den sænker dens oprindelige oxidationstilstand. Denne proces er typisk for metaller.
Hvad er recovery
Under reduktionsprocessen menes en kemisk omdannelse, hvorved oxidationstilstanden af en ion eller et simpelt stof falder, mens elektroner tilføres. Denne reaktion er typisk for ikke-metaller og syrerester.
Karakteristisk for reduktionsmiddel
I betragtning af spørgsmålet om, hvad OVR er, kan man ikke ignorere et sådant begreb som en "reduktion".
Det betyder et neutr alt molekyle eller en ladet ion, som, som et resultat af kemisk interaktion, vil give til en andenen elektron til en ion eller et atom, mens dens oxidationstilstand øges.
Bestemmelse af oxidationsmiddel
Når vi diskuterer, hvad OVR er, er det også vigtigt at nævne et sådant udtryk som "oxidationsmiddel". Det er sædvanligt at mene sådanne ioner eller neutrale atomer, der under kemisk interaktion vil acceptere negative elektroner fra andre atomer eller neutrale partikler. Samtidig vil dets oprindelige oxidationstilstand falde.
Typer af OVR
Når vi diskuterer, hvad OVR er, er det nødvendigt at bemærke de varianter af disse processer, der oftest betragtes i uorganisk og organisk syntese.
Intermolekylære interaktioner involverer sådanne processer, hvor atomerne af både reduktionsmidlet og oxidationsmidlet er placeret i forskellige initiale stoffer, der interagerer. Et eksempel på denne type transformation er vekselvirkningen mellem manganoxid (4) og s altsyreopløsning, som resulterer i dannelsen af gasformigt klor, divalent manganchlorid og også vand.
I den kemiske proces, der overvejes, optræder chloranioner som et reduktionsmiddel, der oxiderer, når de interagerer. Mangankationen (med en oxidationstilstand på +4) udviser oxiderende evner i reaktionen, idet den accepterer to elektroner, den reduceres.
Intramolekylær interaktion er sådanne kemiske transformationer, hvor både reduktionsmidlets atomer og oxidationsmidlets atomer til at begynde med er ét udgangsstof, og efterNår omdannelsen er afsluttet, ender de i forskellige reaktionsprodukter.
Et eksempel på denne type reaktion er nedbrydning af kaliumchlorat. Når det opvarmes, vil dette stof blive til kaliumchlorid og oxygen. Oxiderende egenskaber vil være karakteristiske for chlorat-anionen, som ved at acceptere fem elektroner i reaktionen vil blive reduceret og blive til chlorid.
I dette tilfælde vil oxygenanionen udvise reducerende egenskaber og oxidere til molekylær oxygen. Så hvad er OVR i dette tilfælde? Dette er processen med at overføre elektroner mellem ioner, hvilket resulterer i dannelsen af to reaktionsprodukter.
Denne type kemiske omdannelser, der forekommer med en ændring i grundstoffernes oxidationstilstande oprindeligt i den samme formel, omfatter også nedbrydningsprocessen af ammoniumnitrit. Nitrogen, der står i ammoniumkationen, med en oxidationstilstand på -3, afgiver seks elektroner under processen og oxideres til molekylært nitrogen. Og nitrogenet, der er en del af nitrit, accepterer seks elektroner, mens det er et reduktionsmiddel, og under reaktionen oxideres det.
Hvad er OVR i kemi? Definitionen diskuteret ovenfor indikerer, at disse er transformationer forbundet med ændringer i oxidationstilstandene af flere grundstoffer.
Selvoxidation og -reduktion (disproportion) involverer sådanne processer, hvor et indledende atom fungerer som et reduktionsmiddel og oxidationsmiddel, som vil øge og samtidig mindske dets oxidationstilstand efter afslutning af interaktionen. Tænker over det,hvad er OVR i kemi, eksempler på sådanne transformationer kan findes selv i et high school kemi kursus. Nedbrydningen af kaliumsulfit, når den opvarmes, fører til dannelsen af to s alte af dette metal: sulfid og sulfat. Svovl med en oxidationstilstand på +4 udviser både reducerende og oxiderende egenskaber, hvilket hæver og sænker oxidationstilstanden.
For at forstå, hvad OVR betyder i kemi, lad os nævne en anden type af sådanne kemiske transformationer. Modproportionering involverer sådanne processer, som et resultat af hvilke atomerne af reduktionsmidlet og oxidationsmidlet er i sammensætningen af forskellige initiale komponenter, men på højre side danner de ét reaktionsprodukt. For eksempel, når svovloxid (4) interagerer med svovlbrinte, vil der dannes svovl og vand. En svovlion med en oxidationstilstand på +4 vil tage fire elektroner, og en svovlion med en oxidationstilstand på -2 vil miste to elektroner. Som et resultat bliver de begge til et simpelt stof, hvor oxidationstilstanden er nul.
Konklusion
I betragtning af spørgsmålet om, hvad OVR er i kemi, bemærker vi, at disse er talrige transformationer, som skyldes, at levende organismer fungerer, forskellige naturlige processer og fænomener forekommer. For at arrangere koefficienterne i sådanne ligninger skal du tegne en elektronisk balance.
