Formlen for methylamin i kemi betragtes som næsten primitiv. Men for rene dødelige er navnet på denne forbindelse alene skræmmende, for ikke at nævne det faktum, at intet er kendt om strukturen eller formlen. Mange kender ikke til den specifikke lugt af denne forbindelse eller dens overraskende brede vifte af anvendelser i forskellige industrier. Det er ret indlysende, for det er umuligt at vide alt, og det er en kendsgerning. Men er det ikke spændende at opdage noget hidtil ukendt?
Hvad er methylamin?
Methylamin er en organisk forbindelse med formlen CH3NH2. Det er et af derivaterne af ammoniak, tilhører alifatiske organiske stoffer. Det er klassificeret som en ekstremt brandfarlig forbindelse, da denne gas let blandes med luft og danner eksplosive blandinger. Strukturen af dette stof er vist i figuren nedenfor.
Af navnet er det tydeligt, at dette stof tilhører en sådan klasse af organiske forbindelser som aminer (nemlig primære aminer), og det er dets enkleste repræsentant.
Under normale forhold er methylamin en gas (som tidligere nævnt), farveløs, men med en tydelig ammoniaklugt.
Inhalation af dette stof er fyldt med alvorlig irritation af hud, øjne, øvre luftveje. Kan have en negativ effekt på kroppens nyrer og lever. Og dets indånding fører til excitation og efterfølgende depression af centralnervesystemet. Mulig død på grund af åndedrætsstop.
Metoder til syntese af methylamin
En af de industrielle metoder til fremstilling af methylamin er afhængig af reaktionen mellem methanol og ammoniak. Betingelserne for denne kemiske interaktion er høj temperatur (370-430 °C) samt et tryk på 20-30 bar.
Reaktionen udføres i gasfasen, men på en heterogen katalysator baseret på zeolit.
Når det blandes med methylamin, dannes der sidestoffer såsom dimethylamin og trimethylamin. Derfor kræver denne fremstillingsmetode oprensning af methylamin (f.eks. ved gentagen destillation).
En anden måde at opnå methylamin på er at udføre reaktionen mellem formalin og ammoniumchlorid, når den opvarmes. Men dette er ikke den sidste mulige syntese af denne amin!
Også kendt er en metode til fremstilling af methylamin ved at omarrangere acetamid ifølge Hoffmann. Figuren nedenfor viser ligningen for denne reaktion.
Methylamins kemiske egenskaber
Hvordan stifter man bekendtskab med en ny kemisk forbindelse? Først skal du finde ud af, hvad dens navn er, strukturens funktioner. Så vigtigtfor at forstå, hvordan det kan opnås, så metoderne til at opnå methylamin blev først beskrevet. Og nu skal vi studere dets kemiske egenskaber.
Denne organiske forbindelse har alle de typiske egenskaber for primære aminer, da den er standardrepræsentanten for denne klasse.
Forbrændingen af methylamin svarer til ligningen: 4CH3NH2+9O2=4CO 2+10H2O+2N2
Hvis vand eller mineralsyre virker som et stof, der reagerer med methylamin, dannes der henholdsvis methylammoniumhydroxid eller et krystallinsk s alt.
Reaktionsdataene er vist i figuren nedenfor.
Hvis vi sammenligner methylamin med anilin eller ammoniak, kan vi konkludere, at methylamin udviser stærkere basiske egenskaber. Dette skyldes, at nitrogenatomet i sammensætningen af methylaminmolekyler er mere elektronegativt.
Hvis NaOCl virker som et stof, der reagerer med methylamin, så sker der chlorering - udskiftning af et brintatom i aminogruppen med et chloratom. Som andre primære aminer danner methylamin en alkohol, når den reageres med salpetersyrling (HNO2).
Methylaminbrug og opbevaringsbetingelser
CH3NH2 har en meget bred vifte af applikationer. Det bruges til syntese af farvestoffer, lægemidler (fx neophyllin, theophyllin, promedol), pesticider, herbicider, insekticider (sevin, shradan), fungicider,jordsterilisatorer i landdistriktsindustrien og også anvendt i veterinærmedicin.
Methylamin bruges også til fremstilling af stærke sprængstoffer (såsom f.eks. tetryl), forskellige fotomaterialer (metol), opløsningsmidler (f.eks. DMF, dimethylacetamid), vulkaniseringsacceleratorer, korrosionshæmmere, tanniner, raketbrændstoffer (N, N-dimethylhydrazin).
Methylamin forekommer også naturligt som en mindre udskillelse i benfisk.
Denne forbindelse bruges mest som en 40 % opløsning i vand, methanol, ethanol eller tetrahydrofuran.
For at bruge methylamin i produktionen eller i færd med at fremstille noget, skal du opbevare det korrekt.
Optimale opbevaringsforhold: i flydende form i et volumen på 10-250 m3, i cylindriske tanke placeret vandret ved stuetemperatur, men væk fra sollys, på steder, hvor de er utilgængelige til børn og dyr.
Når du arbejder med methylamin, som med ethvert andet kemikalie, skal du selvfølgelig bruge specielt tøj, handsker og beskyttelsesbriller til personlig beskyttelse. Der bør lægges særlig vægt på beskyttelse af slimhinder og åndedrætsorganer.
