Fra skolens kemikursus ved vi, at hvis vi tager et mol af et stof, så vil det indeholde 6,02214084(18)•10^23 atomer eller andre strukturelle elementer (molekyler, ioner osv.). For nemheds skyld skrives Avogadro-nummeret norm alt på denne form: 6.02 • 10^23.
Men hvorfor er Avogadro-konstanten (på ukrainsk "blev Avogadro") lig med denne værdi? Der er intet svar på dette spørgsmål i lærebøger, og kemihistorikere tilbyder en række forskellige versioner. Det ser ud til, at Avogadros nummer har en eller anden hemmelig betydning. Der er trods alt magiske tal, hvor nogle henviser til tallet "pi", fibonacci-tal, syv (otte i øst), 13 osv. Vi vil bekæmpe informationsvakuumet. Vi vil ikke tale om, hvem Amedeo Avogadro er, og hvorfor, ud over den lov, han formulerede, den fundne konstant, blev et krater på Månen også navngivet til ære for denne videnskabsmand. Der er allerede skrevet mange artikler om dette.
For at være præcis t alte Amedeo Avogadro ikke molekyler eller atomer i noget bestemt volumen. Den første, der forsøgte at finde ud af, hvor mange molekyler af en gas
indeholdt i et givet volumen ved samme tryk og temperatur, var Josef Loschmidt, og det var i 1865. Som et resultat af sine eksperimenter kom Loschmidt til den konklusion, at der i en kubikcentimeter af enhver gas under normale forhold er 2,68675 • 10^19 molekyler.
Efterfølgende blev der opfundet en lang række uafhængige måder til at bestemme Avogadro-tallet, og da resultaterne for det meste faldt sammen, t alte dette endnu en gang til fordel for den faktiske eksistens af molekyler. I øjeblikket har antallet af metoder oversteget 60, men i de seneste år har forskere forsøgt at forbedre nøjagtigheden af estimatet yderligere for at indføre en ny definition af udtrykket "kilogram". Indtil videre er kilogrammet sammenlignet med den valgte materialestandard uden nogen grundlæggende definition.
Men tilbage til vores spørgsmål - hvorfor er denne konstant lig med 6,022 • 10^23?
I kemi blev det i 1973, for nemheds skyld i beregninger, foreslået at indføre et sådant begreb som "stofmængde". Den grundlæggende enhed til at måle mængden var muldvarpen. Ifølge IUPAC-anbefalingerne er mængden af ethvert stof proportional med antallet af dets specifikke elementarpartikler. Proportionalitetskoefficienten afhænger ikke af typen af stof, og Avogadro-tallet er dets gensidige.
For klarhedens skyld, lad os tage et eksempel. Som det er kendt fra definitionen af atommasseenheden, kl. svarer til en tolvtedel af massen af et carbonatom 12C og er 1,66053878•10^(−24) gram. Hvis vi ganger 1a.u.m. ved Avogadro-konstanten får du 1.000 g/mol. Lad os nu tage et eller andet kemisk grundstof, f.eks. beryllium. Ifølge tabellen er massen af et atom af beryllium 9,01 amu. Lad os beregne, hvad et mol atomer af dette grundstof er lig med:
6,02 x 10^23 mol-11,66053878x10^(−24) gram9,01=9,01 gram/mol.
Således viser det sig, at molmassen numerisk er den samme som atommassen.
Avogadros konstant var specielt valgt, så molmassen svarede til den atomare eller dimensionsløse værdi - den relative molekylære (atomare) masse. Vi kan sige, at Avogadro-tallet skylder sit udseende på den ene side til atommasseenheden, og på den anden side til den almindeligt accepterede enhed til sammenligning af masse - grammet.
