I efteråret 1910 forsøgte Ernst Rutherford, overvældet af tanker, smerteligt at forstå atomets indre struktur. Hans eksperimenter med spredning af alfapartikler med forskellige stoffer beviste overbevisende, at der inde i atomet er en hidtil uudforsket, massiv krop. I 1912 ville Rutherford kalde det atomkernen. Tusindvis af spørgsmål svirrede i videnskabsmandens hoved. Hvilken ladning har denne ukendte krop? Hvor mange elektroner skal der til for at give den vægt?
I maj 1911 udgiver Rutherford en artikel om atomets struktur, som er indledt af en meget væsentlig advarsel om, at stabiliteten af atomstrukturen sandsynligvis afhænger af finesserne i atomets indre struktur og bevægelsen af ladede partikler, som er dens vigtige strukturelle komponent. Sådan blev den elektroniske konfiguration født - den nuklear-elektroniske atommodel. Denne model var bestemt til at spille en uvurderlig rolle i kernefysik.
Elektroniskkonfiguration er den rækkefølge, hvori elektroner er fordelt i atomare baner. Takket være Ernst Rutherfords nysgerrige sind og vedholdenhed, som formåede at forsvare sin idé, blev videnskaben beriget med ny viden, hvis værdi ikke kan overvurderes.
Den elektroniske konfiguration af atomet er som følger. I midten af hele strukturen er kernen, som består af et forskelligt antal neutroner og protoner for hvert stof. Hvad forårsager den positive ladning af kernen. Elektroner bevæger sig rundt om det langs de tilsvarende koncentriske baner - negativt ladede elementarpartikler. Disse atomare baner kaldes også skaller. Et atoms ydre kredsløb kaldes valenskredsløbet. Og antallet af elektroner på den er valens.
Hver elektronisk konfiguration af elementerne adskiller sig i antallet af elektroner, den indeholder. For eksempel indeholder et atom af det enkleste stof i universet - brint - kun én enkelt elektron, et oxygenatom - otte, og den elektroniske konfiguration af jern har seksogtyve elektroner.
Men den afgørende værdi i den elektroniske model af atomet er slet ikke antallet af elektroner, men det, der holder dem sammen og får hele systemet til at fungere korrekt - kernen og dens sammensætning. Det er kernen, der giver stoffet dets individuelle kvaliteter og egenskaber. Elektroner forlader nogle gange atommodellen, og så får atomet en positiv ladning (på grund af ladningen af kernen). I dette tilfælde ændrer stoffet ikke dets egenskaber. Men hvis du ændrer kernens sammensætning, så vil det være et helt andet stof med forskellige kvaliteter. Det er ikke nemt at gøre dette, men det er stadig muligt.
Da den elektroniske konfiguration er umulig uden dens vigtigste strukturelle element - atomkernen, bør der gives særlig opmærksomhed. Det er dette centrale element i atommodellen, der danner de individuelle egenskaber og karakteristika for ethvert kemisk stof. Protoner, som faktisk giver kernen en positiv ladning, er 1840 gange tungere end nogen elektron. Men kraften af ladningen af en proton er lig med en lignende værdi af enhver elektron. I en balancetilstand er antallet af protoner i et atom lig med antallet af elektroner. I dette tilfælde er kernen en bærer med nulladning.
En anden vigtig partikel i atomkernen kaldes neutronen. Det var dette grundstof, som ikke har nogen ladning, der gjorde den nukleare kædereaktion mulig. Så det er simpelthen umuligt at overvurdere værdien af neutronen.
