Skolens kemikursus er en introduktionsvejledning til en kompleks videnskab. Helt fra begyndelsen forsøger eleverne at forstå, hvordan man løser regneopgaver. Lad de på de første trin kun have lidt praktisk anvendelse, men hvis en elev for eksempel har lært, hvordan man finder massen af stoffer, der har reageret, så kan han godt hævde alvorlige præstationer.
Lad os overveje et simpelt eksempel på et problem, på grundlag af hvilket vi kan lære at løse mere komplekse. Antag, at det tog dig 11,2 liter at forbrænde kulilte (II). Hvor mange gram CO2 fik du?
1. Skriv reaktionsligningen.
CO + O2=CO2
2. Udlign for ilt. Der er en regel, der i de fleste tilfælde kan hjælpe dig. Begynd at indstille koefficienterne fra det stof, hvis antal atomer er ulige. I dette tilfælde er det ilten i CO-molekylet. Vi sætter en koefficient på 2. Da der blev dannet to carbonatomer til venstre og et til højre, sætter vi 2 foran CO2. Således får vi:
2CO + O2=2CO2
Som du kan se, er der fire oxygenatomer i venstre og højre side. Kulstof er også i balance. Derfor udlignethøjre.
3. Dernæst skal du finde mængden af O2. At bestemme molekylvægten for skolebørn er for besværligt og svært at huske, så vi vil bruge en anden metode. Husk, at der er et molært volumen, som er lig med 22,4 l / mol. Du skal finde ud af, hvor mange mol (n) der reagerede: n=V/V m. I vores tilfælde er n=0,5 mol.
4. Lad os nu lave en proportion. Mængden af oxygen, der er kommet ind i reaktionen, er to gange mindre end n (CO2). Dette følger af, at 0,5 mol/1=x mol/2. Et simpelt forhold mellem to størrelser hjalp med at lave den rigtige ligning. Når vi har fundet x=1, kan vi få svaret på spørgsmålet om, hvordan man finder massen.
5. Sandt nok, til at begynde med skal du huske endnu en formel: m \u003d Mn. Den sidste variabel blev fundet, men hvad skal man gøre med M? Molær masse er en eksperimentelt bestemt værdi i forhold til brint. Det er hende, der er betegnet med bogstavet M. Nu ved vi, at m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g. Så vi fik svaret. Som du kan se, er der ikke noget kompliceret.
Denne opgave er ret nem sammenlignet med mange andre. Det vigtigste er dog at forstå, hvordan man finder massen. Forestil dig et molekyle af et eller andet stof. Det har længe været kendt, at et muldvarp består af 610^23 molekyler. Samtidig er der i det periodiske system en etableret masse af et grundstof pr. 1 mol. Nogle gange skal du beregne molmassen af et stof. Antag at M(H20)=18 gram/mol. Det vil sige, at et brintmolekyle har M=1 gram/mol. Men vand indeholder to H-atomer. Glem heller ikkeom tilstedeværelsen af ilt, hvilket giver os yderligere 16 gram. Sammenfattende får vi 18 gram/mol.
Teoretisk masseberegning vil senere have praktiske anvendelser. Især for studerende, der forventer en kemi-workshop. Vær ikke bange for dette ord, hvis du studerer på en ikke-kerneskole. Men hvis kemi er dit kernefag, er det bedre ikke at køre de grundlæggende begreber. Så nu ved du, hvordan du finder massen. Husk, at i kemi er det meget vigtigt at være en konsekvent og opmærksom person, som ikke kun kender nogle algoritmer, men også ved, hvordan man anvender dem.
