Kovalent ikke-polær binding henviser til simple kemiske bindinger. Det dannes ved at dele elektronpar. Der er 2 typer kovalente associationer, der adskiller sig i dannelsesmekanismen. Overvej dens dannelse og find ud af mere detaljeret, hvad en ikke-polær binding generelt er. Det dannes oftest i simple stoffer - ikke-metaller, men det kan også forekomme i forbindelser dannet af forskellige atomer, forudsat at værdierne af elementarpartiklernes elektronegativitet er ens. For eksempel stof PH3, EO (P)=EO (H)=2, 2.
Lad os overveje, hvordan en kovalent ikke-polær binding dannes. Brintatomet har kun 1 elektron, så dets elektronskal er ikke komplet, det mangler 1 mere. Når de interagerer, begynder brintatomer at nærme sig hinanden på grund af tiltrækningskræfterne fra kerner og elektroner, mens de delvist overlapper elektronskyer. I løbet af dette dannes en dublet, som hører til to elementarpartikler på én gang. På det sted, hvor elektronskyerne overlapper hinanden, er der en forøgelseelektrontæthed, som tiltrækker atomkerner til sig selv og derved sikrer deres stærke forbindelse til et molekyle. En kovalent ikke-polær binding skrives skematisk som følger:
N + N - N : N eller N - N.
Her er en uparret elektron på det ydre niveau angivet med én prik, og et fælles elektronpar med to prikker - : eller en bindestreg.
Fra ovenstående kan det ses, at området med overlappende elektronskyer er placeret symmetrisk i forhold til begge atomer. På lignende måde vil der dannes en ikke-polær kovalent binding, når der opstår molekyler af simple stoffer, som har et større antal elektroner.
Da denne binding er typisk for de fleste ikke-metaller, er det muligt at etablere et mønster relateret til deres fysiske egenskaber. Stoffer med en kovalent ikke-polær association kan være faste (silicium, svovl), gasformige (brint, oxygen) og flydende (kun brom). Ser nærmere på molekylær ma
sss af gasformige og flydende ikke-metaller er det klart, at med en stigning i Mr, stiger smelte- og kogepunkterne oftest. Dette sker ikke med faste ikke-metaller. Sagen er, at sådanne simple stoffer har en atomisk-krystallinsk struktur, hvis styrke er givet af en kovalent ikke-polær binding. Jo større antallet af en sådan binding er, jo hårdere er forbindelsen, f.eks. diamant og grafit.
Ikke-polær association er af stor betydning i processerneorganismers vitale aktivitet, fordi det er meget stærkere og mere stabilt end brint og ion. For at bryde sådanne bindinger skal et dyr eller en plante bruge en stor mængde energi, så enzymer deltager aktivt i ødelæggelsesmekanismen.
Kovalent ikke-polær binding er en binding dannet af identiske atomer eller forskellige elementarpartikler af en kompleks forbindelse med ens elektronegativitetsværdier. Samtidig deler atomerne et fælles elektronpar (dublet).
