I den moderne verden skal du hele tiden udvikle dig, lære noget nyt, du kan ikke stå stille. Men af ukendte årsager forstår mange udvikling som bare at jagte iPhone-modeller, mestre nye og eksisterende sociale netværk, se videoer (i de fleste tilfælde helt ubrugelige) eller kun studere bestemte emner. Næppe mange ikke-kemikere kan sige, hvad svovlsyre er. Eller tal om dens egenskaber. Og hvem ved, hvor dette stof bruges? Hvorfor kaldes svovlsyre på den måde? Desværre er det kun få, der kan besvare alle disse spørgsmål. Hvad er æter helt præcist? Hvad er formlen, egenskaberne og anvendelsen af svovlsyreether?
Klasser af forbindelser kaldet "Ether"
Oprindeligt blev alle klasser af forbindelser relateret til ethere kaldt ethere, der var ingen opdeling i tre grupper, der eksisterer i dag:
- Ethere er en klasse af forbindelser, hvori der er oxygen mellem to carbonhydridradikaler, det vil sige, at begge radikaler har bindinger med den samme oxygen. mest berømteethylester er repræsentativ for denne klasse.
- Estere - dette er navnet på derivater af carboxyl- og mineralsyrer (de såkaldte hydroxysyrer), hvori der i molekylet i stedet for hydroxylgruppen (-OH) i den sure funktion er en alkoholrest. Selvfølgelig er definitionen kompleks og uforståelig, den generelle formel for sådanne forbindelser er R-C(=O)-R'. Repræsentanter er ethylacetat, butylbutyrat, benzylformiat.
- Polyestere er en klasse af makromolekylære forbindelser. De opnås som et resultat af polykondensation af polybasiske syrer, det vil sige, at de indeholder to eller flere hydrogenatomer. For eksempel s altsyre - HCl - monobasisk syre, salpetersyre - HNO3 - også. Men svovlsyre - H2SO4 - og fosforholdig - H3PO 4 - polybasisk (svovlsyre - dibasisk, phosphorsyre - tre), ligesom deres aldehyder med polyvalente alkoholer (disse alkoholer har to eller flere hydroxyl-OH-grupper).
Hvad er svovlsyre?
Det vides ikke med sikkerhed, hvor, hvornår, hvordan og af hvem diethylether først blev opnået. Og hvad med dette stof? Ja, det er bare, at svovlsyre har flere navne, herunder ethylether. Ethoxyethan (et andet navn) er en simpel ether, hvis molekyle består af to ethylgrupper (-С2Н5) og oxygen, med hvilke begge radikaler (ethylgrupper) er forbundet. Det vides ikke med sikkerhed, hvornår og af hvem det først blev opnået - der er flere synspunkter på dette spørgsmål. Der er forslag om, at Jabir ibn Hayyan i det niende århundrede var den første til at opnå diethylether. Mendet er også muligt, at det først var i 1275, at den catalanske missionær Raymond Lull var i stand til at blive en pioner inden for syntesen af ethoxyethan. Stoffet tilhører alifatiske ethere (det vil sige, at det ikke har aromatiske bindinger).
Metoder til at opnå
Navnet på svovlsyre er tæt forbundet med metoden til opnåelse, som blev mestret i middelalderen. Vi taler om destillation af ethylalkohol og svovlsyre. Men navnet blev givet til dette stof, mere præcist blev det navngivet ether, først i 1729. Indtil nu kan du finde et navn som "sød vitriololie" (tidligere blev svovlsyre kaldt vitriololie).
Dette er dog ikke den eneste metode til syntese af diethylether. Det kan opnås som et biprodukt fra hydratisering af ethylen i svovl- eller fosforsyre. Hoveddelen af diethylether dannes ved hydrolysestadiet af sulfater. Den kemiske formel for svovlether er som følger: (C2H5)2O. Det systematiske navn (ifølge det internationale SI-system) er 1,1-hydroxy-bis-ethan. Bruttoformlen for stoffet er С4Н10O.
Fysiske egenskaber
Svovlether er en meget flygtig væske, der er meget mobil. Den har ingen farve, den er helt gennemsigtig. Denne væske har en ret specifik lugt og en meget brændende smag. Diethylether nedbrydes under påvirkning af lys, fugt, luft. Når det opvarmes, nedbrydes det også, såvel som fra ovenstående faktorer. Som et resultat af dets nedbrydning dannes der ret giftige stoffer,som er irriterende for luftvejene.
Ethylether er en brændbar væske, dens dampe danner eksplosive blandinger med luft og oxygen. Når det interagerer med vand, danner det en azeotropisk blanding.
Svovlether: kemiske egenskaber
For diethylether, som en repræsentant for klassen af ethere, er egenskaberne for denne klasse af forbindelser karakteristiske. Som et resultat af nedbrydning danner det aldehyder, peroxider, ketoner. Når det interagerer med stærke syrer, danner det oxoniums alte, som er meget ustabile forbindelser. Med Lewis-syrer (kemiske forbindelser, der er elektronparacceptorer) danner det tværtimod ret stabile forbindelser. Blandbar med ethylalkohol, benzen i ethvert forhold.
Anvendelse af ethoxyethan
Der er to hovedanvendelser af ethylester: medicin (farmakologi) og teknologi. Fra synspunktet om virkningen på den menneskelige krop er diethylether et generel bedøvelsesmiddel, det vil sige, det bruges som et bedøvelsesmiddel, et bedøvelsesmiddel. Ved de forberedende operationer til fyldning (tandlægepraksis) anvendes lok alt "huller" i tænderne fra caries og rodbehandlinger. Kirurger bruger derimod ethoxyethan som inhalationsanæstesi: Patienten inhalerer æterdampe, hvorved centralnervesystemet "immobiliseres". Denne effekt forsvinder fuldstændigt.
Fundet brug for svovlether og som opløsningsmiddel. Vi taler om det tekniske anvendelsesområde. Det kan også bruges som kølemiddel, meget sjældnere fungerer det som kølemiddel. Det bruges som en af brændstofkomponenterne i modelflymotorer af kompressionstype.
Alkylsvovlsyrer (svovlsyreestere)
Alkylsvovlsyrer er en af de vigtigste repræsentanter for estere af uorganiske syrer (mineral), som er af ikke ringe betydning inden for syntese af organiske forbindelser. Svovlsyreester, formlen fælles for disse forbindelser, repræsentanter for de mest betydningsfulde, er et interessant emne til diskussion. Så den generelle formel for alkylsvovlsyrer er som følger: R-CH2-O-SO2-OH. Disse stoffer er ret enkle at opnå - de dannes let ved vekselvirkning af svovlsyre med alkoholer. Under reaktionen frigives også vand. De vigtigste repræsentanter for denne klasse af forbindelser er esterne af methyl (methylsvovlsyre) og ethyl (ethylsvovlsyre) alkoholer.
Konklusioner
Svovlsyre er altså en alifatisk æter, som er en klar, farveløs væske med en ejendommelig lugt og en brændende smag. Det fremstilles af ethylalkohol, når det udsættes for syrer (især svovlsyre). Brugt i medicin og teknologi.
