Arsenoxid: opnåelse og egenskaber

2024 Forfatter: Angel Austin | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 05:21

I det periodiske system indtager et sådant kemisk grundstof som arsen en position på metal-ikke-metal-grænsen. I sin aktivitet er det mellem brint og kobber. Den ikke-metalliske karakter kommer til udtryk ved, at den er i stand til at udvise en oxidationstilstand på -3 (AsH₃ - arsin). Forbindelser med en positiv oxidationstilstand på +3 har amfotere egenskaber, og med en grad på +5 manifesteres dens sure egenskaber. Hvad er arsenoxid?

Oxider og hydroxider

Følgende arsenoxider findes: As₂O₃ og As₂O5_{. Der er også tilsvarende hydroxider:}

Meta-arsensyre HAsO₂.
Orthoarsensyre H₃AsO₃.
Meta-arsensyre HAsO₃.
Orthoarsensyre H₃AsO₄.
PyromarsensyreH₄As₂O₇.

Hvad er arsentrioxid?

Arsen danner to oxider, hvoraf As₂O₃ har navnet trioxid. Det er et stof, der ofte bruges til medicinske formål, men det er ikke ligefrem et harmløst kemikalie. Det er en uorganisk forbindelse, der er hovedkilden til organarseniske forbindelser (forbindelser, der indeholder en kemisk binding med kulstof) og mange andre. Mange anvendelser af As₂O₃ er kontroversielle på grund af grundstoffets giftige natur. Handelsnavnet for denne forbindelse er Trisenox.

Generelle oplysninger om trioxid

Den kemiske formel for arsentrioxid er As₂O₃. Molekylvægten af denne forbindelse er 197,841 g/mol. Der er mange måder at opnå dette oxid på. En af dem er ristning af sulfidmalm. Den kemiske reaktion forløber som følger:

2As₂O₃ + 9O₂ → 2As₂ O₃ + 6SO₂

De fleste oxider kan opnås som et biprodukt ved forarbejdning af andre malme. Arsenopyrit er en almindelig urenhed i guld og kobber, og den frigiver arsentrioxid, når den opvarmes i nærvær af luft. Dette kan føre til alvorlig forgiftning.

Struktur af arsentrioxid

Arsentrioxid har formlen As₄O₆ i væske og gasfaser (under 800°C). I disse faser er det isostrukturelt med phosphortrioxid (P₄O₆). Men ved temperaturer over 800°C nedbrydes As₄O₆ til molekylær As₂O3_{. I denne fase er den isostrukturel med diisotrontrioxid (N}2_O3_{). I sin faste tilstand udviser denne forbindelse polymorf evne (evnen til at eksistere i to eller flere former for krystalstruktur).}

Egenskaber af arsentrioxid

Nogle af hovedegenskaberne ved arsentrioxid er som følger:

Opløsninger af trioxid danner svage syrer med vand. Dette skyldes, at forbindelsen er amfotert arsenoxid.
Det er opløseligt i alkaliske opløsninger og giver arsenater.
Arsentrioxid har en høj opløselighed i s altsyre (HCl) og giver til sidst arsentrichlorid og koncentreret syre.
Den producerer pentoxid (As₂O₅) i nærvær af stærke oxidanter såsom hydrogenperoxid, ozon og salpetersyre.
Det er næsten uopløseligt i organiske opløsningsmidler.
Han ligner et hvidt fast stof i sin normale fysiske tilstand.
Den har et smeltepunkt på 312,2°C og et kogepunkt på 465°C.
Tætheden af dette stof er 4,15 g/cm³.

Brug af arsentrioxid i medicin

Dette kemikalie tilhører klassen af kræftlægemidler og bruges til behandling af kræft. Toksicitetarsen er velkendt. Men arsentrioxid er et kemoterapilægemiddel og har været brugt til at behandle visse former for kræft i årevis. Den løsning, der anvendes til denne behandling, kaldes Fowlers løsning. I 1878 rapporterede Boston City Hospital, at denne løsning kunne være effektiv til at reducere en persons antal hvide blodlegemer.

Som et resultat Som₂O₃ blev hovedsageligt brugt til at behandle leukæmi, indtil strålebehandling erstattede det. Men efter 1930'erne genvandt det gradvist sin popularitet i behandlingen af leukæmi, indtil fremkomsten af moderne kemoterapi. Dette arsenoxid blev betragtet som den bedste behandling for kronisk myelogen leukæmi. Selv i dag bruges dette stof til at behandle en specifik type akut promyelocytisk leukæmi efter mislykket retinoid- eller antracyklin-kemoterapi. Det bruges også til behandling af kronisk myeloid leukæmi, multipel myelom, akut myeloid leukæmi, lymfom, kræft i lymfesystemet.

Using Trioxide

Arsentrioxid er meget udbredt til fremstilling af farveløst glas. Denne forbindelse er også nyttig inden for elektronik til fremstilling af halvledere og nogle legeringer. Det bruges også i maling. Arsentrioxid kan være en effektiv behandling af hjernetumorer.

Tidligere blev dette stof brugt i tandplejen, men da det er en meget giftig forbindelse, blev dets brug af modernestoppet af tandlæger. Arsenoxid (formel As₂O₃) bruges også som træbeskyttelsesmiddel, men sådanne materialer er forbudt i mange dele af verden. Kombineret med kobberacetat producerer arsentrioxid et levende grønt pigment.

Meget giftigt stof

Trioxidet i sig selv har et højt niveau af toksicitet. Derfor er det altid nødvendigt at tage de nødvendige forholdsregler før brug. Det kan være meget farligt i følgende tilfælde:

Spisning. Hvis As₂O₃ indtages ved et uheld, søg omgående lægehjælp. Det anbefales ikke at forsøge at fremkalde opkastning, før du søger lægehjælp. Fjern eventuelt stramt tøj, fjern slips, knap kraven op, bælte osv.
Hudkontakt. I tilfælde af kontakt med nogen overflade på kroppen, skyl straks det berørte område med rigeligt vand. Forurenet tøj og fodtøj skal straks fjernes og vaskes før genbrug. I tilfælde af alvorlig hudkontakt bør du straks søge lægehjælp. Vask af det inficerede område med desinficerende sæbe og påføring af en antibakteriel creme kan være nyttigt.
Øjenkontakt. Hvis As₂O₃ kommer i kontakt med øjnene, er den første ting at gøre at fjerne eventuelle kontaktlinser og skylle øjnene med rigeligt vand i 15 minutter. Det anbefales at bruge koldt vand. Sideløbende hermed må nogen ringeambulance.
Inhalation. Personer, der har inhaleret denne gas, bør placeres et andet sted med frisk luft. Du bør også søge øjeblikkelig lægehjælp. Hvis vejrtrækningen er besværlig, skal der gives ilt med det samme. Hvis den tilskadekomne ikke er i stand til at trække vejret på egen hånd, bør der gives kunstigt åndedræt.
Denne forbindelse kan være giftig for mennesker. Hvis en for stor mængde arsentrioxid kommer ind i kroppen, kan det endda føre til døden. Sikkerhedsbriller og -handsker bør altid bruges, mens du arbejder med As₂O₃. Arbejde bør altid udføres i et godt ventileret område.

Bivirkninger

Almindelige bivirkninger af dette stof omfatter symptomer som:

dårlig appetit;
opkast;
kvalme;
mavesmerter;
constipation;
hovedpine;
træthed;
svimmelhed;
feber;
vejrtrækningsproblemer;
højt antal hvide blodlegemer;
højt blodsukker;
hududslæt.

Mindre almindelige bivirkninger omfatter:

mundtørhed;
dårlig ånde;
brystsmerter;
lavt antal hvide blodlegemer;
muskel- og knoglesmerter;
hævelse af ansigt og øjne;
diarré;
tremor;
lavt blodsukker;
lave iltniveauer i blodet.

sjældenbivirkninger Som₂O₃:

uregelmæssig hjerterytme (det kan endda føre til døden);
vægtøgning;
besvimelse;
absent-mindedness;
coma;
hævet mave;
mørkning af huden.

Livstruende symptomer på eksponering for arsentrioxid er vægtøgning, feber, åndedrætsbesvær, åndenød, brystsmerter, hoste.

Arsentrioxid er et meget giftigt stof, der endda kan føre til døden. Det har dog sin nytte i det medicinske område. Der skal altid tages forholdsregler.

Kemiske reaktioner

Arsentrioxid er et amfotert højere oxid af arsen, og dets vandige opløsninger er let sure. Således opløses det let i alkaliske opløsninger for at producere arsenater. Det er mindre opløseligt i syrer undtagen s altsyre.

Kun med stærke oxidationsmidler såsom ozon, hydrogenperoxid og salpetersyre danner den arsen penta-oxid med +5 surhedsgrad As₂O ₅ . Med hensyn til oxidationsresistens er arsentrioxid forskellig fra fosfortrioxid, som let brænder til fosforpentoxid. Reduktion giver elementært arsen eller arsin (AsH₃).

Arsen pentoxid

Den kemiske formel for pentoxid er As₂O₅. Dens molære masse er 229,8402 g/mol. Det er et hvidt hygroskopisk pulver med en densitet på 4,32 g/cm³. Smeltepunktet når 315°C, hvorved det begynder at nedbrydes. Stoffet har god opløselighed i vand og alkohol. Arsenoxidets egenskaber gør det meget giftigt og farligt for miljøet. Det er en uorganisk forbindelse, der er mindre almindelig, meget giftig og derfor kun har begrænset kommerciel anvendelse, i modsætning til højere arsenoxid (formel As₂O_3).

Arsen er primært kendt som en gift og et kræftfremkaldende stof. Dens trioxid er et vandopløseligt pulver, der producerer en farveløs, smagløs og lugtfri opløsning. Det var en populær drabsmetode i middelalderen. Dens brug fortsætter i dag, men til fredelige formål og i små mængder.