Alle, der er engageret i videnskab eller blot er interesseret i kemi, vil være interesseret i at vide, hvad en indikator er. Mange mennesker stødte på dette koncept i kemitimerne, men skolelærere gav ikke udtømmende forklaringer om princippet om virkning af sådanne stoffer. Så hvad er en indikator? Hvorfor ændrer indikatorer farve i løsninger? Hvad bruges de ellers til? Mere om dette senere i artiklen.
Definition
Referencelitteratur besvarer spørgsmålet om, hvad en indikator er med følgende definition: en indikator er norm alt en organisk kemisk forbindelse, der bruges til at bestemme parametrene for en opløsning (hydrogenionkoncentration, ækvivalenspunkt, bestemmelse af tilstedeværelsen af oxidationsmidler). I en snæver betydning forstås ordet indikator som et stof, der giver dig mulighed for at bestemme miljøets pH.
Driftsprincip
For bedre at forstå, hvad en indikator er, lad os overveje, hvordan den virker. Tag methyl orange som et eksempel. Denne indikator er en svag syre, og dens generelle formel er HR. Denne syre eri en vandig opløsning dissocierer den til H+ og R- ioner. Ioner H+ er røde, R- - gule, derfor i en neutral opløsning (ved pH)=7) denne indikator er orange. Hvis der er flere hydrogenioner end R-, bliver opløsningen rød (ved pH < 7), og gul, hvis R- ioner dominerer. Indikatorerne kan være både syrer og s alte eller baser. Deres funktionsprincip er baseret på simpel primær og sekundær elektrolytisk dissociation.
Billedet nedenfor viser, hvordan farven på methylorange ændrer sig afhængigt af pH. Denne illustration viser tydeligt, hvad en indikator er i kemi, og hvad dens formål er.
Eksempler på indikatorer
De mest almindelige indikatorer, som hver skole har, er lakmus og phenolphtalein. Lakmus i sure, neutrale og alkaliske medier har forskellige farver, der ikke kan forveksles. Papirstrimler gennemvædet med lakmus anbringes i opløsningen, og deres farve ændres.
Fenolphtalein får kun farve i et alkalisk miljø og bliver rødt. Den tilgængelige indikator methyl orange bruges også.
I laboratoriet kan mindre almindelige indikatorer også bruges: methylviolet, methylrødt, tenolphtalein. De fleste indikatorer bruges kun i et snævert pH-område, men der er også universelle.indikatorer, der ikke mister egenskaber ved nogen værdier af brintindekset.
