I processen med en kemisk reaktion opnås det, der er teoretisk planlagt, ikke altid, i det mindste kvantitativt. Dette skyldes norm alt vanskelige reaktionsbetingelser - ikke-ideel temperatur, utilstrækkelig kontakt med katalysatoren og simpelthen kemisk urenhed af reagenserne. I dette tilfælde bruger kemikere udtrykket "massefraktion af udbyttet."
Dette koncept inkluderer en specifik værdi - procentdelen af praktisk opnået i forhold til, hvad der skulle være opnået kemisk. Betegnes med bogstavet "omega". Denne værdi skal tages i betragtning, ofte glemmer eleverne at genberegne en lille procentdel. Det er især skuffende i forskellige former for test - tankegangen er korrekt, og en standardeksamen ville tillade, at det meste af scoren for opgaven tælles - og i test er det på sådanne bagateller, de "fanger". De giver endda muligheder for svaret under hensyntagen til en sådan fejl. Det er nemt at blive fanget. Så før du løser problemet, skal du kontrollere, om der er en "massebrøkdel af output"-parameteren.
Der er andre, ser det ud tilsunde koncepter. Selve udtrykket "massefraktion" kan kombineres med andre udtryk. Og så viser det sig for eksempel andelen af stoffet i malmen. Det vil sige, at du har et stykke materiale, hvori kun en bestemt del kan reagere. Og dette skal tages med i beregningerne, ellers risikerer du at falde i en fælde, som med begrebet "massebrøkdel af output." Også fange med succes og mange. Pas på!
Er der en massefraktion af grundstoffet i forbindelsen i tilstanden? Det betyder, at dets atomer udgør en vis masseprocent i stof. I princippet, for kemikere og elskere af komplekse løsninger, kan massefraktionen være nyttig til beregninger ved hjælp af reaktionsligninger. Disse oplysninger kan også være af praktisk værdi, hvis du skal etablere formlen for et stof. Bare vær forsigtig - der er isomere stoffer og stoffer med en lignende proportional formel. Du skal bruge kemiske reaktioner for at etablere den nøjagtige formel. Men dette er ikke et skoleniveau, men en kemi-olympiade.
I virkeligheden er alle opgaver norm alt meget enklere, skolebørn testes på kendskabet til en elementær formel og på evnen til at udføre simple matematiske operationer, ikke at forglemme antallet af atomer pr. molekyle. Hvordan beregnes massefraktionen af et grundstof? Brug tabellen til at finde atomvægten af det grundstof, du leder efter, gange med det nøjagtige antal atomer i molekylet. Dette er tælleren. Og nævneren skal indeholde molekylvægten af en enhed af stoffet i hele formlen, det vil sige dit element med de nødvendige faktorer og alle andre masser af grundstofferne ganget med deres antal i molekylet. For eksempel er molekylvægten af et vandmolekyle 16(ilt), tilsæt to hydrogenatomer (1+1). I alt 18. Massefraktionen af brintelementet er simpelthen: divider 2 med 18. Gang om nødvendigt med hundrede procent, men i brøkdele af en enhed er det også muligt. Gør det analogt i mere komplekse formler, når der er tre eller flere elementer.
Massebrøk som begreb bruges også til løsninger. Tælleren er massen af opløsningen, nævneren er massen af opløsningsmidlet plus massen af opløsningen.
Hvis du er forsigtig og forstår hver af de mulige tilfælde, vil du ikke blive fanget i elementært arbejde. Og det vil ikke være en skam på grund af en lav score, når alt ser ud til at være afgjort, men resultatet er ikke opmuntrende. Bare husk disse vilkår. Lær og øv dig på specifikke opgaver. Når du først har fået fingrene i det, vil alle problemerne være i fortiden.
