Kvælstof er måske det mest almindelige kemiske grundstof i hele solsystemet. For at være mere specifik er nitrogen den 4. mest udbredte. Nitrogen er en inert gas i naturen.
Denne gas er farveløs, lugtfri og meget svær at opløse i vand. Imidlertid har nitrats alte en tendens til at reagere meget godt med vand. Nitrogen har en lav massefylde.
Nitrogen er et fantastisk element. Der er en antagelse om, at det har fået sit navn fra det antikke græske sprog, som betyder "livløs, forkælet" i oversættelse fra det. Hvorfor sådan en negativ holdning til nitrogen? Vi ved jo, at det er en del af proteiner, og at trække vejret uden det er næsten umuligt. Nitrogen spiller en vigtig rolle i naturen. Men i atmosfæren er denne gas inert. Hvis det tages som det er i sin oprindelige form, så er mange bivirkninger mulige. Offeret kan endda dø af kvælning. Nitrogen kaldes jo livløst, fordi det ikke understøtter forbrænding eller åndedræt.
Under normale forhold reagerer sådan en gas kun med lithium og danner en forbindelse såsom lithiumnitrid Li3N. Som vi kan se, graden af nitrogenoxidation i sådanneforbindelsen er -3. Naturligvis reagerer nitrogen også med andre metaller og stoffer, men kun ved opvarmning eller ved brug af forskellige katalysatorer. -3 er i øvrigt den laveste oxidationstilstand for nitrogen, da der kun er brug for 3 elektroner for at fylde det ydre energiniveau fuldstændigt.
Denne indikator har forskellige betydninger. Hver oxidationstilstand af nitrogen har sin egen forbindelse. Det er bedre bare at huske sådanne forbindelser.
Så oxidationstilstanden -3 kan være i nitrider. Oxidationstilstanden for nitrogen i ammoniak er også -3, uanset hvor paradoks alt det måtte lyde. Ammoniak er en farveløs gas med en meget skarp lugt. Husk ammoniak. Det indeholder også NH3 ammoniak. Selv lægemidler, der indeholder ammoniak, produceres. De er hovedsageligt indiceret til besvimelse, svimmelhed, alvorlig alkoholforgiftning. En skarp lugt bringer hurtigt til sanserne hos offeret. Ikke så mærkeligt, for han er klar til at gøre hvad som helst, hvis bare denne "stinker" blev fjernet fra ham.
Sjældent er nitrogenoxidationstilstande som -1 og -2. Den første findes i de såkaldte pernitrider, blandt hvilke N2H2 er særligt værd at bemærke. Den sidste oxidationstilstand forekommer i NH2OH-forbindelsen. Et sådant komplekst stof er en meget svag ustabil base. Anvendes hovedsageligt i organisk syntese.
Lad os gå videre til de højeste grader af nitrogenoxidation, som der også er rigtig mange af. Nitrogenoxidationstilstand +1 forekommer i en forbindelse, såsom lattergas (N2O). Med en lille mængde af en sådan gas observeres praktisk t alt ingen bivirkninger. Ofte bruges det i små doser til anæstesi. Men hvis denne gas inhaleres længe nok, er død ved kvælning mulig.
Oxidationstilstanden +2 findes i forbindelsen NO. Oxidationstilstanden +3 er i N2O3-oxid. Oxidationstilstanden +4 er i NO2-oxid. Denne gas har en rødbrun nuance og en skarp lugt. Det er et surt oxid.
+5 - den højeste oxidationstilstand for nitrogen. Forekommer i salpetersyre og i alle nitrats alte.
