Syrer er kemiske forbindelser, der er i stand til at donere en elektrisk ladet hydrogenion (kation) og acceptere to interagerende elektroner, hvilket resulterer i en kovalent binding.
I denne artikel vil vi se på de vigtigste syrer, der studeres i mellemklasserne på almen uddannelsesskoler, og også lære en masse interessante fakta om en bred vifte af syrer. Lad os komme i gang.
Syrer: typer
I kemi er der mange forskellige syrer, der har en række egenskaber. Kemikere skelner syrer ved deres iltindhold, flygtighed, opløselighed i vand, styrke, stabilitet, der tilhører en organisk eller uorganisk klasse af kemiske forbindelser. I denne artikel vil vi se på en tabel, der præsenterer de mest berømte syrer. Tabellen hjælper dig med at huske navnet på syren og dens kemiske formel.
| Kemisk formel | Syrenavn |
| H2S | Hydrogensulfid |
| H2SO4 | Svovlsyre |
| HNO3 | Nitrogen |
| HNO2 | Nitrogenholdig |
| HF | Flavic |
| HCl | S alt |
| H3PO4 | fosforholdigt |
| H2CO3 | Kul |
Så alt er tydeligt synligt. Denne tabel viser de mest berømte syrer i den kemiske industri. Tabellen hjælper dig med at huske navnene og formlerne meget hurtigere.
Hydrosulfidsyre
H2S er hydrogensulfidsyre. Dens ejendommelighed ligger i, at det også er en gas. Svovlbrinte er meget dårligt opløseligt i vand og interagerer også med mange metaller. Svovlbrintesyre tilhører gruppen af "svage syrer", eksempler på hvilke vi vil overveje i denne artikel.
H2S har en let sødlig smag og en meget kraftig lugt af rådne æg. I naturen kan det findes i naturlige eller vulkanske gasser, og det frigives også, når protein rådner.
Syrernes egenskaber er meget forskellige, selvom syren er uundværlig i industrien, kan den være meget usund for menneskers sundhed. Denne syre er meget giftig for mennesker. Når en lille mængde svovlbrinte inhaleres, vågner en person med hovedpine, svær kvalme og svimmelhed begynder. Hvis en person inhalerer en stor mængde H2S, kan dette føre til kramper, koma eller endda øjeblikkelig død.
Svovlsyre
H2SO4 er en stærk svovlsyre, som børn stifter bekendtskab med i kemitimerne tilbage i 8.klasse. Kemiske syrer såsom svovlsyre er meget stærke oxidationsmidler. H2SO4 fungerer som et oxidationsmiddel på mange metaller såvel som basiske oxider.
H2SO4 Forårsager kemiske forbrændinger på hud eller tøj, men er ikke så giftig som svovlbrinte.
salpetersyre
Stærke syrer er meget vigtige i vores verden. Eksempler på sådanne syrer: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO3 er den velkendte salpetersyre. Det har fundet bred anvendelse i industrien såvel som i landbruget. Det bruges til fremstilling af forskellige gødningsstoffer, i smykker, i fotografisk trykning, til fremstilling af lægemidler og farvestoffer og i militærindustrien.
Kemiske syrer såsom salpetersyre er meget skadelige for kroppen. Dampe af HNO3 efterlader sår, forårsager akut betændelse og irritation af luftvejene.
Nitrogensyre
Nitrogensyre forveksles ofte med salpetersyre, men der er forskel på dem. Faktum er, at salpetersyrling er meget svagere end salpetersyre, den har helt andre egenskaber og virkninger på den menneskelige krop.
HNO2 er meget udbredt i den kemiske industri.
Hydrofluoric acid
Hydrofluoric acid (eller hydrogenfluorid) er en opløsning af H2O med HF. Formlen for syren er HF. Flussyre bruges meget aktivt i aluminiumsindustrien. Det opløser silikater, forgifter silicium, silikatglas.
Hydrogenfluorid er meget skadeligt for den menneskelige krop, afhængigt af dets koncentration kan være et let stof. Når det kommer i kontakt med huden, er der i starten ingen ændringer, men efter et par minutter kan der opstå en skarp smerte og en kemisk forbrænding. Flussyre er meget skadelig for miljøet.
Hydrochloric acid
HCl er hydrogenchlorid og er en stærk syre. Hydrogenchlorid bevarer egenskaberne af syrer, der tilhører gruppen af stærke syrer. I udseende er syren gennemsigtig og farveløs, men ryger i luften. Hydrogenchlorid er meget udbredt i den metallurgiske industri og fødevareindustrien.
Denne syre forårsager kemiske forbrændinger, men øjenkontakt er særlig farlig.
phosphorsyre
Phosphorsyre (H3PO4) er en svag syre i sine egenskaber. Men selv svage syrer kan have stærke egenskaber. For eksempel bruges H3PO4 i industrien til at genvinde jern fra rust. Derudover er fosforsyre (eller fosforsyre) meget brugt i landbruget - der fremstilles mange forskellige gødningsstoffer.
Syrernes egenskaber er meget ens - næsten hver eneste af dem er meget skadelig for den menneskelige krop, H3PO4 er ingen undtagelse. For eksempel forårsager denne syre også alvorlige kemiske forbrændinger, næseblod og huller i tænderne.
kulsyre
H2CO3 - svag syre. Det opnås ved at opløse CO2 (kuldioxid) i H2O (vand). kulsyrebruges i biologi og biokemi.
Tæthed af forskellige syrer
Tætheden af syrer indtager en vigtig plads i de teoretiske og praktiske dele af kemi. Takket være viden om massefylde er det muligt at bestemme koncentrationen af en syre, løse kemiske problemer og tilsætte den korrekte mængde syre for at fuldføre reaktionen. Densiteten af enhver syre varierer med koncentrationen. For eksempel, jo større procentdel af koncentrationen er, jo større massefylde.
Generelle egenskaber ved syrer
Absolut alle syrer er komplekse stoffer (det vil sige, de består af flere elementer i det periodiske system), mens de nødvendigvis inkluderer H (brint) i deres sammensætning. Dernæst ser vi på de kemiske egenskaber af syrer, der er almindelige:
- Alle oxygenholdige syrer (hvis formlen O er til stede) nedbrydes og danner vand, såvel som et syreoxid. Og iltfrie nedbrydes til simple stoffer (for eksempel nedbrydes 2HF til F2 og H2)..
- Oxiderende syrer interagerer med alle metaller i metalaktivitetsserien (kun dem, der er placeret til venstre for H).
- Reager med forskellige s alte, men kun med dem, der dannes af en endnu svagere syre.
I deres fysiske egenskaber adskiller syrer sig skarpt fra hinanden. De kan trods alt have en lugt og ikke have det, samt være i en række aggregerede tilstande: flydende, gasformig og endda fast. Faste syrer er meget interessante at studere. Eksempler på sådanne syrer:C2H204 og H3BO 3.
Koncentration
Koncentration er en værdi, der bestemmer den kvantitative sammensætning af enhver opløsning. For eksempel skal kemikere ofte bestemme, hvor meget ren svovlsyre der er i fortyndet syre H2SO4. For at gøre dette hælder de en lille mængde fortyndet syre i et bægerglas, vejer det og bestemmer koncentrationen fra en tæthedstabel. Koncentrationen af syrer hænger tæt sammen med massefylden, ofte er der beregningsopgaver til at bestemme koncentrationen, hvor man skal bestemme procentdelen af ren syre i opløsningen.
Klassificering af alle syrer efter antallet af H-atomer i deres kemiske formel
En af de mest populære klassifikationer er opdelingen af alle syrer i monobasiske, dibasiske og følgelig tribasiske syrer. Eksempler på monobasiske syrer: HNO3 (salpetersyre), HCl (s altsyre), HF (fluorsyre) og andre. Disse syrer kaldes monobasiske, da kun et H-atom er til stede i deres sammensætning. Der er mange sådanne syrer, det er umuligt at huske absolut hver enkelt. Du skal bare huske, at syrer også klassificeres efter antallet af H-atomer i deres sammensætning. Dibasiske syrer defineres på samme måde. Eksempler: H2SO4 (svovlholdig), H2S (hydrogensulfid), H2CO3 (kul) og andre. Tribasic: H3PO4 (phosphoric).
Grundlæggende klassificering af syrer
En af de mest populære klassificeringer af syrer er deres opdeling i oxygenholdige og anoxiske syrer. Hvordan husker man, uden at kende den kemiske formel for et stof, at det er en oxygenholdig syre?
Alle iltfrie syrer mangler det vigtige grundstof O - oxygen, men indeholder H. Derfor tilskrives ordet "brint" altid deres navn. HCl er s altsyre, og H2S er hydrogensulfid.
Men du kan også skrive en formel med navnene på sure syrer. For eksempel, hvis antallet af O-atomer i et stof er 4 eller 3, så tilføjes suffikset -n- altid til navnet, såvel som endelsen -aya-:
- H2SO4 - svovlsyre (antal atomer - 4);
- H2SiO3 - silicium (antal atomer - 3).
Hvis stoffet har mindre end tre eller tre oxygenatomer, bruger navnet suffikset -ist-:
- HNO2 - nitrogenholdig;
- H2SO3 - svovlholdig.
Generelle egenskaber
Alle syrer smager surt og ofte let metallisk. Men der er andre lignende egenskaber, som vi nu vil overveje.
Der er stoffer, der kaldes indikatorer. Indikatorer ændrer deres farve, eller farven forbliver, men dens nuance ændres. Dette sker, når indikatorerne påvirkes af et andet stof, såsom syrer.
Et eksempel på en farveændring er et så velkendt produkt som te ogcitronsyre. Når citronen smides i te, begynder teen gradvist at blive mærkbart lysere. Dette skyldes, at citron indeholder citronsyre.
Der er andre eksempler. Lakmus, som i neutr alt medium har en lilla farve, bliver rød, når s altsyre tilsættes.
Når syrer interagerer med metaller, der er i spændingsrækken op til brint, frigives der gasbobler - H. Men hvis et metal, der er i spændingsrækken efter H, placeres i et reagensglas med syre, så ingen reaktion vil forekomme, ingen gas vil blive frigivet. Så kobber, sølv, kviksølv, platin og guld vil ikke reagere med syrer.
I denne artikel gennemgik vi de mest berømte kemiske syrer samt deres vigtigste egenskaber og forskelle.
