I øjeblikket er tusindvis af forskellige forbindelser kendt af videnskaben. Det er absolut umuligt at huske formlerne, navnene og endnu mere egenskaberne for dem alle. Forskere har ledt efter måder til mere bekvemt at klassificere kemiske forbindelser i århundreder. Det har de opnået stor succes med. Overvej klassificeringen af simple og komplekse stoffer i kemi, og giv dem også en kort beskrivelse.
Klassificering af simple og komplekse forbindelser
Alle kemikalier er opdelt i to store grupper: simple og komplekse. Simple stoffer er de stoffer, hvis molekyler kun indeholder atomer af ét grundstof. Komplekse stoffer er forbindelser, der allerede består af flere forskellige grundstoffer. Begge grupper er på sin side opdelt i undergrupper med lignende struktur og egenskaber.
| Simpel substans | Kompleks stof | ||||||
| Metals | Ikkemetaller | Amphigenes | Airogens | Oxider | Foundations | syrer | S alt |
Simple stoffer
Som tidligere nævnt er simple stoffer bygget af atomer af et enkelt element i det periodiske system, så deres navne falder sammen med navnene på disse kemiske elementer i tabellen. For ikke at forveksle definitionerne af "kemisk grundstof" og "simpelt stof", skal man forstå, at i det første tilfælde betragtes grundstoffet som en bestanddel af stoffet, og i det andet - som selve stoffet, som har sine egne ejendomme. For eksempel er der vand ilt som et grundstof, der kommer ind i stoffet, og der er ilt som et stof, der har sine egne karakteristika, såsom fravær af lugt og farve.
Korte karakteristika for simple stoffer
Lad os overveje hver enkelt undergruppe af simple stoffer mere detaljeret. Der er fire af dem:
- Metaller, eller metalforbindelser, er grundstofferne i gruppe 1-3 (med undtagelse af bor) i det periodiske system for D. I. Mendeleev, grundstoffer fra sekundære undergrupper, octinoider og lantonoider. Alle metaller er formbare og har en metallisk glans, termisk og elektrisk ledningsevne.
- Ikke-metaller eller ikke-metalliske forbindelser omfatter alle grundstoffer i gruppe 8-6 (med undtagelse af polonium), såvel som fosfor, arsen, kulstof (fra 5. gruppe), silicium, kulstof (fra 4. gruppe) og bor (fra 3.).
- Amfigener, eller amfotere forbindelser, er forbindelser, der er i stand til at udvise egenskaberne af de to første undergrupper beskrevet ovenfor. For eksempel zink, aluminium og så videre.
- Ædel (inerte) gasser omfatter elementer fra den 8. gruppe: radon, xeon, krypton, argon, neon, helium. De er alle inaktive.
Klasser af komplekse stoffer
For en klarere forståelse af forskellene mellem simple og komplekse stoffer, vil vi beskrive hver undergruppe af komplekse stoffer med bevis for deres tilhørsforhold til denne gruppe af kemiske forbindelser, det vil sige, vi vil navngive de flere forskellige grundstoffer, som, er en del af forbindelserne i denne gruppe, gør dem komplekse.
- Oxider er stoffer, der indeholder to grundstoffer, hvoraf det ene er ilt. Derfor er de komplekse stoffer. Oxider er: basiske, sure, amfotere, binære og ikke-s altdannende (f.eks. CO, NO, N2O og så videre).
- Baser eller hydroxider omfatter stoffer, der har en OH-gruppe (dette er en hydroxylgruppe). Det betyder, at der i deres forbindelser er et eller andet grundstof (hovedsageligt metaller) + en hydroxogruppe bestående af brint og oxygen. Således omfatter sammensætningen af hydroxider tre elementer, og dette er et komplekst stof. De er: amfotere, basiske og sure.
- Til syrer er stoffer, hvori hydrogenioner er kationer. De negative ioner, eller anioner, af syrer kaldes syrerester. Det viser sig, at sammensætningen af syrer kan omfatte oxygen, brint og et element mere (for det meste et ikke-metal). Derfor er disse stoffer også komplekse. Syrer kan være oxygenerede eller anoxiske, monobasiske eller dibasiske eller tribasiske, svage eller stærke.
- Og endelig er s alte forbindelser, der består af en metalkation og en anion af en syrerest. Selvfølgelig, og dette er et komplekst stof. S alte er: sur, medium, basisk, blandet og dobbelt.
