Indvirkningen af forskellige kemikalier på den menneskelige krop er tvetydig. De fleste af de kendte forbindelser er enten neutrale eller spiller en positiv rolle i menneskers liv. Men der er en gruppe stoffer, der udgør en alvorlig trussel mod sundheden. De er opdelt i flere klasser. Arsensyren diskuteret i denne artikel er en sådan giftig kemisk forbindelse. Ifølge den aktuelt accepterede klassificering er den inkluderet i den anden klasse af øget fare sammen med chloroform, bly og lithiumforbindelser. Lad os studere egenskaberne af arsensyre mere detaljeret.
Molekylets struktur og stoffets aggregeringstilstand
Denne forbindelse har en krystallinsk struktur under normale forhold. Da den er tribasisk, har arsensyre, hvis formel er H3AsO4, både mellemstore og sure s alte. For eksempel kaliumhydrogenarsenat - K2HAsO4, natriumdihydroarsenat - NaH2AsO4, lithium-arsenat - Li3AsO4. Ved at kalcinere arsensyre opnås arsen hemipentoxid, kaldet arsenanhydrid. Dens hvide gennemsigtige krystaller danner en glasagtig masse, dårligt opløselig i vand.
Dissociation
H3AsO4 sammen med myresyre og blyhydroxid er en moderat svag elektrolyt. Så i ioniseringstabellen over de vigtigste syrer har orthoarsensyre tre dissociationskonstanter: 5,6 x 10-3, 1,5 x 10-7 og 3, 89 x 10-12. Disse indikatorer karakteriserer syrens styrke kvantitativt. I overensstemmelse med dissociationskonstanterne, i rækken af uorganiske syrer, indtager H3AsO4 en position mellem chromsyre og antimonsyre. Russiske eksperimentelle kemikere A. L. og I. L. Agafonovs formulerede et matematisk udtryk, hvori de udledte afhængigheden af den første og anden dissociationskonstanter for arsensyre på temperatur i området fra 0°С til 50°С.
Kemiske egenskabers træk
Oxidationsgraden af arsenatomet, som er en del af syremolekylet, er +5. Dette taler for, at selve forbindelsen i kemiske reaktioner med andre stoffer udviser oxiderende egenskaber. Så når det interagerer med kaliumiodid, der virker som et reduktionsmiddel, i et surt medium, blandt reaktionsprodukterne, vil vi finde arsensyre H3AsO3 . Husk at arsensyre, hvis formel H3AsO4, er tribasisk, hvilket betyder, at den i reaktioner med alkalier eller uopløselige baser kan give tre typer af s alte: medium, hydro- og dihydroarsenater. Kvalitativ reaktion på en ionAsO43- i analytisk kemi er vekselvirkningen mellem arsensyre selv eller dens s alte med opløselige sølvs alte, for eksempel med nitrat. Som et resultat observerer vi nedbøren af Ag3AsO4 kaffefarve.
Jodometrisk metode til bestemmelse af arsensyre
I analytisk kemi er en vigtig opgave påvisningen af kemiske forbindelser i de undersøgte opløsninger. Arsensyre, hvis kemiske egenskaber vi overvejede tidligere, kan påvises ved hjælp af mikrometoden iodometri. Til 1 ml af dens opløsning hældes det samme volumen af 4N. s altsyreopløsning og 1 ml 4% kaliumiodidopløsning. Arsen sesquioxid As2O3 dannes.
Arsensyres oxiderende kraft
Som du ved, er H3AsO4, , ligesom phosphorsyre, en elektrolyt med middel styrke. Dens hvide gennemsigtige krystaller sløres i luften og har sammensætningen 2H3AsO4 х H2O. Dens s alte dannet af alkalimetaller (både medium og sure) i vandige opløsninger har en pH-værdi på mere end 7. Lithium-, kalium-, natrium- og ammoniumarsenater er meget opløselige i vand, mens de resterende mediums alte ikke opløses i det. Arsensyre er et godt oxidationsmiddel. I redoxreaktioner reduceres det til arsensyre eller arsin.
H3AsO4 + 2e + 2H+=H3AsO3 + H2O
H3AsO4 + 8e + 8H+=AsH 3 + 4H2O
Desuden oxiderer arsensyre nemt forskellige metaller, sulfit- og iodidsyrer samt svovlbrinte.
Produktion af arsensyre
I laboratorieforhold kan H3AsO4 opnås ved omsætning af arsensesquioxid med nitratsyre ved opvarmning. Produkterne indeholder trivalent nitrogenoxid og H3AsO4. En anden måde at opnå det på er opløsning af arsenoxid i vand. For at opnå det bruges ofte samtidig oxidation og hydrolyse af trialkylarsenitter med en opløsning af hydrogenperoxid opvarmet til 50 ° C. Samtidig fjernes vand og alkohol fra reaktionsblandingen. Derefter inddampes opløsningen, og der opnås arsensyre af høj renhed. I naturen er råmaterialerne til at opnå arsensyre mineraler: arsenolit og arsenopyrit, hvis forekomster er rige i Chelyabinsk- og Chita-regionerne i Den Russiske Føderation.
Brug af H3AsO4
I betragtning af, at orthoarsensyre er en af de stærkeste giftstoffer. Dens anvendelse i industrien og hverdagen er begrænset. Mere almindelige s alte er arsenater, hvis toksicitet er meget mindre end selve H3AsO4. Så, i træbearbejdningsindustrien, sammen med zinksulfat og pentachlorphenolnatriums alt, bruges arsensyre til træforarbejdning. Denne metode minimerer tab fra ødelæggelse af cellulose af svampeinfektioner og larver af snedkerbiller. I medicin bruges H3AsO4som en del af lægemidlet "Atoxil" til behandling af protozoinfektioner såsom giardiasis, balantidiasis, isosporiasis.
Det skal bemærkes, at infektionen af befolkningen med disse infektioner for nylig er steget dramatisk. Der er flere årsager - for eksempel infektion gennem fødevarer, der indeholder protozosporer, gennem insektbid eller gennem seksuel kontakt. Arsensyre bruges som udgangsmateriale i produktionen af optiske briller, såvel som i elektroteknik. Afledt H3AsO4- dets natriums alt er med succes brugt i dermatologi og phtisiologi. Arsenforbindelser bruges i tandplejen (arsenikpasta) som et lægemiddel, der bruges til at reducere smertefølsomheden af en betændt nerve, når den fjernes fra tandkanalen.
Syrens virkning på den menneskelige krop
Som tidligere nævnt er H3AsO4inkluderet i den anden klasse af øget fare - meget farlige stoffer. Den dødelige dosis anses for at være både selve syren og dens s alte i området fra 15 til 150 mg pr. kg menneskelig kropsvægt. Sammen med den generelle forgiftningseffekt forårsager arsensyre nekrose af huden og slimhinderne i indre organer: lunger, mave, tarme.
I laboratoriet skal du sørge for at bruge beskyttelseshandsker, når du udfører eksperimenter med arsenater og H3AsO4 eksperimenter udføres under en hætte. I tilfælde af forgiftning på celleniveau er dets enzymsystem forstyrret, da enzymer inaktiveres. I den menneskelige krop fører forgiftning med arsenater til parese og endda lammelse. I onkologi, under kemoterapi, registreres tilfælde af miarsenol og novarsenol forgiftning, hvis doseringsregimet ikke følges. Førstehjælp til forgiftning med arsensyres alte består i øjeblikkelig maveskylning (f.eks. med en opløsning af unitiol eller siliciumdioxidpræparater).
For at forhindre akut nyresvigt er hæmodialyse ordineret. Som modgift kan Strizhevskys modgift ud over en 5% unithiolopløsning anvendes. Før ankomsten af en akut ambulance derhjemme, kan en opløsning af citronsyre bruges til at reducere niveauet af forgiftning og derefter fremkalde opkastning og maveskylning. Alle terapeutiske foranst altninger skal udføres i overensstemmelse med streng sengeleje under opsyn af en læge.
