Før vi bestemmer de stærkeste oxidationsmidler, vil vi forsøge at afklare de teoretiske spørgsmål relateret til dette emne.
Definition
I kemi betyder et oxidationsmiddel neutrale atomer eller ladede partikler, der i processen med kemisk interaktion accepterer elektroner fra andre partikler.
Eksempler på oxidationsmidler
For at bestemme de stærkeste oxidationsmidler skal det bemærkes, at denne indikator afhænger af graden af oxidation. For eksempel, i kaliumpermanganat i mangan er det +7, det vil sige, det er maksimum.
Denne forbindelse, bedre kendt som kaliumpermanganat, udviser typiske oxiderende egenskaber. Det er kaliumpermanganat, der kan bruges i organisk kemi til at udføre kvalitative reaktioner på en multipelbinding.
Ved at bestemme de stærkeste oxidationsmidler, lad os fokusere på salpetersyre. Det kaldes med rette for syrernes dronning, fordi det er denne forbindelse, selv i fortyndet form, der kan interagere med metaller, der er placeret i den elektrokemiske række af metalspændinger efter brint.
I betragtning af de stærkeste oxidationsmidler kan man ikke undværekromforbindelse opmærksomhed. Chroms alte betragtes som et af de klareste oxidationsmidler og bruges i kvalitative analyser.
Oxidizer-grupper
Både neutrale molekyler og ladede partikler (ioner) kan betragtes som oxidationsmidler. Hvis vi analyserer atomer af kemiske grundstoffer, der udviser lignende egenskaber, så er det nødvendigt, at de indeholder fra fire til syv elektroner på det ydre energiniveau.
Det er underforstået, at det er p-elementer, der udviser klare oxiderende egenskaber, og disse omfatter typiske ikke-metaller.
Det stærkeste oxidationsmiddel er fluor, et medlem af halogenundergruppen.
Blandt de svage oxidationsmidler kan vi betragte repræsentanter for den fjerde gruppe i det periodiske system. Der er et regelmæssigt fald i oxiderende egenskaber i hovedundergrupperne med stigende atomradius.
Med dette mønster kan det bemærkes, at bly udviser minimale oxiderende egenskaber.
Det stærkeste ikke-metaloxiderende middel er fluor, som ikke er i stand til at donere elektroner til andre atomer.
Elementer såsom krom, mangan kan, afhængigt af det medium, hvori den kemiske interaktion finder sted, udvise ikke kun oxiderende, men også reducerende egenskaber.
De kan ændre deres oxidationstilstand fra en lavere værdi til en højere ved at donere elektroner til andre atomer (ioner) for dette.
Ioner af alle ædle metaller, selv i den minimale oxidationstilstand, udviser lyse oxiderende egenskaber,aktivt indgår i kemisk interaktion.
Når vi taler om stærke oxidationsmidler, ville det være forkert at ignorere molekylær oxygen. Det er dette diatomiske molekyle, der betragtes som en af de mest tilgængelige og almindelige typer af oxidationsmidler, og derfor er det meget brugt i organisk syntese. For eksempel, i nærvær af et oxidationsmiddel i form af molekylært oxygen, kan ethanol omdannes til ethanal, hvilket er nødvendigt for den efterfølgende syntese af eddikesyre. Oxidation kan endda producere organisk alkohol (methanol) fra naturgas.
Konklusion
Oxidations-reduktionsprocesser er vigtige ikke kun for at udføre nogle transformationer i et kemisk laboratorium, men også for industriel produktion af forskellige organiske og uorganiske produkter. Derfor er det så vigtigt at vælge de rigtige oxidationsmidler for at øge reaktionens effektivitet og øge udbyttet af interaktionsproduktet.
