Masserne af molekyler er, ligesom masserne af atomer, meget små. Derfor bruges en sammenligning med en atommasseenhed til deres beregning. Den relative molekylvægt af en forbindelse er en fysisk mængde, der er lig med forholdet mellem massen af et sammensat molekyle og 1/12 af et carbonatom. Denne indikator angiver, hvor mange gange vægten af hele molekylet overstiger 1/12 af vægten af en elementær partikel af kulstof og, som enhver relativ værdi, har ingen dimension og er angivet med symbolet Mr.
Mr(forbindelser)=m(forbindelsesmolekyler) / 1/12 m(C). Men i praksis anvendes en anden ordning til beregning af denne værdi. I overensstemmelse med den er den relative molekylvægt lig med den samlede værdi af de relative atommasser (Ar) af alle kemiske grundstoffer, der danner en given forbindelse, under hensyntagen til antallet af elementarpartikler af hvert grundstof, dvs. skematisk kan skrives sådan her:
Mr(B1xC1y)=xAr(B1) +yAr(C1).
For at kunne bestemme denne værdi korrekt, skal du:
- kend den kemiske formel for et stof;
- bestem Ar korrekt i tabellen for D. I. Mendeleev (så hvis tallet efter decimalkommaet er lig med eller større end 5, tilføjes der én, når der afrundes til et helt tal: for eksempel Ar (Li)=6, 941, til beregning brug et heltal, der er 7, og hvis tallet er mindre end 5, så lad det være som det er: Ar (K)=39, 098, dvs. tag 39).
- når du beregner Mr, så glem ikke at tage højde for antallet af atomer, dvs. indekser af elementerne i joinformlen.
Relativ molekylvægt, hvis formel er vist skematisk ovenfor, gælder for komplekse forbindelser. Fordi for at beregne denne værdi for et simpelt stof, er det nok kun at bestemme den relative atommasse i henhold til det periodiske system og om nødvendigt multiplicere med antallet af elementarpartikler. For eksempel: Mr(P)=Ar (P)=31 og Mr(N2)=2 Ar (N)=214=18.
Lad os overveje et andet eksempel og finde ud af, hvad den relative molekylvægt er for vand - et komplekst stof. Den empiriske formel for dette stof er H2O, dvs. den består af 2 brintatomer og 1 oxygenatom. Derfor ser løsningsindgangen således ud:
Mr (H2O)=2Ar(H)+ Ar(O)=21+16=18
Kan forkortes, idet det bogstavelige udtryk udelades. Denne figur viser, at Mr er 18 gange større end 1/12 af massen af en elementær partikel af kulstof. På samme måde bestemmes den relative molekylvægt af enhver kemisk forbindelse, forudsat at dens empiriske formel er kendt. Men også ved hjælp af denne værdi er det muligt at genoprette den kvalitative og kvantitative sammensætning af ukendte stoffer for at fastslå indholdet af individuelle nuklider. I praksis bruges fysiske og kemiske metoder til at bestemme Mr af et stof, såsom destillation, massespektrometri, gaskromatografi osv. For at bestemme denne indikator for polymerer anvendes metoder baseret på opløsningers kolligative egenskaber (de bestemmer antallet af dobbeltbindinger, funktionel gruppe, viskositet, evne til at sprede lys).
Den relative molekylvægt er således karakteristisk for hvert stof og vil være individuel for det. Denne værdi er bestemt for både simple og komplekse forbindelser, uorganiske og organiske. Dens ydeevne er især vigtig ved undersøgelse og syntese af polymerer, hvis egenskaber vil afhænge af molekylvægtindekset.
