Bords alt er natriumchlorid, der bruges som fødevaretilsætningsstof, fødevarekonserveringsmiddel. Det bruges også i den kemiske industri, medicin. Det tjener som det vigtigste råmateriale til fremstilling af kaustisk soda, s altsyre, soda og andre stoffer. S altformel - NaCl.
Danning af en ionbinding mellem natrium og klor
Den kemiske sammensætning af natriumchlorid afspejler den betingede formel NaCl, som giver en idé om lige mange natrium- og kloratomer. Men stoffet er ikke dannet af diatomiske molekyler, men består af krystaller. Når et alkalimetal interagerer med et stærkt ikke-metal, donerer hvert natriumatom en valenselektron til det mere elektronegative klor. Der er natriumkationer Na+ og anioner af syreresten af s altsyre Cl-. Modsat ladede partikler tiltrækkes og danner et stof med et ionisk krystalgitter. Små natriumkationer er placeret mellem store chloridanioner. Antal positive partikler isammensætningen af natriumchlorid er lig med antallet af negative, stoffet som helhed er neutr alt.
Kemisk formel. Bords alt og halit
S alte er komplekse ioniske stoffer, hvis navne begynder med navnet på syreresten. Formlen for bords alt er NaCl. Geologer kalder et mineral af denne sammensætning "halit", og sedimentær sten kaldes "stens alt". Et forældet kemisk udtryk, der ofte bruges i industrien, er "natriumchlorid". Dette stof har været kendt af folk siden oldtiden, det blev engang betragtet som "hvidt guld". Moderne skolebørn og studerende kalder kemiske tegn ("natriumchlorid"), når de læser ligningerne for reaktioner, der involverer natriumchlorid.
Lad os udføre enkle beregninger ved hjælp af formlen for stoffet:
1) Mr (NaCl)=Ar (Na) + Ar (Cl)=22,99 + 35,45=58,44.
Den relative molekylvægt er 58,44 (i amu).
2) Den molære masse er numerisk lig med molekylvægten, men denne værdi har enheder af g/mol: M (NaCl)=58,44 g/mol.
3) En prøve på 100 g s alt indeholder 60,663 g kloratomer og 39,337 g natriumatomer.
Fysiske egenskaber ved bords alt
Skøre krystaller af halit - farveløs eller hvid. I naturen er der også aflejringer af stens alt, malet i grå, gul eller blå. Nogle gange har mineralstoffet en rød farvetone, som skyldes typen og mængden af urenheder. Hårdheden af halit på Mohs-skalaen er kun 2-2,5, glasset efterlader en streg på overfladen.
Andre fysiske parametre for natriumchlorid:
- lugt - fraværende;
- smag - s alt;
- densitet - 2, 165 g/cm3 (20 °C);
- smeltepunkt - 801 °C;
- kogepunkt - 1413 °C;
- opløselighed i vand - 359 g/l (25 °C);
Anskaffelse af natriumchlorid i laboratoriet
Når metallisk natrium reagerer med gasformigt klor i et reagensglas, dannes der et hvidt stof - natriumchlorid NaCl (almindelig s altformel).
Kemi giver en idé om forskellige måder at få den samme forbindelse på. Her er nogle eksempler:
Neutraliseringsreaktion: NaOH (vandig) + HCl=NaCl + H2O.
Redox-reaktion mellem metal og syre:
2Na + 2HCl=2NaCl + H2.
Syrevirkning på metaloxid: Na2O + 2HCl (aq.)=2NaCl + H2O
Forskydning af en svag syre fra en opløsning af dens s alt med en stærkere:
Na2CO3 + 2HCl (aq.)=2NaCl + H2 O + CO2 (gas).
Til industriel brug er alle disse metoder for dyre og komplicerede.
Produktion af bords alt
Selv i civilisationens begyndelse vidste folk, at efter s altning holder kød og fisk længere. Gennemsigtige, regelmæssigt formede halitkrystaller blev brugt i nogle gamle lande i stedet for penge og var guld værd. Søgning og udvikling af halitforekomsterlov til at imødekomme befolkningens og industriens voksende behov. De vigtigste naturlige kilder til bords alt:
- aflejringer af mineralet halit i forskellige lande;
- vand i havene, oceanerne og s altsøerne;
- lag og skorper af stens alt på bredden af s alte reservoirer;
- halitkrystaller på væggene af vulkanske kratere;
- s altsumpe.
Industrien bruger fire hovedmåder til at fremstille bords alt:
- udvaskning af halit fra det underjordiske lag, fordampning af den resulterende s altlage;
- s altminer;
- fordampning af havvand eller s altlage fra s altsøer (77 % af massen af den tørre rest er natriumchlorid);
- brug af et biprodukt fra afs altning.
Natriumchlorids kemiske egenskaber
I sin sammensætning er NaCl et gennemsnitss alt dannet af en alkali og en opløselig syre. Natriumchlorid er en stærk elektrolyt. Tiltrækningen mellem ioner er så stærk, at kun højpolære opløsningsmidler kan ødelægge den. I vand desintegrerer et stofs ionkrystalgitter, kationer og anioner frigives (Na+, Cl-). Deres tilstedeværelse skyldes den elektriske ledningsevne, som har en opløsning af almindeligt s alt. Formlen i dette tilfælde er skrevet på samme måde som for tørstof - NaCl. En af de kvalitative reaktioner på natriumkationen er den gule farve af brænderflammen. For oplevelsesresultaterdu skal ringe lidt hårdt s alt på en ren trådløkke og tilføje det til den midterste del af flammen. Egenskaberne ved bords alt er også forbundet med anionens egenskab, som består i en kvalitativ reaktion på chloridionen. Ved interaktion med sølvnitrat i opløsning udfældes et hvidt bundfald af sølvchlorid (foto). Hydrogenchlorid fortrænges fra s altet af stærkere syrer end s altsyre: 2NaCl + H2SO4=Na2SO4 + 2HCl. Under normale forhold undergår natriumchlorid ikke hydrolyse.
Anvendelsesområder for stens alt
Natriumchlorid sænker isens smeltepunkt, så s alt og sand bruges på veje og fortove om vinteren. Det absorberer en stor mængde urenheder, mens optøning forurener floder og vandløb. Vejs alt fremskynder også korrosionsprocessen af karosserier og beskadiger træer plantet ved siden af vejene. I den kemiske industri bruges natriumchlorid som råmateriale til en stor gruppe kemikalier:
- s altsyre;
- metalnatrium;
- klorgas;
- kaustisk soda og andre forbindelser.
Derudover bruges bords alt til fremstilling af sæber og farvestoffer. Som fødevareantiseptisk bruges det til konserves, syltning af svampe, fisk og grøntsager. For at bekæmpe skjoldbruskkirtellidelser i befolkningen beriges bords altformlen ved at tilføje sikre jodforbindelser, for eksempel KIO3, KI, NaI. Sådanne kosttilskud understøtter produktionen af skjoldbruskkirtelhormon, forhindrer sygdomendemisk struma.
Natriumchlorids betydning for den menneskelige krop
Formlen for bords alt, dens sammensætning er blevet afgørende for menneskers sundhed. Natriumioner er involveret i transmissionen af nerveimpulser. Kloranioner er nødvendige for produktionen af s altsyre i maven. Men for meget s alt i maden kan føre til forhøjet blodtryk og øge risikoen for at udvikle hjerte- og karsygdomme. I medicin, med et stort blodtab, injiceres patienter med fysiologisk s altvand. For at opnå det opløses 9 g natriumchlorid i en liter destilleret vand. Den menneskelige krop har brug for en kontinuerlig forsyning af dette stof med mad. S alt udskilles gennem udskillelsesorganerne og huden. Det gennemsnitlige indhold af natriumchlorid i den menneskelige krop er cirka 200 g. Europæere indtager omkring 2-6 g bords alt om dagen, i varme lande er dette tal højere på grund af højere svedtendens.
