Gas er en af de samlede tilstande af stof. Det er udbredt både på jorden og udenfor. Gasser kan frit findes i naturen eller frigives under kemiske reaktioner. De er involveret i respirationen af de fleste levende væsener på planeten, og mennesket har lært at bruge dem i hverdagen, industrien, medicin og andre aktivitetsområder.
Gas - hvad er det?
I sin tilstand minder gas meget om damp. Det er et formløst flygtigt stof, der fylder ethvert rum. I modsætning til damp ændres den ikke til en væske, når dens tryk øges.
Dens navn betyder "kaos" og blev opfundet af den hollandske videnskabsmand Jan van Helmont. Gasmolekyler er meget svagt bundet, de bevæger sig som de vil, nogle gange kolliderer og ændrer deres bane. Denne situation mindede Helmont om urkaos.
Gas er den grundlæggende tilstand af stof i universet. Det danner tåger, stjerner og planetariske atmosfærer. Jordens luftskal består også af gas, eller rettere sagt en blandingforskellige gasser, støv, vand og aerosoler.
Grundlæggende funktioner
De fleste gasser har ikke udt alte fysiske egenskaber. De er farveløse og lugtløse. At beskrive en gass kvaliteter er sværere end noget mineral, som vi tydeligt kan se og røre ved. For at karakterisere dem bruges følgende parametre: temperatur, volumen, tryk og antal partikler.
Gasser har ikke specifikke konturer og har form af det objekt, de befinder sig i. I dette tilfælde danner stofferne ingen overflade. De blander sig altid. Den samme mængde gas vil fylde både en lille krukke og et stort rum. Men i det andet tilfælde vil afstanden mellem molekylerne stige kraftigt, og dens koncentration i luften vil være mindre.
Et stofs tryk er det samme på et hvilket som helst tidspunkt, når det ikke påvirkes af gravitationskræfter. Med deres indflydelse falder trykket og densiteten af gasser med højden. Det føles fantastisk i bjergene, hvor luften bliver sjældent i store højder.
Når temperaturen stiger, udvider gasser sig, og molekylernes hastighed øges. Tværtimod krymper de med stigende tryk og tæthed. De leder varme og elektricitet dårligt.
Forbrænding
Ifølge evnen til at indgå i en forbrændingsreaktion kan gasser opdeles i oxidationsmidler, neutrale og brændbare. De mindst aktive stoffer er neutrale eller inerte gasser: argon, xenon, nitrogen, helium osv. De interagerer værst med forbindelser og materialer og er også i stand til atstop og begræns forbrændingen.
Oxidationsmidler omfatter oxygen, luft, nitrogenoxid og dioxid, klor, fluor. Af deres natur er de ikke brændbare, men de understøtter perfekt denne reaktion. Under visse forhold kan de spontant antændes og endda eksplodere, f.eks. når de kombineres med fedt eller fedt.
Brændbare gasser er ammoniak, methan, carbonmonoxid, propan, propylen, ethan, ethylen, hydrogen og andre. I naturen kan de være i en rolig tilstand. Men blandet i den rigtige mængde med ilt eller luft, antændes de. Dette sker ikke, hvis der er for lidt eller for meget oxidationsmiddel. Så til fuldstændig forbrænding af metangas (1 kg) er der brug for omkring 17 kg luft.
Interessante fakta
- Mange gasser er meget lette. Rekordholderen blandt dem er brint, som er 14 gange lettere end luft. En af de tungeste ved stuetemperatur er radon. Af de uorganiske forbindelser er den tungeste wolframhexafluorid.
- Den mest inaktive og inaktive gas er helium. Den er den næstletteste efter brint, men den er ikke eksplosiv, hvorfor den blev brugt til luftskibe.
- I det ydre rum er brint den mest almindelige gas.
- Oxygen er det mest almindelige i jordskorpen, radon er det mindste.
- Under normale forhold er ikke alle gasser farveløse. Ozon er blåt, klor er gulgrønt, og nitrogen er rødbrunt.
