Kaliumpermanganat på latin hedder Kalii permanganas. I verden er det bare kaliumpermanganat - kaliums alt i reaktionen af permangansyre. Bogstavbetegnelse KMnO. I kontakt med organiske stoffer danner det et protein - albuminat, i kroppens fornemmelser overføres denne reaktion ved en følelse af brænding, strikning, lokal irritation, samtidig med at den har en helbredende effekt og har en egenskab som en deodorant og modgift.
Kaliumpermanganat opnås ved elektrokemisk oxidation af manganforbindelser eller ved at ændre deres proportioner. Her er nogle reaktioner på kaliumpermanganat, der er meget brugt i industrien og farmakologi:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Her, som vi kan se, interagerer mangan, oxideret, med klors alte og kaliummolekyler. Den anden reaktion er meget brugt i industrien, da den producerer kaliumpermanganat endotermisk under elektrolysen af koncentratet.
Kaliumpermanganats fysiske egenskaber
I videnskaben kaldes denne forbindelse ellers kaliumpermanganat, som er en granulær krystaller med en rombisk form og en mørk lilla farve. I form af krystaller nedbrydes kaliumpermanganat ved en opvarmningstemperatur på 240 ° C og derover og danner iltudvikling. Dette demonstreres af følgende reaktion:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Tæthed af stof 2, 703 g/cm. terning, den molære masse af kaliumpermanganat er 158,03 g / mol. Forbindelsens opløselighed i vand afhænger af koncentrationsgraden såvel som af vandets temperatur (data er vist i tabel 1).
Tabel 1. Opløselighed af kaliumpermanganat ved forskellige temperaturer
| t reaktioner | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| gram krystaller/100 g vand | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
Afhængigt af antallet af krystaller, der tilsættes vand med forskellige temperaturer, vil hver opløsning have sin egen nuance - fra en svag, bleg karmosinrød i lav koncentration til lilla-violet - i en høj. Andre opløsningsmidler til kaliumpermanganatkrystaller er acetone, ammoniak og methylalkohol.
Kemiske egenskaber ved kaliumpermanganat
Stoffet "kaliumpermanganat" er et ret stærkt oxidationsmiddel. Afhængigt af pH-miljøet virker det på forskellige typer stoffer, idet det i ligningen reduceres til manganforbindelser med forskellige oxidationstilstande. For eksempel i et surt miljø - II, i et alkalisk miljø - henholdsvis op til VI, i et neutr alt miljø - op til IV.
Når det kommer i kontakt med svovlsyrekoncentrat, forårsager kaliumpermanganat, hvis kemiske egenskaber indikerer oxidation, en eksplosiv reaktion, og når det opvarmes, frigiver det oxygen - denne metode til udvinding af O2 er meget brugt i industrien.
Brug af kaliumpermanganat
I moderne laboratorieproduktion er kaliumpermanganat almindeligt i organisk syntese som et oxidationsmiddel. I en alkalisk opløsning er det et effektivt rengørings- og affedtningsmiddel. En populær og universel anvendelse af en 0,1% opløsning i medicin er til behandling af forbrændinger, skylning, desinfektion og fjernelse af toksiner. Nogle apoteker udleverer ikke dette stof, da det efter ordre fra ministeriet er klassificeret som eksplosivt. Men du kan få kaliumpermanganat i havebutikker, hvor det sælges i form af gødning.
