De, der er glade for kemi eller arbejder i den kemiske industri, ved, hvor farligt svovlsyre er. Når man arbejder med denne type gift, kræves der særligt beskyttelsesudstyr. I sammensætningen med andre grundstoffer kan virkningen enten øges eller mindskes, som for eksempel ved vekselvirkningen mellem svovlsyre og natriumcarbonat.
Svovlsyre
Enhver syre er altid en kompleks kombination af elementer af flere typer stoffer. Svovlsyre er to brintatomer og et surt stof. Dens formel er H2SO4. I sin rene form er svovlsyre en flydende, tung og tyktflydende, der ligner olie, med en sur lugt. Svovlsyre interagerer godt med metaller og vand og er et stærkt oxidationsmiddel for næsten alle metaller undtagen guld, jern og aluminium. Derfor transporteres industriel svovlsyre i ståltønder eller tanke. Syre danner mellem- og sure s alte.
Interaktion med natriumcarbonat
Kemisk reaktion af natriumcarbonatmed svovlsyre er altid forudsigelig. Når du interagerer:
- Der falder et bundfald ud.
- Farveændringer.
- Gas er frigivet.
- Lyset kommer ud.
Den kemiske formel for reaktionen ligner Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O. Som følge heraf dannes natriumsulfat og kulsyre, og kulsyre nedbrydes ved gensidig substitution til vand og kuldioxid.
Husk på, at natriumcarbonat er et hvidt pulveragtigt stof, populært kendt som soda, som kan være teknisk og fødevare. I sig selv er dette stof harmløst og bruges selv i madlavning og bagning. Interaktion med svovlsyre gør imidlertid natriumcarbonat til en af de stærkeste giftstoffer, som bruges i non-ferro- og ferrometallurgi, i tekstilproduktion, i olie- og gasindustrien og i den kemiske industri.
I skolens læseplan kan beskrivelsen af disse kemiske forbindelser findes i lærebøgerne i ottende og niende klasse.
