Der er hydroxider, der reagerer med både syrer og baser, afhængigt af forholdene. Disse forbindelser, der udviser en dobbelt natur, kaldes amfotere hydroxider. De er dannet af en metalkation og en hydroxidion, ligesom alle baser. Kun de hydroxider, der indeholder følgende metaller i deres sammensætning, har evnen til at virke som syrer og baser: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) osv. Som det fremgår af Periodisk system af D. OG. Mendeleev, hydroxider med en dobbelt natur danner metaller, der er tættest på ikke-metaller. Det menes, at sådanne grundstoffer er overgangsformer, og opdelingen i metaller og ikke-metaller er ret vilkårlig.
Amfotere hydroxider er faste pulverformige fintkrystallinske stoffer, som oftest har en hvid farve, ikke opløses i vand og dårligt leder strøm (svage elektrolytter). Nogle af disse baser kan dog opløses i syrer og baser. Dissociationen af "dobbelte forbindelser" i vandige opløsninger sker alt efter typen af syrer oggrunde. Dette skyldes, at retentionskraften mellem metal og oxygenatomer (Me-O) og mellem oxygen- og brintatomer (O-H) er praktisk t alt ens, dvs. Me - O - N. Derfor vil disse bindinger brydes samtidigt, og disse stoffer vil dissociere til H + kationer og OH- anioner.
Det amfotere hydroxid - Be(OH)2 vil hjælpe med at bekræfte den dobbelte natur af disse forbindelser. Overvej vekselvirkningen mellem berylliumhydroxid og en syre og en base.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – kaliumtetrahydroxoberyllat.
I det første tilfælde finder en neutraliseringsreaktion sted, hvis resultat er dannelsen af s alt og vand. I det andet tilfælde vil reaktionsproduktet være en kompleks forbindelse. Neutraliseringsreaktionen er typisk for alle hydroxider uden undtagelse, men interaktion med deres egen art er typisk kun for amfotere. Andre amfotere forbindelser vil også udvise sådanne dobbelte egenskaber - oxider og selve metallerne, som de er dannet med.
Andre kemiske egenskaber ved sådanne hydroxider vil være karakteristiske for alle baser:
1. Termisk nedbrydning, reaktionsprodukter - det tilsvarende oxid og vand:
2. Neutraliseringsreaktion med syrer.
3. Reaktion med sure oxider.
Du skal også huske, at der er stoffer, som amfotere hydroxider ikke gørinteragere, dvs. der er ingen kemisk reaktion, dette er:
- ikke-metaller;
- metaller;
- uopløselige baser;
- amfotere hydroxider.
- medium s alte.
Disse forbindelser opnås ved alkalipræcipitation af de tilsvarende s altopløsninger:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
S alte af nogle grundstoffer danner i løbet af denne reaktion et hydrat, hvis egenskaber næsten fuldstændig svarer til egenskaberne for hydroxider med en dobbelt natur. De selvsamme baser med dobbelte egenskaber er en del af mineralerne, i form af hvilke de findes i naturen (bauxit, goethit osv.).
Amfotere hydroxider er således uorganiske stoffer, som afhængigt af arten af det stof, der reagerer med dem, kan virke som baser eller som syrer. Oftest svarer de til amfotere oxider, der indeholder det tilsvarende metal (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), osv. e.).
