Klordioxid: formel, anvendelse. Virkningen af klordioxid på kroppen

2024 Forfatter: Angel Austin | [email protected]. Sidst ændret: 2024-01-02 17:43

Klordioxid, eller ClO_{2, er en uorganisk forbindelse af det kemiske grundstof Cl (chlor) med det kemiske grundstof O (ilt). I denne artikel vil vi overveje dette stof meget detaljeret og også finde ud af, hvor det bruges, hvordan det opnås i laboratorier og industri, hvordan det påvirker kroppen.}

Hvad er dioxid? Forskellen mellem dioxid og oxid

Mange studerende går tabt ved synet af ordet "dioxid", for i sådan en videnskab som kemi er dette koncept allerede en smule forældet. Ordet "dioxid" kan stadig findes i lærebøger, bøger og på internettet, men nogle skoler er allerede holdt op med at forklare, hvad det er.

Så vi ved alle, hvad et oxid er. Et oxid er en forbindelse af oxygen (O) med ethvert andet mindre elektronegativt kemisk element. ClO_{2 er også et oxid. Dioxid kaldes norm alt en forbindelse, hvori der er to O-atomer. Præfikset "di" i ordet "dioxid" betyder "to".}

Hvis du hører ordet "dioxid", betyder det, at der er to oxygenatomer i denne forbindelse. Dette vil hjælpe dig med at nedskrive den kemiske formel for forbindelsen korrekt.

Materiens fysiske egenskaber

Klordioxid er et gasformigt stof, der har en karakteristisk lugt og en rød-gul farve. Men ved temperaturer under 10 grader Celsius ændrer stoffet sin aggregeringstilstand og bliver til en rødbrun væske. Eksploderer ved opvarmning. Det opløses meget godt og hurtigt i vand. Det blandes meget godt og opløses i nogle organiske opløsningsmidler såsom eddikesyre og svovlsyre. Stoffets smeltepunkt er -59 grader Celsius, mens dets kogepunkt kun er 9,7 grader Celsius.

Laboratorieproduceret

I dag bruges kun én metode til at opnå klordioxid i laboratoriet - ved at reagere kaliumchlorat (KClO₃) med oxalsyre, som har formlen H 2 _C2_O4_{. Som et resultat af denne reaktion frigives ClO}2_{, såvel som vand og natriumoxalat.}

Du kan dog få ClO₂ på en anden måde. Der er særlige rammer for dette. Klordioxidanlægget er en nyttig videnskabelig model. En sådan installation indeholder en kontrolenhed, en reaktor, pumper til at overføre forskellige reagenser til reaktoren samt forskellige ventiler og ventiler. Svovlsyre, natriumchlorid og natriumchloratopløsninger bruges til at opnå ClO_{2. Resultatet er en opløsning af klordioxid.}

Produktion efter industriel metode

ClO_{2 forskere har lært, hvordan man producerer industrielt. Til dette udføres en reduktionsreaktion, hvor natriumchlorat reduceres med svovldioxid. Som følge af reaktionen frigives der klordioxid, hvilket vi har opnået, samt natriumhydrogensulfat.}

Kemiske egenskaber ved stof

Klordioxid har flere vigtige kemiske egenskaber. ClO_{2 er et surt oxid (det udviser sure egenskaber og danner også sure syrer). Når klordioxid opløses i vand, sker der en disproportioneringsreaktion, det vil sige, at der dannes syrer som klor og chlorid. Hvis kloroxid selv eksploderer i lyset, så er dets opløsninger ret stabile i mørke, men eksploderer ikke i lyset, men nedbrydes meget langsomt.}

ClO_{2 i mange reaktioner opfører det sig som et middelstærkt oxidationsmiddel, reagerer med mange forbindelser af organisk kemi.}

Application

Klordioxid, hvis brug er ret almindeligt over hele verden, er nu det mest populære. Oftest virker dette stof som et blegemiddel. Kloroxid bruges især til at blege materialer som papir, mel osv.

Desuden anses stoffet ClO_{2 af kemikere for at være et af de mest kraftfulde antimikrobielle midler i verden. Derfor bruges det meget ofte til sterilisering og desinfektion af forskellige materialer. Det dræber sygdomsfremkaldende mikrober ved at oxidere, på grund af det faktum, at det er et medium oxidationsmiddel. Klordioxid, hvis anvendelse takket være syrenejendom er steget, er nu et uundværligt stof.}

Dette stof er uundværligt i industrien, netop fordi der er få stoffer, der desinficerer materialer økonomisk og miljøvenligt. Desinfektion med ClO₂ er absolut sikker for vores miljø. Den dag i dag bruges gasformig såvel som flydende Cl til at sterilisere og desinficere vand. Men for nylig bruger de på grund af miljøproblemer det sikreste desinfektionsmiddel - klordioxid. I modsætning til det rene stof klor, kendt af os, indgår ClO_{2 ikke i kloreringsreaktioner med andre stoffer og kemiske grundstoffer.}

Vand desinficeret med klor bør ikke kun drikkes, men også bruges til at vaske hudområder. Men klordioxid hjalp med at løse dette problem: det er ret sikkert, fordi det ikke deltager i chloreringsreaktionen.

Klordioxids virkning på kroppen

Klordioxid, dets virkning på kroppen er blevet undersøgt af videnskabsmænd i flere årtier. Nu bruges dette kemikalie aktivt i fødevareindustrien som et tilsætningsstof E926. Desværre er mange E-tilsætningsstoffer meget skadelige, og man ved lidt om dem for almindelige mennesker, forbrugere af produktet. Nogle tilsætningsstoffer er harmløse, men nogle er særligt farlige. Klordioxid kan sættes i midten: det er skadeligt for den menneskelige krop, uønsket, men samtidig har dette kemikalie ikke stærke bivirkninger på den menneskelige krop, ii modsætning til nutidens populære mononatriumglutamat.

Når du spiser mad, der indeholder dette kosttilskud, kan der opstå hoste, nogle gange ret kraftig og langvarig, irritation af slimhinderne, astmatiske anfald. Indånding af dette stof kan forårsage lungeirritation.

Klordioxid er et ret interessant stof, som videnskabsmænd har studeret i mange århundreder. Det er uundværligt i industrien, især i fødevarer, er miljøvenligt og sikkert (selvfølgelig kun når det bruges korrekt).