Så, uorganisk kemi er en gren af kemi, der er forbundet med studiet af evnen til at reagere og egenskaberne af alle grundstoffer i det periodiske system af kemiske grundstoffer og deres forbindelser.
Dette afsnit studerer alle forbindelser af grundstoffer, undtagen organiske stoffer, hvis basis er kulstof (med undtagelse af alle simple forbindelser relateret til uorganisk kemi).
Hvad er så forskellen mellem uorganiske og organiske forbindelser, der indeholder kulstof? Kemien af uorganiske forbindelser studerer grundstofferne og de simple eller komplekse stoffer, der dannes af dem. Dens hovedopgave er at udvikle måder at skabe nye teknologiske resultater på. Det er også hende, der sørger for dannelsen af materialer til videnskabens avancerede resultater og al modernitet. I 2013 kendte man til omkring 500 tusinde uorganiske stoffer.
Det grundlæggende princip for uorganisk kemi er den periodiske lov for D. I. Mendeleev og hans system af kemiske grundstoffer.
Så klasserne af uorganiske stoffer er som følger: oxider, baser, syrer ogs alt.
Oxider
Lad os tale om oxider. Et oxid er en binær forbindelse, for det første er der et element, og i det andet - oxygen. Oxider kan være s altdannende og ikke-s altdannende. S altdannende oxider opdeles til gengæld i basiske, sure og amfotere.
Basisk oxid - en binær forbindelse af oxygen med et metal, hvis oxidationstilstand er I eller II. Syreoxider er binære forbindelser med ikke-metaller og metaller med en oxidationstilstand på IV-VII. Amfotere oxider (med variable egenskaber på grund af de forhold, de er placeret under) - metaloxider med oxidationstilstande III og IV og undtagelser - ZnO, BeO, SnO, PbO
Foundations
Næste er baserne. Formlen består af et metal i første omgang og en hydroxylgruppe - (OH). Mængden afhænger af metallets valens. Den mest interessante gruppe af stoffer er baser. Formlen kan fortælle meget om dem.
Base kan være opløselig (alkali) og uopløselig.
Hver base svarer til et specifikt oxid. Formlerne for oxider og baser er relaterede. Som et resultat er følgende grupper af baser defineret:
- Basishydroxider er en base med en formel, der indeholder et metal med oxidationstilstand +1 og +2. Det udviser grundlæggende egenskaber.
- Syrehydroxider - en base med en formel indeholdende et metal med oxidationstilstand +5 og +6. Sådanne oxider udviser sure egenskaber.
- Amfotere hydroxider - en base med en formel, der indeholder et metal med en oxidationstilstand på +3, +4, +2 (i nogle specielle tilfælde). Amfotere hydroxider kan udvise både sure og basiske egenskaber. Det afhænger af de forhold, metallet er i.
Nogle gange kaldes vand hydroxid. Hydroxider kaldes ofte amfotere eller basiske baser.
Baser opnås ved vekselvirkninger mellem metaller fra gruppen af alkali- og jordalkali (IA- og IIA-grupper).
Den vigtigste kemiske egenskab ved uopløselige baser er nedbrydning til oxid og vand.
syrer
Syrer er forbindelser af uorganisk kemi, som består af brint, som kommer først, og en syrerest. Alt efter indhold eller mangel på ilt i syren kan den være iltholdig og iltfri. Ifølge antallet af hydrogenatomer i første omgang kan det være monobasisk, dibasisk, tribasisk og polybasisk. Der er mange klassifikationer, men disse er de vigtigste. Base- og syreformler hænger sammen. Deres dissociationsproces ligner hinanden, og de indeholder både stærke og svage elektrolytter.
S alt
Kun s alt tilbage. S alte er uorganiske forbindelser, der består af et metal i første omgang, og en syrerest i den anden. Den vigtigste klassificering af s alte er opdelingen i mellemstore, sure, basiske og komplekse s alte.
Afslutningsvis må det siges, at uorganisk kemi er udgangspunktet for viden om denne eksakte videnskab.
