For at forstå, hvordan hydrolysen af s alte i deres vandige opløsninger forløber, giver vi først en definition af denne proces.
Definition og træk ved hydrolyse
Denne proces involverer den kemiske virkning af vandioner med s altioner, som et resultat heraf dannes en svag base (eller syre), og mediets reaktion ændres. Ethvert s alt kan repræsenteres som et kemisk reaktionsprodukt af en base og en syre. Afhængigt af deres styrke er der flere muligheder for processens forløb.
Hydrolysetyper
I kemi betragtes tre typer reaktioner mellem s alt- og vandkationer. Hver proces udføres med en ændring i mediets pH, så det forventes at bruge forskellige typer indikatorer til at bestemme pH-værdien. For eksempel bruges lilla lakmus til en sur reaktion, phenolphtalein er velegnet til en alkalisk reaktion. Lad os analysere mere detaljeret funktionerne i hver hydrolysevariant. Stærke og svage baser kan bestemmes ud fra opløselighedstabellen, og styrken af syrer kan bestemmes ud fra tabellen.
Kationhydrolyse
Som et eksempel på et sådant s alt, overvej ferrichlorid (2). Jern(2)hydroxid er en svag base, mens s altsyre er en stærk base. I processen med interaktion med vand (hydrolyse) sker dannelsen af et basisk s alt (jernhydroxochlorid 2), og der dannes også s altsyre. Et surt miljø forekommer i opløsningen, det kan bestemmes ved hjælp af blå lakmus (pH mindre end 7). I dette tilfælde forløber selve hydrolysen gennem kationen, da der anvendes en svag base.
Lad os give endnu et eksempel på hydrolyse for det beskrevne tilfælde. Overvej magnesiumchlorids altet. Magnesiumhydroxid er en svag base, mens s altsyre er en stærk base. I processen med interaktion med vandmolekyler bliver magnesiumchlorid til et basisk s alt (hydroxochlorid). Magnesiumhydroxid, hvis generelle formel er M(OH)2, er tungtopløseligt i vand, men stærk s altsyre giver opløsningen et surt miljø.
Anionhydrolyse
Den næste hydrolysemulighed er typisk for s alt, som er dannet af en stærk base (alkali) og en svag syre. Som et eksempel i denne sag kan du overveje natriumcarbonat.
Dette s alt indeholder en stærk natriumbase og en svag kulsyre. Interaktion med vandmolekyler fortsætter med dannelsen af et surt s alt - natriumbicarbonat, det vil sige hydrolyse af anionen forekommer. Desuden dannes der natriumhydroxid i opløsningen, som gør opløsningen basisk.
Lad os give endnu et eksempel for denne sag. Kaliumsulfit er et s alt, der er dannet af en stærk base - kaustisk kalium, såvel som en svagsvovlsyre. I processen med interaktion med vand (under hydrolyse) forekommer dannelsen af kaliumhydrosulfit (syres alt) og kaliumhydroxid (alkali). Miljøet i opløsningen vil være alkalisk, du kan bekræfte det med phenolphtalein.
Total hydrolyse
S altet af en svag syre og en svag base undergår fuldstændig hydrolyse. Lad os prøve at finde ud af, hvad dets særegenhed er, og hvilke produkter der vil blive dannet som et resultat af denne kemiske reaktion.
Lad os analysere hydrolysen af en svag base og en svag syre ved at bruge aluminiumsulfid som eksempel. Dette s alt er dannet af aluminiumhydroxid, som er en svag base, samt en svag svovlsyre. Ved interaktion med vand observeres fuldstændig hydrolyse, som et resultat af hvilken der dannes gasformigt hydrogensulfid, såvel som aluminiumhydroxid i form af et bundfald. En sådan interaktion forekommer både i kationen og i anionen, så denne hydrolysemulighed anses for at være komplet.
Magnesiumsulfid kan også nævnes som et eksempel på vekselvirkningen mellem denne type s alt og vand. Dette s alt indeholder magnesiumhydroxid, dets formel er Mg (OH) 2. Det er en svag base, uopløselig i vand. Derudover er der hydrosulfidsyre inde i magnesiumsulfid, som er svag. Ved vekselvirkning med vand sker der fuldstændig hydrolyse (ifølge kation og anion), hvorved der dannes magnesiumhydroxid i form af et bundfald, og hydrogensulfid frigives også i form af en gas.
Hvis vi betragter hydrolysen af s alt, som dannes af en stærk syre og en stærkgrundlag, skal det bemærkes, at det ikke lækker. Mediet i opløsninger af s alte såsom natriumchlorid, kaliumnitrat forbliver neutr alt.
Konklusion
Stærke og svage baser, syrer, der danner s alte, påvirker resultatet af hydrolyse, mediets reaktion i den resulterende opløsning. Lignende processer er udbredt i naturen.
Hydrolyse er af særlig betydning i den kemiske omdannelse af jordskorpen. Den indeholder metalsulfider, som er tungtopløselige i vand. Efterhånden som de hydrolyserer, dannes svovlbrinte, dets frigivelse i processen med vulkansk aktivitet til jordens overflade.
Silikatsten i overgangen til hydroxider forårsager gradvis ødelæggelse af sten. For eksempel er et mineral som malakit et produkt af hydrolyse af kobbercarbonater.
Intensive hydrolyseprocesser forekommer også i havene. Magnesium og calciumbicarbonater, som udføres af vand, har et let alkalisk miljø. Under sådanne forhold forløber fotosynteseprocessen i marine planter godt, marine organismer udvikler sig mere intensivt.
I olie er der urenheder af vand og s alte af calcium og magnesium. I processen med at opvarme olie interagerer de med vanddamp. Under hydrolyse dannes der hydrogenchlorid, hvis vekselvirkning med metallet forårsager ødelæggelse af udstyr.
